Презентация, доклад по химии на тему Проектная деятельность учащихся

запомню, вовлеки меня - и я научусь».

подход

проектов зародился во второй половине 19 века в
сельскохозяйственных школах США и основывался на
теоретических концепциях «прагматической
педагогики», основоположником которой был
американский философ Джон Дьюи.

1. Исследовательская (проблемно - поисковая) – характерной чертой технологии является реализация педагогом модели «обучение через открытие».
2. Коммуникативная (дискуссионная) – особенностью технологии является наличие
дискуссий, характеризующихся различными точками зрения по изучаемым вопросам, сопоставлением их, поиском, за счет обсуждения, истинной точки зрения.
3. Имитационного моделирования (игровая) - характерной чертой является моделирование жизненно важных профессиональных затруднений в образовательном пространстве и поиск путей их решения.
4. Психологическая (самоопределенческая) – характерной чертой технологии является самоопределение обучаемого к выполнению той или иной образовательной деятельности.
5. Деятельностная – характерная черта технологии проектирование учеником предстоящей деятельности, участие в ней в роли субъекта.
6. Рефлексивная – предусматривает осознание учеником своей деятельности: того как, каким способом получен результат, какие при этом встречались затруднения, как они были устранены, и что чувствовал ученик при этом.

бот к и п р о е к т а

Подготовительный

Проектировочный

Практический

Аналитический

Контрольно – коррекционный

Заключительный

проектной деятельности

Пушкинского района Санкт-Петербурга

Выполнила Бредис Анна
ученица 5.3 класса
Руководитель Максимова Н.Е.
Консультант Долганов Сергей
ученик 11.1 класса
 

такие строки:
Как-то милой я принес
Целый ворох красных роз
Не взяла она – и в слезы
Синие найди ей розы
Зря изъездил я весь свет –
Синих роз под солнцем нет.

несколько минут можно наблюдать изменения окраски.
Почему это произошло?
Как объяснить такие изменения у растений?
При взаимодействии с парами нашатырного спирта окраска красной розы становится фиолетовой. Следовательно, произошла химическая реакция.
Возможности науки необычайно широки, но свои первые шаги она начинала с изучением природных веществ.

природных пигментов из некоторых окрашенных растительных объектов;
Провести экспериментальную работу по выделению пигмента антоциана из листьев краснокочанной капусты и ягод чёрной смородины;
Проверить экспериментально работу природного индикатора антоциана в разных средах;
Приготовить индикаторные антоциановые бумажки;
Определить среду некоторых бытовых растворов для природного индикатора антоциана.

шампуней

ещё в Древнем Египте и Древнем Риме. Что же касается начала использования органических веществ в качестве индикаторов, то оно относится к XVII в. И связано с именем известного английского учёного – физика и химика – Роберта Бойля (1627-1691 г.г).

изготовлена лакмусовая бумажка. После некоторых раздумий Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели».

сложные органические вещества, которые меняют цвет в зависимости от того, попали они в кислую, щелочную или нейтральную среду. Бывают природного и синтетического происхождения. Больше всего распространены индикаторы: лакмус (добывают из лишайников), фенолфталеин и метиловый оранжевый (синтетические).

можно успешно применять самодельные индикаторы из природного сырья. Природные Индикаторы содержат окрашенные вещества, способные менять свой цвет в ответ на то или иное воздействие. Попадая в кислую или щелочную среду, они наглядным образом сигнализируют об этом.

Главными отличиями растительных от синтетических индикаторов является то, что они не имеют чётких границ перехода, цвет меняется постепенно.

– величина, характеризующая концентрацию ионов водорода в растворах, количественно выражает кислотность раствора.
Например: pH=5, это значит, что в каждом литре раствора находится 10-5 моль ионов водорода [H+], что соответствует среде слабых кислот. Чем меньше pH, тем больше концентрация ионов водорода, т.е. больше кислотность среды, и наоборот, чем больше pH, тем больше щёлочность среды.

нейтральная среда;
pH > 7 – щелочная среда.

процессах – в природе, в технике. Многие процессы протекают только при определённой реакции среды. Например: от реакции почвы зависит нормальное развитие различных культур в сельском хозяйстве. Во внутренней среде живых организмов важно постоянство pH:

работы:
разрезать кочан на маленькие кусочки;
залить кипятком на 5-8 минут;
профильтровать.
Наблюдения:
получили раствор фиолетового цвета (среда нейтральная).

вытяжки из краснокочанной капусты;
пропитать раствором фильтрованную бумагу;
оставить сохнуть на 3 дня в тёмном месте;
нарезать полоски по 5 мм шириной.
Наблюдения:
Получили индикаторные антоциановые полоски светло-сиреневого цвета.

индикаторные полоски

антоциана в пробирках.

Ход работы:
Для изучения изменения окраски природных индикаторов в различных средах брали несколько капель серной кислоты, уксусной кислоты, угольной кислоты, карбоната натрия, раствора аммиака , гидроксида натрия , поочередно добавляли их к природным индикаторам в пробирки
Наблюдения:
При взаимодействии происходило изменение окраски растворов.

кислая среда

нейтральная среда

щелочная среда

шкалы из краснокочанной капусты)

Ход работы:
все выбранные нами объекты изменяют свою естественную окраску в зависимости от кислотности среды. Наблюдения:
Очень хорошо это наблюдается у краснокочанной капусты, отвар которой в кислой среде становятся розовыми-красными, в нейтральной- фиолетовыми, а в щелочной — жёлтыми- светлозелеными. добавим в вытяжку из краснокочанной капусты раствор щёлочи.

нейтральная среда

щелочная среда

моющие средства: 1\Yves, 2\Можжевеловый шампунь-баня, 3\Schauma, 4\ Syoss color, 5\Syoss glossing;

Определим pH среды растворов с помощью универсального индикатора и антоцианового индикатора.

5,0

pH = 2,5

pH = 5,0

pH = 3,0

pH = 7.5

антоциана из листьев краснокочанной капусты могут быть использованы для определения среды растворов;
Пропитанную антоцианом фильтрованную бумагу можно использовать для определения pH среды растворов, как в школьной лаборатории, так и в быту.

Данный природный индикатор можно выделить в школьной лаборатории и домашних условиях и использовать для определения кислотности среды моющих средств.