Презентация, доклад по химии на тему Применение серной кислоты (9 класс)

летучих кислот и солей. Совершенствовать умения учащихся составлять конспект лекции.

речи, памяти, логического мышления, умений совместной деятельности;
воспитательная: формирование мировоззрения, навыков сотрудничества, преемственности знаний; воспитание разумного отношения к природе, экологической грамотности.

2) Какие химические реакции надо применить, чтобы получить: а) сернокислую медь, б) сернокислый цинк, в) сернокислое закисное железо. Написать уравнения этих реакций.

потребителем. В огромных
количествах она идет на изготовление широко
применяемых
суперфосфата и
преципитата.

очистки бензина, керосина и других продуктов.

разнообразных кислот и солей.

на том, что серная кислота является дешевой, сильной и в то же время мало летучей кислотой, вытесняющей другие кислоты из их солей, например:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl ↑

применение основано на том, что серная кислота, будучи сильной и двухосновной, энергично взаимодействует со многими металлами, основными оксидами, основаниями и солями, давая кислые и нормальные, растворимые и нерастворимые в воде соли.

+ H2 ↑

значение для народного хозяйства. Например, сульфат натрия применяется для изготовления стекла, соляная кислота — для изготовления красок и лекарств, медный и железный купоросы — для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных растений.

физическими и химическими свойствами, а также дешевизной производства.

в химизации народного хозяйства страны. Потребность народного хозяйства в серной кислоте огромна. Отсюда понятно, что производство серной кислоты составляет одну из важнейших задач химической промышленности.

изготовляемых химической промышленностью, применение в различных отраслях производства химических методов обработки материалов называется химизацией народного хозяйства.

производстве его исходят из меди. Как получается медный купорос? Почему для получения медного купороса редко пользуются непосредственным взаимодействием
меди с серной
кислотой?

     (1)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O          (2)
Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O + SO2 (3)
Реакция протекает в горячей концентрированной кислоте, при этом
часть кислоты восстанавливается до оксида серы

приготовления его пользуются металлическим оловом или хлористым
оловом.
Как получается
сернокислое
олово?

H 2 S O 4   →   S n S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O
Растворение олова в подкисленном растворе медного купороса
S n + C u S O 4   → S n S O 4 + C u ↓
Растворение гидроксида олова в серной кислоте:
S n ( O H ) 2 + H 2 S O 4   →   S n S O 4 + 2 H 2 O
Растворение хлорида олова в серной кислоте:
S n C l 2 + H 2 S O 4   →   S n S O 4 + 2 H C l

при
нагревании.
Напишите
уравнение данной
реакции.

2 H 2 S O 4   →   H g 2 S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2 O

из углекислого никеля. Как получается сернокислый никель?
NiCO3 + H2SO4 = NiSO4 + CO2 + H2O

уксуснокислый свинец и серную кислоту. Как получается сернокислый свинец?
2) Для приготовления белил «Литопон» исходят из сернистого бария и сернокислого цинка. Как получается «Литопон», если он представляет собой смесь сернистого цинка и сернокислого бария?