Презентация, доклад по химии на тему Поляризация химических связей

степени окисления.

влиянием других связей той же молекулы, тогда говорят, что связь ПОЛЯРИЗУЕТСЯ.

С=О ковалентные полярные (сигма и пи), но молекула в целом неполярна, поскольку обе эти связи компенсируют друг друга (симметричны!).

sp

элементов, входящих в состав молекулы.
Прежде всего посмотрите на формулу молекулы. Легко можно понять, что если она образована атомами одного и того же элемента (например, N2, O2, Cl2), то она неполярна, поскольку электроотрицательность одинаковых атомов также одинакова. Поэтому смещения электронной плотности к одному из них в данном случае быть не может.
Если же молекулы состоят из разных атомов, то тут необходимо представить ее структурную форму. Она может быть как симметричной, так и несимметричной.
В том случае, если молекула симметрична (например, СО2, СН4, BF3 и т.п.), молекула является неполярной; если же она несимметрична (из-за наличия неспаренных электронов или неподеленных пар электронов), то такая молекула полярная. Характерные примеры – H2O, NH3, SO2.

полярна ли она?!

ПОЛЯРНА!



Молекула SО2 НЕ линейна, связи S=О ковалентные полярные (сигма и пи), но молекула в целом полярна, поскольку имеет форму близкую к треугольной (уголковая молекула)

sp2

водородная связь (иногда реализуется внутри молекулы)!
Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать F, O, N или S. 

самая ковалентная полярная, отличающаяся лишь способом образования! Такой способ может иметь разновидность – 3. семиполярную связь.