Презентация, доклад по химии на тему Получение и свойства соединений металлов

порядком сливания реагентов и их соотношением. Докажем это.
1) В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи:
А1С13 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- = А1(ОН)3↓ + 3Na+ + 3Сl-
А13+ + 3ОН- = Al(OH)3↓
Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия

данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому А1(ОН)3 в начале не образуется, идет образование алюмината натрия:
А1С13 + 4NaOH(избыток) = NaA1О2 + 3NaCl + 2Н2О
А13+ + 3Сl- + 4Na+ + 40Н- = Na+ + А1О2- + 3Na+ + 3Сl - + 2Н2О
А13+ + 4ОН- = А1О2- + 2Н2О
Только, после добавления избытка А1С13 выпадет осадок А1(ОН)3.
3) Докажем амфотерный характер А1(ОН)3. Для этого, полученный осадок А1(ОН)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия:
А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О
А1(ОН)3 + 3Н++3Сl- = А13++3Сl-+3Н2О
А1(ОН)3 +3Н+=А13+ + 3Н2О
А1(ОН)3 +NaOH = NaA1О2 + 2Н2О
А1(ОН)3 + Na+ +ОН- = Na+ +А102- +2Н2О
А1(ОН)3 + ОН- = А1О2- + 2Н2О
Таким образом, гидроксид алюминия растворяется, как в кислотах, так и в щелочах, поэтому он амфотерен.

кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор СаС12 разольем на 2 пробирки.
В одну из них добавим раствор карбоната натрия:
Na2CО3 + СаС12 = CaCО3↓ + 2NaCl
2Na+ + СО32- + Са2+ + 2Сl- = СаСО3↓ + Na+ + 2Сl-

Са2+ + СО32- = CaCО3↓
Наблюдаем выделение белого осадка карбоната кальция СаСО3
В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра
СаС12 + 2AgNО3 = Ca(NО3)2 + 2AgCl↓
Са2+ + 2Сl- + 2Ag+ + 2NО3- = Ca2++ 2NО3- + 2AgCl↓
Сl- + Ag+ = AgCl↓
Наблюдаем выделение белого творожистого осадка.

железными опилками добавим раствор соляной кис­лоты. Наблюдаем растворение железа и выделение газообразного водорода:

Fe0 + 2Н+С1 = Fe2+Cl2 + Н20↑

Fe0 - 2е = Fe2+ 2 1 восстановитель
2Н+ +2е = Н20 2 1 окислитель

Докажем наличие ионов железа (II). Для этого, добавим в пробирку раствор красной кровяной соли:

Качественная реакция на ион железа (II):
K3[Fe+3(CN)6] + Fe+2C12 = 2КС1 + KFe+3[Fe+2(CN)6]
красная кровяная соль турнбулева синь

2K+ + 3Сl-

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe [Fe(CN)6]↓
Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, сле­довательно, ионы Fe2+ получены.
Для осуществления второго превращения используем хлорную воду, которая представляет собой раствор хлора в воде, т. е. являет­ся реагентом С12.

2Fe2+Cl2 + С120 = 2Fe3+Cl3

2Fe2+ +CI2° = 2Fe3+ + 2Сl-
Цвет раствора изменяется.
Докажем наличие ионов железа (III). Для этого можно провести одну из предлагаемых реакций:

желтой кровяной соли:
K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3C13 = 3KCI + KFe+3lFe+2(CN)6]↓
желтая кровяная соль берлинская лазурь
4К+ + Fe3+ + 3Сl- + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓ + 3K+ + 3Сl-
К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓
Наблюдаем, образование темно-синего осадка берлинской лазури, значит, в растворе присутствуют ионы железа (III).
б) Добавим в пробирку с раствором FеС13 роданид аммония или натрия:
Fe+3CI3 + NaNCS = [FeNCS]Cl2 + NaCI
роданид натрия
Fe3+ + NCS- = FeNCS2+

прильем разбавленный раствор сер­ной кислоты. Наблюдаем растворение железа и выделение водорода:
Fe° + H2+'S04 -» Fe+2S04 + H2°↑

Fe° - 2e = Fe2+
2H+ +2e = H2°

восстановитель
 
окислитель

В результате реакции образуется сульфат железа.
В пробирку с раствором медного купороса добавим железо. Наблю­даем, изменение окраски раствора, из голубого раствор становится светло-зеленым, который быстро желтеет и мутнеет. В результате реакции выделяется красная медь.
Cu2+SO4 + Fe° = Fe+2SO4 + Cu0↓
Голубой светло-зеленый красный

Fe° -2е= Fe2+ восстановитель

Cu2+ +2е = Cu° окислитель

хлорида железа прильем раствор щелочи:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2ОH- = 2Na+ + 2Сl- + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2ОH- = Fe(ОH)2↓
В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) бе­лого цвета.

К полученному, в предыдущем опыте осадку Fe(OH)2 добавим раствор серной кислоты:
Fe(OH)2 + H2SО4 = FeSО4 + 2Н2О
Fe(OH)2 + 2Н+ + SО42- = Fe2+ + SО42- + 2H2О
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2О

2 пробирки. В одну из них добавим раствор красной кровяной соли:
K3[Fe3+(CN)6] + FeS04 = K2S04 + KFe [Fe(CN)6]↓
красная кровяная соль турнбулева синь
Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, значит, в растворе присутствуют ионы железа — Fe2+.
В другую пробирку, добавим раствор хлорида бария:
FeSO4 + ВаС12 = FeCl2 + BaS04↓
Fe2++ SO42- + Ba2++ 2Сl-= Fe2++ 2Сl- + BaSO4↓
Ba2++ SO42- = BaSO4↓
Наблюдаем, выделение белого осадка сульфата бария BaSО4, значит, в растворе присутствуют сульфат-ионы SО42-.