Презентация, доклад по химии на тему:Коррозия металлов и способы защиты от нее

электрохимическая коррозия металлов 5.8.2. Примеры решения задач по коррозии 5.8.2.1. Базовый уровень 5.8.3. Способы защиты от коррозии 5.8.4. Примеры решения задач по коррозии и способам защиты от нее 5.8.4.1. Базовый уровень 5.8.4.2. Повышенный уровень

металлов при их контакте с окружающей средой

Химическая коррозия идет в сухих газах (разрушение стальных труб при производстве хлора): 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
Электрохимическая коррозия:
При атмосферной коррозии на поверхности металла конденсируется влага, в которой растворяются содержащиеся в атмосфере газы (SO3, СO2), образуя растворы, проводящие электрический ток

растворов, коррозия с водородной деполяризацией)
Восстановление кислорода, растворенного в электролите:
О2 + 2H2O + 4ē → 4OH-
(при большой скорости подачи окислителей, коррозия с кислородной деполяризацией)

Быстрая коагуляция
(видны изменения)

Порог коагуляции

активный металл разрушается сильнее
менее активный металл оказывается защищенным от коррозии

Коррозия железа, покрытого оловом (луженое железо), при нарушении целостности покрытия в кислой среде (соляной кислоте), характеризуется следующими процессами:

Катодный процесс: 2H+ + 2ē → H2 Aнодный процесс: Fe - 2ē → Fe 2+
2HCl + Fe → H2 + FeCl2

О2+2H2O + 4ē → 4OH- │3 Aнодный процесс: Cr - 3ē → Cr 3+ │4 3О2 + 6H2O + 4Cr → 4Cr(OH)3

скорости

Изолирующие (защитные) покрытия: лаки, краски, пленки, эмали, пластические материалы на основе ВМВ
Металлические покрытия
Анодные – покрывающий металл обладает более отрицательным потенциалом (железо, покрытое цинком)
Катодные (железо, покрытое медью)

металла
Протекторная защита – присоединение к более активному металлу (протектору)
Катодная защита – присоединение к отрицательному полюсу внешнего источника тока
Оксидирование (усиление окисной пленки)

в состав специальных сталей (нержавеющая сталь хромоникелевые и хромистые стали)
Введение ингибиторов в агрессивную среду

ли использовать для защиты от коррозии стальных изделий в атмосфере:

Быстрая коагуляция
(видны изменения)

Порог коагуляции

Кальций?
Нет, т.к. образуется СаО и защищаться изделие не будет
Натрий?
Нет, т.к. образуется Na2O2 или Na2O
Медь?
Нет, т.к. медь менее активный металл, чем железо, и будет ускорять разрушение изделия

воде, через которую пропускали водород;
В) в воде, через которую пропускали углекислый газ;
Г) в воде, через которую пропускали кислород и углекислый газ.

продуктами коррозии

Изделие Продукты коррозии
А) оцинкованное железо 1) ZnCl2 , H2
во влажном воздухе;
Б) оцинкованное железо 2) Fe(OH)2 , Fe(OH)3
в растворе HCl;
В) железо, покрытое оловом; 3) FeCl2 , H2
Г) железо, покрытое оловом
в кислой среде. 4) Zn(OH) 2
  5) FeCl2 , O2
  6) Zn(OH) 2 , Cl2

Защита / покрытие
А) железо, покрытое медью; 1) воронение
Б) железо, покрытое цинком; 2) анодное
В) железо, покрытое прочной
окисной пленкой. 3) катодное