Презентация, доклад по химии на тему Первоначальные химические понятия

ограниченный ассортимент химических продуктов. Обычно они ввозились из-за границы. Отсутствовали специальные высшие химические учебные заведения и научно-исследовательские институты. Однако и в этих неблагоприятных условиях русские ученые химики внесли огромный вклад в развитие химической науки. В настоящее время в РФ виден рост химической промышленности. Ускоренное развитие химической промышленности – одно из условий создания материально-технической базы. Направление химизации сельского хозяйства привело к использованию минеральных удобрений. Улучшается качество химических средств защиты растений от болезней и сельскохозяйственных вредителей. Развитие применения химии в животноводстве(синтетические белковые вещества, аминокислоты, антибиотики и др.). Большое внимание уделяется микроэлементам, которые поступают в организм человека в ничтожно малых количествах, но без которых невозможно его нормальное развитие (например биологические добавки, йод). Развитие синтетических материалов, использующих человеком в строительстве, товары народного потребления (одежда, обувь и др.). Производство товаров бытовой химии.

Химия в России

а их комбинации дают все многообразие веществ. Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Распределение элементов в Земной коре изучает геохимия – наука о химии Земли. Геохимик А.П. Виноградов составил таблицу среднего химического состава земной коры: Кислород (О2) - 47 % Кремний (Si) – 29,5 % Алюминий (Al) – 8,05% Железо (Fe) – 4,65% Кальций (Ca) – 3,3% Натрий (Na) - 2,5% Калий (K) – 2,5% Магний (Mg) – 1,87% Водород (Н) – 0,15% Д.И. Менделеев установил, что наибольшее распространение в природе имеют элементы «малого атомного веса, в организмах же исключительно преобладают легчайшие (Н, С, О, N)» Задание №1: Укажите, где о кислороде говорится как о элементе, а где – как о простом веществе: 1. кислород малорастворим в воде 2. кислород входит в состав песка и глины 3. рыбы не могут жить в прокипяченной и охлажденной воде, т.к. в ней нет кислорода, хотя около 90% массы воды приходится на долю кислорода Задание №2: Составьте 2 предложения, в которых слово «железо» было бы употреблено в смысле простого вещества, и 2 предложения, где «железо» означало хим. элемент.

*10 -24 г, кислорода 26,60 *10 -24 г, углерода 19,93 *10-24 г. Пользоваться такими числами при различных расчетах очень неудобно, поэтому принята особая единица измерения – углеродная единица (у.е.). Относительная атомная масса элемента есть отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода; это безразмерная величина. Ar (S) = 32 Ar (P) = 31 Ar (N) = 14 Ar (Cl) = 35,5 Задание №1: Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы кислорода: а) 8 а.е.м; б) 32 а.е.м.; в) 24 а.е.м. Задание №2: Что обозначают следующие записи: а) Fe; б) 2Fe; в) 3Ca.

из атомов разных элементов. Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каких относительных количествах соединены между собой. Числа, которые показывают, сколько атомов содержится в молекуле, называются индексами. Задание: 1.Прочитайте вслух хим. формулы следующих веществ: N2 , Fe, Cl2, HCl, Na2CO3. 2.Прочитайте следующие хим. формулы: I2, KCl, P2O5, Al2O3, Fe2O3, MgO, CaSO4. Укажите символы элементов и их индексы. 3.Напишите хим. формулы: вода, углекислый газ, кислород, поваренная соль, медь, серная кислота.

атомных масс элементов, образующих данное вещество. Массовая доля элемента (w) показывает, какую часть (долю) составляет масса данного элемента о всей массы вещества. Зная массовую долю элемента, можно определить содержание элемента в любом количестве вещества. Зная массовые доли всех элементов, можно определить химическую формулу вещества. Mr = Ar 1(эл.-та) + Ar 2 (эл.-та) w = 2 Ar (эл.-та) / Mr (вещ.-ва) Задание№1: Вычислите относительную молекулярную массу оксида кальция – СаО. Задание №2: Выведите хим. формулу вещества, массовая доля кальция, углерода и кислорода соответственно составляют 40%, 12% и 48%.

атомов. За единицу валентность принимают валентность водорода. Валентность элемента можно определять на основании его положения в таблице Д.И. Менделеева: у металлов она, как правило, равно номеру группы, в которой он находится; у неметаллов - высшая валентность равна номеру группы, а низшая – разности между числом 8 и номером группы. Задание: Определите валентность следующих элементов, зная что водород всегда одно валентин, а кислород двух валентин: HF, PH3, CaO, Li2O, CH4, Al2O3.

Валентность

( превращение одних веществ в другие) с помощью математических знаков, химических формул и коэффициентов пред ними. В уравнении химической реакции число атомов каждого элемента слева и справа от знака равенства должно быть одинаковым. Задание : Составим уравнение реакций, происходящих при взаимодействии веществ

Na

+

S

=

Na

S

2

2

I

II

кальций с кислородом; б. алюминия с хлором; в. фосфора с кислородом; г. кремния с кислородом; е. алюминия с кислородом. 2. Поставьте в пропущенных местах формулы веществ и коэффициенты: а. … + …О2 = …CuO б. … + … = … PbO в. … + …О2 = Al2O3

Самостоятельная работа