- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему ОВР
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему ОВР
- 2. ОВР – окислительно-восстановительные реакцииРеакции в которых происходит
- 3. Окисление Процесс отдачи электроновСтепень окисления повышаетсяAl0 - 3ē → Al+3Al0 + 3 Cl2 → 2 Al+3Cl3
- 4. Окислители Присоединяют электроныВосстанавливаются Cl20 +2ē → 2Cl-1Кислород,
- 5. Восстановление Процесс присоединения электроновСтепень окисления понижаетсяAl + 3 Cl20 →2 AlCl3-1Cl20 +2ē → 2Cl-1
- 6. Восстановители Отдают электроныОкисляются Al0 - 3ē → Al+3Водород, металлы – мало электронов на внешнем электронном слое
- 7. Слайд 7
- 8. ОВР – окислительно-восстановительные реакцииРеакции в которых происходит
- 9. Окислитель восстанавливается, его степень окисления уменьшаетсяВосстановитель окисляется,
- 10. ПоложительныйВосстановился
- 11. Упражнения В данных реакциях определите окислитель и
- 12. 6. Li + O2 = Li2O7. NH3
- 13. Закончите уравнения реакций, определите окислитель и восстановительFe2O3
- 14. Домашнее задание п. 44 упр. 1, 7 составить опорный конспект.
ОВР – окислительно-восстановительные реакцииРеакции в которых происходит с изменением степеней окисленияZn0 + 2H+1 Cl → Zn+2Cl2 + H20↑Zn0 – 2е → Zn+22H+1 + 2е → H20
Слайд 2ОВР – окислительно-восстановительные реакции
Реакции в которых происходит с изменением степеней окисления
Zn0
+ 2H+1 Cl → Zn+2Cl2 + H20↑
Zn0 – 2е → Zn+2
2H+1 + 2е → H20
Слайд 3Окисление
Процесс отдачи электронов
Степень окисления повышается
Al0 - 3ē → Al+3
Al0 +
3 Cl2 → 2 Al+3Cl3
Слайд 4Окислители
Присоединяют электроны
Восстанавливаются
Cl20 +2ē → 2Cl-1
Кислород, галогены, сера, азот –
много электронов на внешнем электронном слое
Слайд 5Восстановление
Процесс присоединения электронов
Степень окисления понижается
Al + 3 Cl20 →2 AlCl3-1
Cl20
+2ē → 2Cl-1
Слайд 6Восстановители
Отдают электроны
Окисляются
Al0 - 3ē → Al+3
Водород, металлы – мало
электронов на внешнем электронном слое
Слайд 8ОВР – окислительно-восстановительные реакции
Реакции в которых происходит с изменением степеней окисления
Zn0
+ 2H+1 Cl → Zn+2Cl2 + H20↑
Zn0 – 2е → Zn+2
2H+1 + 2е → H20
Восстановитель, окисляется, окисление
Окислитель, восстанавливается, восстановление
Слайд 9Окислитель восстанавливается, его степень окисления уменьшается
Восстановитель окисляется, его степень окисления увеличивается
2
Na0 + Cl2 0 = 2 Na+1 Cl-1
Na0 – 1е = Na+1
Cl 0 +1е = Cl-1
Восстановитель, окисляется, окисление
Окислитель, восстанавливается, восстановление
Слайд 11Упражнения
В данных реакциях определите окислитель и восстановитель
1. NH3 + O2
= NO + H2O
2. CuO + H2 = Cu + H2O
3. P + N2O = N2 + P2O5
4. Na + H2O = H2 + NaOH
5. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Слайд 126. Li + O2 = Li2O
7. NH3 + O2 = N2
+ H2O
8. NO2 + H2O + O2 = HNO3
9. PH3 + O2 = P2O5 + H2O
10. P2O3 + O2 = P2O5
8. NO2 + H2O + O2 = HNO3
9. PH3 + O2 = P2O5 + H2O
10. P2O3 + O2 = P2O5
Слайд 13Закончите уравнения реакций, определите окислитель и восстановитель
Fe2O3 + H2 =
Ca
+ H2S =
Al + O2 =
Ba + H2O =
Sr + H3PO4 =
Al + O2 =
Ba + H2O =
Sr + H3PO4 =
