- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему ОВР
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему ОВР
- 2. Al2O3- 2x3·(-2) + 2·x = 0- 6
- 3. Сu О + 2 HCl → CuCl2
- 4. CuO + CO → Cu + CO2+2-2+2-20+4-2
- 5. По изменению степеней окисления химических элементов химические
- 6. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса
- 7. Al + S → Al2S300+3-2Al0–3e→Al+3S0+2e→S-2623Al0–S0–восстановитель,процесс окисленияокислитель,процесс восстанов-ления23
- 8. Восстановитель – элемент, который отдает электроны.Окислитель
- 9. Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.Процесс
- 10. Значение окислительно- восстановительных реакций
- 11. Лесные пожарыC + O2 → CO2
- 12. фотосинтезО2О2О2О2CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
- 13. Коррозия металловFe +H2O +O2 → Fe(OH)3
- 14. Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
- 15. Извержение вулкановS + O2 → SO2
- 16. Сгорание топлива
- 17. Брожение глюкозыБродильный цехC6H12O6 → C2H5OH + CO2
- 18. Взрывчатые веществаP + KClO3 → P2O5 + KCl
- 19. Салют Fe + O2 → Fe2O3
- 20. МолнияN2 + O2 → 2 NO
- 21. Домашнее задание п. 44 упр. 1, 7 составление опорного конспекта
Al2O3- 2x3·(-2) + 2·x = 0- 6 + 2·x = 02·x = 6X = 3Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0+ 3
Слайд 2
Al2O3
- 2
x
3·(-2) + 2·x = 0
- 6 + 2·x = 0
2·x
= 6
X = 3
Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0
+ 3
Слайд 3Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O
+2
-2
+1
-1
+2
-1
+1
-2
Химические
реакции, протекающие без изменения
степеней окисления химических элементов,
относятся к неокислительно-восстановительным
реакциям.
степеней окисления химических элементов,
относятся к неокислительно-восстановительным
реакциям.
В этой химической реакции степени окисления
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются
Слайд 4CuO + CO → Cu + CO2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
Химические реакции, протекающие c
изменением
степеней окисления химических элементов,
относятся к
степеней окисления химических элементов,
относятся к
окислительно-восстановительным
реакциям.
у атома меди степень окисления уменьшилась
У атома углерода степень окисления увеличилась
Слайд 5По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две
группы:
Окислительно-восстановительные
Не окислительно - восстановительные
Слайд 7Al + S → Al2S3
0
0
+3
-2
Al
0
–
3e
→
Al
+3
S
0
+
2e
→
S
-2
6
2
3
Al
0
–
S
0
–
восстановитель,
процесс окисления
окислитель,
процесс восстанов-
ления
2
3
Слайд 8 Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.
Окислитель –
элемент, который
принимает
электроны.
S – 2e → S
0
+2
P + 3e → P
0
- 3
S – 2e → S
0
Слайд 9Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.
Процесс восстановления –
это процесс
присоединения
электронов.
электронов.
S – 2e → S
0
+ 2
P + 3e → P
0
- 3
