Презентация, доклад по химии на тему Относительная атомная и молекулярная массы (8 класс)

КАТЕГОРИИ

английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод:
«Я считаю , что атомы одного элемента одинаковы между собой , но отличаются от атомов других элементов . Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого , то об основном их физическом свойстве говорить можно : атомы имеют вес».

000 000 000 000 000 000 001 674 г
или 1,674 * 10-24 г
Масса самого тяжёлого атома урана
0,000 000 000 000 000 000 000 395 г
или 3,95 * 10-22 г
Пользоваться такими
величинами неудобно!

величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах .
Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении , а во сколько раз вы тяжелее стула массой 2кг ?

атомов одних элементов тяжелее других.
Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду.
Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода.
В 1961 году эталоном измерения или
атомной единицей массы принята
1/12 часть массы атома углерода.

н

о

1/12
C

ma(H)=1 а.е.м. ma(He)=4 а.е.м.

больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м.

А r англ. « relative» - относительный
величина безразмерная

=1

Аr(С) =12

Аr(О) =16

, округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной

Аr (Сl )=35,5

ma(S)=32 a.e.м.
Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32
Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29
Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода
б) массы атома кислорода
в) 1/12 массы атома углерода

больше 1/12 массы атома углерода



равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов
для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно

Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44

1× 2 =2
40+35,5×2=111
40+12+16×3=100
40+16×2+1×2 =74
12×2+1×4+16×2=60
40×3+31×2+16×8 =
=120+62+128=310

=
Mr(Al(OH)3) =

II вариант
Мr(SO2) =
Mr(N2O5) =
Mr(Fe2S) =
Mr(SiCl4) =
Mr(Na 2SO4) =
Mr(Cu(OH)2) =