- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Основные законы химии
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Основные законы химии
- 2. Стехиометрия – это раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объёмные отношения между реагирующими веществами
- 3. Закон сохранения массы веществ (М.В. Ломоносов,
- 4. Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801г)Каждое чистое
- 5. Закон кратных отношений Дж. Дальтон, 1803Если два
- 6. Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811)В равных объёмах
- 7. 23NА= 6*10
- 8. Слайд 8
- 9. Объёмы газов в уравнении реакции относятся как их коэффициенты. Vm= 22,4 л/моль
- 10. 2. Решение задач по теме «Объёмные
- 11. Решите самостоятельно.№2. Какой объём оксида углерода(IV) образуется
- 12. Ответы: 2а) 15л; 2б) 10л; 2в) 6л. 3а) 4л; 3б) 10,5л; 3в) 18л.
Стехиометрия – это раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объёмные отношения между реагирующими веществами
Слайд 2Стехиометрия – это раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объёмные
отношения между реагирующими веществами
Слайд 3Закон сохранения массы веществ
(М.В. Ломоносов, 1748-1756г., А. Лавуазье, 1777г)
Масса веществ,
вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в резуль-тате реакции
Слайд 4Закон постоянства состава
(Ж.Л. Пруст, 1801г)
Каждое чистое вещество имеет один и тот
же качественный и количественный состав, независимо от способа получения
Слайд 5Закон кратных отношений
Дж. Дальтон, 1803
Если два элемента могут образовывать между собой
несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа
Слайд 6Закон Авогадро
(А. Авогадро, 1811)
В равных объёмах любых газов при одинаковых условиях
содержится одно и то же число молекул
Слайд 102. Решение задач по теме
«Объёмные отношения газов»
Задача. Какой объём водорода
можно получить при полном дегидрировании 10л метана?
Дано: Решение
V(CН4) = 10л
Найти: СН4 С + 2Н2
V(Н2)=?
Дано: Решение
V(CН4) = 10л
Найти: СН4 С + 2Н2
V(Н2)=?
Объёмы газов в уравнении реакции относятся как их коэффициенты.
10л
tº
Х,л
1л
2л
10л
1л
=
Хл
2л
Х = 20л.
Ответ: 20л
Образец решения.
Слайд 11Решите самостоятельно.
№2. Какой объём оксида углерода(IV) образуется при сгорании:
а) 15л метана;
б)
5л этана;
в) 3л этилена.
№3. Какой объём кислорода требуется для сгорания: а) 2 л метана; б) 3 л этана; в) 6 л этилена.
в) 3л этилена.
№3. Какой объём кислорода требуется для сгорания: а) 2 л метана; б) 3 л этана; в) 6 л этилена.
