Презентация, доклад по химии на тему Основные способы получения металлов (11класс)

Запорожец Людмила Юрьевна

завоевания разума будут сделаны именно в этой области. (М. Горький)

и холодном состоянии
Сварка

промышленности.
С металлургией тесно связаны коксохимия (область химии и химической промышленности, занимающаяся переработкой природного топлива), производство огнеупорных материалов.

Обобщённое название лиц, занятых в металлургии - металлург.

и обогащение руд цветных металлов, производство цветных металлов и их сплавов)

Физические свойства:
Лёгкие - алюминий, титан, магний (Al, Ti, Mg)
Тяжёлые - медь, свинец, цинк, олово,  никель (Cu, Pb, Zn, Sn, Ni)

неактивные

Редкоземельные

Для Mn, Cr, Ti, Mo, W

ZnO + C = Zn + CO ↑

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

Mo, U и др.)

Руда ⇒ раствор соли ⇒ металл

CuSO4 + Fe = Cu ↓ + FeSO4

электрического тока через раствор или расплав электролита.
На катоде ( - ) – восстановление
На аноде ( + ) - окисление

между температурами плавления и кипения)

Раствор (Однородная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия)

Для солей неактивных металлов и бескислородных кислот (CuCl2) электролиз раствора или расплава соли одинаков)

материалов 2. Восстановление при высоких температурах 3. Восстановление металлов из растворов их солей 4. электролиз раствора или расплава 5. пропускание тока через расплав металлического соединения

материалов 2. Восстановление при высоких температурах 3. Восстановление металлов из растворов их солей 4. электролиз раствора или расплава 5. пропускание тока через расплав металлического соединения

материалов 2. Восстановление при высоких температурах 3. Восстановление металлов из растворов их солей 4. электролиз раствора или расплава 5. пропускание тока через расплав металлического соединения

материалов 2. Восстановление при высоких температурах 3. Восстановление металлов из растворов их солей 4. электролиз раствора или расплава 5. пропускание тока через расплав металлического соединения

материалов 2. Восстановление при высоких температурах 3. Восстановление металлов из растворов их солей 4. электролиз раствора или расплава 5. пропускание тока через расплав металлического соединения

материалов 2. Восстановление при высоких температурах 3. Восстановление металлов из растворов их солей 4. электролиз раствора или расплава 5. пропускание тока через расплав металлического соединения

Cl−
K"катод"(-): Na+ + 1e = Na0
A"анод"(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2
Вывод: 2NaCl → (электролиз) 2Na + Cl2
2. Соль активного металла и кислородосодержащей кислоты
Na2SO4↔2Na++SO42−
K(-): 2Na+ +2e =2Na0
A(+): 2SO42− −4e =2SO3+O2
Вывод: 2Na2SO4 → (электролиз) 4Na + 2SO3 + O2
3. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион
NaOH ↔ Na+ + OH−
K(-): Na+ +1e =Na0
A(+): 4OH− −4e =2H2O + O2
Вывод: 4NaOH → (электролиз) 4Na + 2H2O + O2
II. Менее активные металлы
Точно так же
III. Неактивные металлы
Точно так же

Cl−
K"катод"(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
A"анод"(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2
Вывод: 2NaCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2NaOH
2. Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты
Na2SO4↔2Na++SO42−
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
3. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион
NaOH ↔ Na+ + OH−
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH−
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2

Zn2+ + 2Cl−
K"катод"(-): Zn2+ + 2e = Zn0
A"анод"(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0
Вывод: ZnCl2 (электролиз) → Zn + Cl2
2. Соль менее активного металла и кислородсодержащей кислоты
ZnSO4 ↔ Zn2++SO42−
K(-): Zn2+ + 2e = Zn0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
Вывод: 2ZnSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Zn + 2H2SO4 + O2
3. Гидроксид: невозможно (нерастворим)
III. Неактивные металлы
Точно так же

и сохранять их после снятия нагрузки
Самый пластичный металл
Однородная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия
Наука, изучающая способы получения металлов из природного сырья
Самый лёгкий металл
Восстановительный процесс, который возникает на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита
Самый тугоплавкий металл
Один из самых лёгкоплавких металлов
Один из самых мягких металлов
Работник в этой сфере деятельности (по теме)
Способность материальных тел к переносу энергии
Благородный металл. Занимает второе место по пластичности
«Стройматериал» для костей. Металл, содержащийся в меле
Жидкое расплавленное состояние вещества при температурах, в определённых границах, удалённых от критической точки плавления и расположенных между температурами плавления и кипения
Самый тяжёлый металл
Самый электропроводный металл