МБОУ СШ № 16
г. Новый Уренгой
Батырова Раиля Бадртдиновна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Основания в свете теории электролитической диссоциации
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Основания в свете теории электролитической диссоциации
- 2. Цели урокаДать определение основаниям;Классифицировать основания;Ознакомиться с основными химическими свойствами растворимых и нерастворимых оснований.
- 3. Игровое поле № 1
- 4. ОСНОВАНИЯМИ называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы
- 5. Классификация основанийПо растворимостиПо кислотностиПо степени ЭД Растворимые основания(щелочи)NaOH, KOHНерастворимыеоснованияCu(OH)2, Fe(OH)2ДвухкислотныеCu(OH)2,Ba(OH)2Слабыенерастворимые основанияɑ→0ОднокислотныеKOH, LiOHСильныещелочи ɑ→1
- 6. НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
- 7. Действие на индикаторыХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
- 8. 2Al(ОН)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O2Al(ОН)3+6H+ + 3SO42- =2Al3+ + 3SO42-
- 9. 2. Щелочь + Оксид неметалла →Соль +
- 10. 3. Щелочь +Соль
- 11. Сu(OH)2 = CuO +H2O
- 12. I. Тест1.Формула основания это:
- 13. II. Соотнесите
- 14. Слайд 14
- 15. IV.Составить молекулярные, полные
- 16. Выводы: Общие свойства щелочей объясняются присутствием в растворе
- 17. Литература: 1. О.С.Габриелян «Химия» 8 класс,
Цели урокаДать определение основаниям;Классифицировать основания;Ознакомиться с основными химическими свойствами растворимых и нерастворимых оснований.
Слайд 1ОСНОВАНИЯ
В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Презентация к уроку химии
для 8 класса
Учитель химии
Слайд 2Цели урока
Дать определение основаниям;
Классифицировать основания;
Ознакомиться с основными химическими свойствами растворимых и
нерастворимых оснований.
Слайд 3 Игровое поле № 1
Игровое поле № 2
Назовите основания
Крестики-нолики «Основания»
Найдите выигрышный путь, состоящий из формул оснований.
Fе(ОН)3
СаСО3
Слайд 4ОСНОВАНИЯМИ называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы ОН-:
NaOH = Na+ + ОН-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2ОН-
Слайд 5Классификация оснований
По растворимости
По кислотности
По степени ЭД
Растворимые основания
(щелочи)
NaOH, KOH
Нерастворимые
основания
Cu(OH)2, Fe(OH)2
Двухкислотные
Cu(OH)2,Ba(OH)2
Слабые
нерастворимые
основания
ɑ→0
ɑ→0
Однокислотные
KOH, LiOH
Сильные
щелочи
ɑ→1
Слайд 82Al(ОН)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(ОН)3+6H+ + 3SO42- =2Al3+ + 3SO42- + 6H2O
Al(ОН)3 + 3H+
= Al3+ + 3H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
1.Основание + Кислота → Соль + H2О (реакция обмена)
H+ + OH- = H2O
Реакция нейтрализации
Слайд 92. Щелочь + Оксид неметалла →Соль + H2O
(реакция обмена)
2NaOH + N2O5 = 2Na NO3+ Н2О
2Na+ + 2OH- + N2O5 =2Na+ + 2NO3-+Н2О
N2O5 + 2OH- =2NO3 - + Н2О
Слайд 10 3. Щелочь +Соль → новая соль +
новое основание
(реакция обмена)
(реакция обмена)
Ba(ОН)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaOH
Ba2+ +2OH- +2Na++ SO42- = BaSO4↓ +2Na++ OH-
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Протекание реакции взаимодействия щелочей и солей происходит только в случае образования нерастворимого осадка или газа.
Слайд 11 Сu(OH)2 = CuO +H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4.Нерастворимые основания (при нагревании) →
→ оксид металла + H2О
(р.разложения)
Слайд 12I. Тест
1.Формула основания это:
а) NaOH
б) HCl в) CuCl2 г) SO3
2. Метиловый оранжевый в растворе гидроксида калия: а) синий б) бесцветный
в) фиолетовый г) желтый
3. С раствором гидроксида натрия взаимодействует: а) оксид магния б) сульфат бария
в) оксид фосфора(V) г) сера
4. Гидроксид бария не взаимодействует с : а) оксидом серы (VI) б) гидроксидом натрия
в) серной кислотой г) хлоридом меди (II)
5. Пара веществ, взаимодействующих друг с другом: а) H2SO4 u Ва(ОН)2 б) CuO u Na2O
в) Сu u НСl г) AgСl u NaOH
2. Метиловый оранжевый в растворе гидроксида калия: а) синий б) бесцветный
в) фиолетовый г) желтый
3. С раствором гидроксида натрия взаимодействует: а) оксид магния б) сульфат бария
в) оксид фосфора(V) г) сера
4. Гидроксид бария не взаимодействует с : а) оксидом серы (VI) б) гидроксидом натрия
в) серной кислотой г) хлоридом меди (II)
5. Пара веществ, взаимодействующих друг с другом: а) H2SO4 u Ва(ОН)2 б) CuO u Na2O
в) Сu u НСl г) AgСl u NaOH
Слайд 14
III. Какие вещества реагируют друг с другом?
Выберите правильные ответы:
а) Cu + NaOH = …
б) Cu(OH)2 + HCl = …
в) CuSO4 + NaOH = …
г) CuO + Ca (OH)2 = …
Напишите уравнения возможных реакций
(молекулярные и сокращённые ионные).
Выберите правильные ответы:
а) Cu + NaOH = …
б) Cu(OH)2 + HCl = …
в) CuSO4 + NaOH = …
г) CuO + Ca (OH)2 = …
Напишите уравнения возможных реакций
(молекулярные и сокращённые ионные).
Слайд 15
IV.Составить молекулярные, полные и
сокращённые ионные уравнения
химических реакций между
следующими веществами:
хлорид железа (III) и гидроксид натрия
oксид углерода(IV) и гидроксид калия
3) соляная кислота и гидроксид цинка
химических реакций между
следующими веществами:
хлорид железа (III) и гидроксид натрия
oксид углерода(IV) и гидроксид калия
3) соляная кислота и гидроксид цинка
Слайд 16Выводы:
Общие свойства щелочей объясняются присутствием в растворе гидроксид- ионов:
-мылкость на ощупь;
-изменение
окраски индикаторов;
-взаимодействие с кислотами,
оксидами металлов, солями
и разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
-взаимодействие с кислотами,
оксидами металлов, солями
и разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Слайд 17Литература:
1. О.С.Габриелян «Химия» 8 класс, учебник.
2. О.С.Габриелян «Программа курса химии для
8-11 классов общеобразовательных учреждений» М.: Дрофа.
3. О.С.Габриелян «Настольная книга учителя». Химия. 8 класс. – М.: Дрофа. 4. О.С.Габриелян «Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс» М.: Дрофа.
3. О.С.Габриелян «Настольная книга учителя». Химия. 8 класс. – М.: Дрофа. 4. О.С.Габриелян «Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс» М.: Дрофа.
