Презентация, доклад по химии на тему Основания

Содержание

Цели

Слайд 1


Слайд 2Цели

Цели

Слайд 3Классификация неорганических соединений

Классификация неорганических соединений

Слайд 4Номенклатура средних солей
магния
Название кислотного остатка
Наименование металла в родительном падеже
МgСL2
хлорид

Номенклатура средних солеймагнияНазвание кислотного остаткаНаименование металла в родительном падежеМgСL2 хлорид

Слайд 5Номенклатура кислых солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного остатка прибавить «гидро-»
Наименование

металла в родительном падеже

NaHSO4

сульфат

гидро

натрия

Номенклатура кислых солейУказать название кислотного остаткаК названию кислотного остатка прибавить «гидро-»Наименование металла в родительном падежеNaHSO4сульфатгидронатрия

Слайд 6Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами:



SnCl2 + Zn ? ZnCl2 + Sn



Химические свойства1. Взаимодействие с металлами:

Слайд 7Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:




2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4





Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами:

Слайд 8Химические свойства
3. Взаимодействие солей
между собой
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3



Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Слайд 9Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного

остатка.

PO4

Ион
металла

Кислотный
остаток

Ион
металла

Кислотный
остаток

Na

Cl

K3





Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.PO4Ион металлаКислотный остатокИон металлаКислотный остатокNaClK3

Слайд 10Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:


Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

CO2


CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3


H2O





Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

Слайд 11Химические свойства
Разложение при нагревании



СаСО3= СО2 + Н2О


Химические свойства Разложение при нагревании

Слайд 12Способы получения
1. Кислота + основание = соль + вода

H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.


Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот


10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

Способы получения  1. Кислота + основание = соль + вода   H2SO4 +2NaOH =

Слайд 13Способы получения
5. Основание + соль = новое основание + новая

соль
2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS


10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

Способы получения  5. Основание + соль = новое основание + новая соль   2КОН +

Слайд 14ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

соли

Тест
Щелкните кнопку Тест для редактирования этого

теста
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙсоли  ТестЩелкните кнопку Тест для редактирования этого теста

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть