- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Окислительно-востановительные реакции (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Окислительно-востановительные реакции (9 класс)
- 2. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения:I варианта) Ba(NO3)2+H2SO4→б) NaOH+HNO3→в) KNO3+NaOH→II варианта) MgCl2+NaOH→б) KOH+HCl→в) NaOH+KCl→
- 3. реакции, которые протекают с изменением степени окисленияОкислительно-восстановительные реакции –
- 4. Число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителемСоставление уравнений окислительно-восстановительных рекций
- 5. HCl+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2OРасставьте коэффициенты в уравнении с помощью электронного баланса:
- 6. Проставляем степени окисления (СО) элементовH+Cl- +K+Mn+7O4-2→K+Cl- +Mn+2Cl2-+Cl20↑+H2+O-2Выписываем
- 7. Находим наименьшее общее кратное (10)2Cl - -
- 8. Упр.7-8 стр.22
- 9. Д/з §5, упр. 6 стр. 22
Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения:I варианта) Ba(NO3)2+H2SO4→б) NaOH+HNO3→в) KNO3+NaOH→II варианта) MgCl2+NaOH→б) KOH+HCl→в) NaOH+KCl→
Слайд 2Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения:
I вариант
а) Ba(NO3)2+H2SO4→
б) NaOH+HNO3→
в) KNO3+NaOH→
II
вариант
а) MgCl2+NaOH→
б) KOH+HCl→
в) NaOH+KCl→
а) MgCl2+NaOH→
б) KOH+HCl→
в) NaOH+KCl→
Слайд 3реакции, которые протекают с изменением степени окисления
Окислительно-восстановительные реакции –
Слайд 4Число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем
Составление
уравнений окислительно-восстановительных рекций
Слайд 5HCl+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
Расставьте коэффициенты в уравнении с помощью электронного баланса:
Слайд 6Проставляем степени окисления (СО) элементов
H+Cl- +K+Mn+7O4-2→K+Cl- +Mn+2Cl2-+Cl20↑+H2+O-2
Выписываем знаки химических элементов, атомы
или ионы которых меняют СО
2Cl - →Cl2 0
Mn+7 →Mn+2
Определяем число отданных и принятых электронов ( из начальной СО вычитаем конечную СО)
2Cl - - 2ē →Cl2 0
Mn+7 + 5ē→Mn+2
2Cl - →Cl2 0
Mn+7 →Mn+2
Определяем число отданных и принятых электронов ( из начальной СО вычитаем конечную СО)
2Cl - - 2ē →Cl2 0
Mn+7 + 5ē→Mn+2
Алгоритм составления ОВР
Слайд 7Находим наименьшее общее кратное (10)
2Cl - - 2ē →Cl2 0
10 5
Mn+7 + 5ē→Mn+2 2
Найденные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в правой части уравнения
HCl + KMnO4 → KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + H2O
Доставляем недостающие коэффициенты
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Mn+7 + 5ē→Mn+2 2
Найденные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в правой части уравнения
HCl + KMnO4 → KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + H2O
Доставляем недостающие коэффициенты
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Алгоритм составления ОВР
