Презентация, доклад по химии на тему: Окислительно- восстановительные реакции. Метод электронного баланса(9 класс)

Метод электронного баланса.

А.-П.Лавуазье

на практике.
4.Моделировать понятие ОВР.
5.Решать ОВР методом электронного баланса.
6.Определять значимость ОВР в жизни.
7.Осуществлять рефлексию своей деятельности.

В результате изучения темы, вы будете способны:

Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:

К2+O-2, F20, Na+Br-, C+4O2-2, Ca0, Fe2+3S3-2 , Ba+2Cl2- , H+N+5O3-2.

уж говорить про уравнения.

А если отвлечься от уроков и посмотреть вокруг? Каждый день мы встречаемся с тысячами окислительно- восстановительных реакций и
даже не задумываемся какую роль они
играют в нашей жизни. Без этих реакций невозможно наше существование.

и вдыхаем кислород и в нашем организме идут бесконечные процессы окисления, дающие нам энергию. Помните выражение: «Ты что, каши мало ел?»

зелени. Но откуда все это берется? Проведите опыт. Возьмите горшок с землей, взвесьте и посадите семечко. Через несколько лет оно превратится в большое растение.

Взвесьте это растение и отдельно землю,
в которой оно росло, и вы увидите, что масса земли не изменилась, в то время как масса растения увеличилась.
Откуда она взялась? Не удивляйтесь. Это тоже благодаря окислительно – восстановительной реакции -фотосинтезу.
В процессе фотосинтеза образуется так необходимый нам кислород и углеводы - строительный материал растений.

восстановительных реакций, протекающих в молоке. Молочно - кислое брожение.

горения это тоже окислительно – восстановительная реакция.

78%
по объёму , он практически недоступен.
На помощь приходят опять же
окислительно-восстановительные реакции,
протекающие при помощи бактерий и
некоторых клубеньковых растений.

реакций можно получить не только тепловую энергию, но и электрическую. Окислительно – восстановительные реакции - это один из важнейших источников энергии.

элемент изменил свою степень окисления.

2H2 + O2 = 2H2O

0

0

+1

-2

Теория ОВР

степени окисления элементов.

группы:

Окислительно-восстановительные

Не окислительно - восстановительные

реакции, протекающие без изменения СО химических элементов,
относятся к не окислительно-восстановительным
реакциям (р-ции обмена)

В этой химической реакции СО
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются

изменением
СО химических элементов,
относятся к окислительно-восстановительным
реакциям (р-ции соединения,разложения,замещения) .

изменяются.
Электронный баланс осуществляем в той части, где:
Есть больше веществ
Если одинаково, то пишем переход в правой части уравнения
Если до реакции есть окислители –O2 ; Cl2 ; Br2 ; F2 ; I2; или восстановитель H2,то переход пишем в левой части.
5. С помощью стрелок показываем переход :
Если CO элемента повышается ,то атом наоборот отдает электроны
Если CO элемента понижается ,то атом наоборот принимает электроны
Находим НОК отданных и принятых электронов
Чтобы расставить коэффициенты НОК делим на число отданных и принятых е
Расставляем оставшиеся коэффициенты
Записываем процессы

Алгоритм составления ОВР

Составить ОВР. Уравнять реакцию методом электронного баланса

3е

2е

=

вос-ся
ок-ль
вос-ния

ок-ся

Что делает атом?
Чем является?
Какой процесс?

вос-ль

ок-ния

электроны.

NB!

Окислитель – атом элемента,
который принимает электроны.

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.

Процесс восстановления – это процесс принятия электронов.

ОК!
Потерпев урон, восстановитель
Восклицает: «Вот я, помогите!
Электроны мне мои верните!»
Но никто не помогает
И ущерб не возмещает…

методом электронного баланса

и уравняйте реакцию методом электронного баланса

уравняйте реакцию методом электронного баланса

уроке я работал…
5.Своей работой на уроке я…
6.Урок для меня показался…
7. Материал урока мне был…
8. Мое настроение…