- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (8 класс)
- 2. Цели и задачи урока: Дать определение данному
- 3. СодержаниеРоль ОВР в современном миреОсновные понятияРасчет степени окисленияТворческое заданиеДомашнее заданиеСочиняют дети
- 4. Роль ОВР в современном миреВ природеОВРВ жизнедеятельности
- 5. Основные понятияокислительно-восстановительнаяреакциястепень окисленияокислитель восстановительпроцесс окисления-восстановления
- 6. Расчет степени окисления Следует запомнить:1. Степени окисления
- 7. Расчет степени окисления1. Для веществ из двух
- 8. Расчет степени окисления2.Для веществ из трех и
- 9. Творческое задание133424567891011141516171819202223242526272829303132333435363738132113245678910111213NH3
- 10. Сочиняют дети…. Окислитель, как отъявленный злодей,
- 11. Окислительно-восстановительные реакции Реакции, протекающие с изменением
- 12. Окислитель -Частица (атом, ион), которая в ходе
- 13. Типичные окислителиК ним относятся многиесложные
- 14. ВосстановительЧастица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны, называется восстановителемТипичные восстановители
- 15. Типичные восстановителиК ним также относятсяпростые
- 16. Окисление-восстановление окисление Окислением называется
- 17. Окисление-процесс отдачи электронов 0
- 18. Слайд 18
Цели и задачи урока: Дать определение данному типу реакцийПоказать алгоритм записи о-в реакции Дать понятия процессов окисления и восстановленияДать классификацию о-в реакциямЗакрепить изученный материал
Слайд 1Окислительно-восстановительные реакции
Автор:
учитель химии
МБОУ «Октябрьская школа-гимназия»
Щербина Марина Яковлевна
Слайд 2Цели и задачи урока:
Дать определение данному типу реакций
Показать алгоритм записи
о-в реакции
Дать понятия процессов окисления и восстановления
Дать классификацию о-в реакциям
Закрепить изученный материал
Дать понятия процессов окисления и восстановления
Дать классификацию о-в реакциям
Закрепить изученный материал
Слайд 3Содержание
Роль ОВР в современном мире
Основные понятия
Расчет степени окисления
Творческое задание
Домашнее задание
Сочиняют дети
Слайд 4Роль ОВР в современном
мире
В природе
ОВР
В жизнедеятельности
человека
Дыхание, усвоение
CO2, фотосинтез
Сгорание
топлива
Обмен веществ
в живых организмах
Электролиз и
выплавка металлов
Коррозия
Гальванические и
топливные элементы
Брожение и гниение
Получение кислот,
щелочей
Слайд 5Основные понятия
окислительно-восстановительная
реакция
степень окисления
окислитель
восстановитель
процесс окисления-восстановления
Слайд 6Расчет степени окисления
Следует запомнить:
1. Степени окисления атомов в простых веществах равны
нулю: Na0; H20
2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю
3. Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы:
-щелочных металлов (+1) K+1CI, Li+1NO3
-щелочноземельных металлов (+2) Ca+2CO3
-водорода (+1) H2+1SO4
-кислорода (-2) H2O-2
2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю
3. Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы:
-щелочных металлов (+1) K+1CI, Li+1NO3
-щелочноземельных металлов (+2) Ca+2CO3
-водорода (+1) H2+1SO4
-кислорода (-2) H2O-2
Слайд 7Расчет степени окисления
1. Для веществ из двух элементов:
-поставить постоянную степень окисления
CO-2
-рассчитать степень окисления другого элемента:
сумма степеней окисления должна быть равна 0,
поэтому степень окисления атома C также будет равна 2,
но иметь противоположный знак, т.е. +
-поставить вторую степень окисления C+2O-2
-выполнить упражнения:
определить степени окисления элементов в следующих веществах
NaCI; CaBr2; MgO; H2S
-рассчитать степень окисления другого элемента:
сумма степеней окисления должна быть равна 0,
поэтому степень окисления атома C также будет равна 2,
но иметь противоположный знак, т.е. +
-поставить вторую степень окисления C+2O-2
-выполнить упражнения:
определить степени окисления элементов в следующих веществах
NaCI; CaBr2; MgO; H2S
Слайд 8Расчет степени окисления
2.Для веществ из трех и более элементов:
-поставить постоянные степени
окисления H+1MnO4-2
-рассчитать степень окисления марганца
сумма положительных степеней окисления равна 1
сумма отрицательных степеней окисления равна 8
так как эти суммы должны быть равны, то на атом марганца приходится 7 положительных СО
-поставить рассчитанную степень окисления H+1Mn+7O4-2
-выполнить упражнения:
определить степени окисления элементов в следующих веществах
H2MnO4, H2SO4, HNO3, KCIO3
-рассчитать степень окисления марганца
сумма положительных степеней окисления равна 1
сумма отрицательных степеней окисления равна 8
так как эти суммы должны быть равны, то на атом марганца приходится 7 положительных СО
-поставить рассчитанную степень окисления H+1Mn+7O4-2
-выполнить упражнения:
определить степени окисления элементов в следующих веществах
H2MnO4, H2SO4, HNO3, KCIO3
Слайд 9Творческое задание
1
3
3
4
2
4
5
6
7
8
9
10
11
14
15
16
17
18
19
20
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
13
21
1
3
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
NH3
Слайд 10Сочиняют дети….
Окислитель, как отъявленный злодей,
Как пират, бандит, агрессор,
Бармалей,
Отнимает электроны - и OK!
Потерпев урон, восстановитель
Восклицает: "Вот я! Помогите!
Электроны мне мои верните!"
Но никто ему не помогает
И тем более ущерб не возмещает.
Слайд 11Окислительно-восстановительные реакции
Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно-восстановительными
реакциями.
0 +2 0 +2
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Слайд 12Окислитель
-Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса принимает электроны
называется окислителем
-Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, чем металлы
-Типичные окислители
Слайд 13Типичные окислители
К ним относятся многие
сложные и
простые вещества
KClO3, F2,
H2SO4 (конц.), Cl2,
HNO3, O2,
KMnO4,
MnO2,
K2Cr2O7,
PbO2 и др.
KClO3, F2,
H2SO4 (конц.), Cl2,
HNO3, O2,
KMnO4,
MnO2,
K2Cr2O7,
PbO2 и др.
Слайд 14Восстановитель
Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны, называется
восстановителем
Типичные восстановители
Типичные восстановители
Слайд 15Типичные восстановители
К ним также относятся
простые и
сложные вещества
H2, KI,
C (графит), HCl (конц.),
Zn, H2S,
Al, CO и др.
Ca,
H2, KI,
C (графит), HCl (конц.),
Zn, H2S,
Al, CO и др.
Ca,
Слайд 16Окисление-восстановление
окисление
Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой
или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается
Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.
восстановление
Слайд 17Окисление-процесс отдачи электронов
0
+2
Cu – 2 e- = Cu
При окислении степень окисления
элемента повышается,а элемент является
восстановителем
Cu – 2 e- = Cu
При окислении степень окисления
элемента повышается,а элемент является
восстановителем
Слайд 18
+2 0
Hg + 2 e- = Hg
При восстановлении степень окисления
элемента понижается, а элемент является
окислителем.
Hg + 2 e- = Hg
При восстановлении степень окисления
элемента понижается, а элемент является
окислителем.
Восстановление –процесс присоединения электронов
