Презентация, доклад по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции.Метод электронного баланса (9 класс)

Чтобы что-то узнать, Нужно уже, что-то знать. С. Лем

практике.
4.Моделировать понятие ОВР.
5.Решать ОВР методом электронного баланса.
6.Определять значимость ОВР в жизни.
7.Осуществлять рефлексию своей деятельности.

В результате изучения темы, вы будете способны:

степень окисления элементов в следующих соединениях:

Na2+O-2, O20, Na+Cl-, C+4O2-2, Ca0, Al2+3S-2 , Ba+2O-2.

следующих соединениях:

H2+C+4O3-2,
H3+P+5O4-2 ,
H+N+3O2-2,

уж говорить про уравнения.

А если отвлечься от уроков и посмотреть вокруг? Каждый день мы встречаемся с тысячами окислительно- восстановительных реакций и
даже не задумываемся какую роль они
играют в нашей жизни. Без этих реакций невозможно наше существование.

и вдыхаем кислород и в нашем организме идут бесконечные процессы окисления, дающие нам энергию. Помните выражение: «Ты что, каши мало ел?»

зелени. Но откуда все это берется? Проведите опыт. Возьмите горшок с землей, взвесьте и посадите семечко. Через несколько лет оно превратится в большое растение.

Взвесьте это растение и отдельно землю,
в которой оно росло, и вы увидите, что масса земли не изменилась, в то время как масса растения увеличилась.
Откуда она взялась? Не удивляйтесь. Это тоже благодаря окислительно – восстановительной реакции -фотосинтезу.
В процессе фотосинтеза образуется так необходимый нам кислород и углеводы - строительный материал растений.

восстановительных реакций, протекающих в молоке. Молочно - кислое брожение.

горения это тоже окислительно – восстановительная реакция.

78%
по объёму , он практически недоступен.
На помощь приходят опять же
окислительно-восстановительные реакции,
протекающие при помощи бактерий и
некоторых клубеньковых растений.

реакций можно получить не только тепловую энергию, но и электрическую. Окислительно – восстановительные реакции - это один из важнейших источников энергии.

уж говорить про уравнения.

группы:

Окислительно-восстановительные

Не окислительно - восстановительные

реакции, протекающие без изменения СО химических элементов,
относятся к не окислительно-восстановительным
реакциям.

В этой химической реакции СО
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются

изменением
СО химических элементов,
относятся к окислительно-восстановительным
реакциям.

у атома меди СО уменьшилась

У атома углерода СО увеличилась

она протекает без изменения степеней окисления элементов.
Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.
Электронный баланс осуществляем в той части, где:
Есть больше веществ
Если одинаково, то пишем переход в правой части уравнения
Если до реакции есть окислители –O2 ; Cl2 ; Br2 ; F2 ; I2; или восстановитель H2,то переход пишем в левой части.
5. С помощью стрелок показываем переход :
Если CO элемента повышается ,то атом наоборот отдает электроны
Если CO элемента понижается ,то атом наоборот принимает электроны
Находим НОК отданных и принятых электронов
Чтобы расставить коэффициенты НОК делим на число отданных и принятых е
Расставляем оставшиеся коэффициенты
Записываем процессы

Алгоритм составления ОВР

№3. Уравнять реакцию методом электронного баланса

3е

2е

=

вос-ся
ок-ль
вос-ния

электроны.

NB!

Окислитель – атом элемента,
который принимает электроны.

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.

Процесс восстановления – это процесс принятия электронов.

ОК!
Потерпев урон, восстановитель
Восклицает: «Вот я, помогите!
Электроны мне мои верните!»
Но никто не помогает
И ущерб не возмещает…

→ CO2

Задание № 4. Составьте и уравняйте реакцию методом электронного баланса

реакцию методом электронного баланса

методом электронного баланса

и уравняйте реакцию методом электронного баланса

→ ALCL3 +H2
Определите окислитель и восстановитель.

Задание № 8*.

уроке я работал…
5.Своей работой на уроке я…
6.Урок для меня показался…
7. Материал урока мне был…
8. Мое настроение…

Домашнее задание