S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶ S⁰ + 4e→ S⁺⁴
Cl⁰ + 1e → Cl‾ Cl⁺⁷ + 8e→ Cl⁺¹
Процессы восстановления ( +е )
степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я
Процессы восстановления ( +е )
степень окисления У М Е Н Ь Ш А Е Т С Я
Процессы окисления ( - е )
степень окисления У В Е Л И Ч И В А Е Т С Я
H₂S‾² + O₂⁰ = H₂O‾² + S⁺⁴O₂
Окисление: S‾² - 6e → S⁺⁴ |4 | 2 Восстановление: O₂⁰ + 4e → 2O‾² | 6| 3
Окислитель : O₂⁰ Восстановитель: S‾²
2H₂S‾² + 3 O₂⁰ = 2 H₂O‾² + 2 S⁺⁴O₂
ПРИМЕРЫ
Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
4 Na + O₂ = 2Na₂O
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | 2
Cl⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Cl⁻ | 3
2 Al + 3 Cl₂ = 2 AlCl₃
Mg⁰ - 2 e → Mg⁺² | 2 | 1
2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 2 | 1
Mg + 2 HCl = MgCl₂ + H₂
Al⁰ - 3 e → Al⁺³ | 2
2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 3
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Na⁰ - 1 e → Na⁺ | 8
S⁺⁶ + 8 e → S⁻² | 1
5H₂SO₄ + 8Na = 4Na₂SO₄ + 1H₂S + 4H₂O
S + 2N₂O = SO₂ + 2 N₂
б) Br⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Br⁻| 2 | 1
Zn⁰ - 2 e → Zn⁺² | 2 | 1
Br₂ + Zn = ZnBr₂
в) 2Br⁻ - 2 ∙ 1 e → Br⁰₂ | 4 | 2
O⁰₂ + 2 ∙ 2 e → 2 O⁻² | 2 | 1
4HBr + O₂ = 2Br₂ + 2 H₂O
г ) Fe⁺³ - 3 e → Fe⁰ | 2
H⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2H⁺ | 3
Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3H₂O
ОТВЕТ: Mg ⁰ - восстановитель : 4
Mg⁰ − 2e → Mg⁺² | 4
N⁺⁵ + 4e → N⁺ | 2
4Mg + 10HNO₃ = N₂O + 4Mg(NO₃)₂ + 5H₂O
Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.
Email: Нажмите что бы посмотреть