Белояровка
Топчихинский р-н
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (8 класс)
- 2. «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью»Л.Н. Толстой
- 3. Определите степени окисления химических элементов.H2O, NaOH, CuCl2, H2SO4, O2, Ba(NO3)2, К2СО3, HNO3.
- 4. Проверим!H+2O-2, Na+O-2H+, Cu+2Cl-2, H+2S+6O-24, O02, Ba+2 (N+5O-23)2, К+2С+4О-23, H+N+3O-22.
- 5. Тема урока «Окислительно-восстановительные реакции»
- 6. Цель урока:Формирование умений и навыков, направленных на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
- 7. Определите признаки химических реакцийNa2CO3 + 2HCl =
- 8. Проверим!Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+
- 9. Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов.
- 10. Восстановитель – вещество, содержащее атомы или ионы,
- 11. Какая из предложенных реакций не является окислительно-восстановительной?1)
- 12. Составление электронного балансаK+Cl+5O-23 + S0 = K+Cl-
- 13. Составьте электронный балансCuO + NH3 = Cu + N2 + H2O
- 14. Проверим!Cu+2O-2 + N-3H+3 = Cu0 + N02
- 15. Домашнее задание§ 44, № 1 – 4
- 16. Спасибо за урок!
«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью»Л.Н. Толстой
Слайд 1Тема урока «Окислительно-восстановительные реакции»
Чекунова Екатерина Игоревна
Учитель химии, биологии
МКОУ Белояровская СОШ
с.
Слайд 2«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а
не памятью»
Л.Н. Толстой
Л.Н. Толстой
Слайд 3Определите степени окисления химических элементов.
H2O, NaOH, CuCl2, H2SO4, O2,
Ba(NO3)2, К2СО3,
HNO3.
Слайд 4Проверим!
H+2O-2, Na+O-2H+, Cu+2Cl-2, H+2S+6O-24, O02, Ba+2 (N+5O-23)2, К+2С+4О-23, H+N+3O-22.
Слайд 6Цель урока:
Формирование умений и навыков, направленных на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.
Слайд 7Определите признаки химических реакций
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +
H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2Cu + O2 = 2CuO
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2Cu + O2 = 2CuO
Слайд 9Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов.
Слайд 10Восстановитель – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.
Окислитель – вещество,
содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.
Слайд 11Какая из предложенных реакций не является окислительно-восстановительной?
1) Zn + 2HCl =
ZnCl2 + H2
2) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
3) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
4) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
3) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
4) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Слайд 12Составление электронного баланса
K+Cl+5O-23 + S0 = K+Cl- + S+4O-22
Cl+5 + 6
ē → Cl- |2 – окислитель
S0 − 4 ē → S+4 |3 – восстановитель
2KClO3 + 3S = 2KCl + SO2
S0 − 4 ē → S+4 |3 – восстановитель
2KClO3 + 3S = 2KCl + SO2
Слайд 14Проверим!
Cu+2O-2 + N-3H+3 = Cu0 + N02 + H+2O-2
Cu+2 +
2 ē → Cu0 |3 – окислитель
2N-3 − 6 ē → N02 |1 – восстановитель
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
2N-3 − 6 ē → N02 |1 – восстановитель
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
