- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Общая характеристика галогенов (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Общая характеристика галогенов (9 класс)
- 2. Открытие галогеновФтор в свободном виде получил впервые
- 3. Нахождение в природе
- 4. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВГалогены – это естественная группа
- 5. +9 +53+35+17Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,металлические -восстановительные усиливаются
- 6. F1S22S22P5 S
- 7. CI2Br2I2F2Простые вещества
- 8. :Г + Г: → :Г(:) Г:..................Химическая связьКовалентная неполярнаяКристаллическая решеткамолекулярная?
- 9. Слайд 9
- 10. Физические свойства
- 11. Переход из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние
- 12. 1.Взаимодействие с металламиХимические свойства2 Na0 + CI20
- 13. Cu0 + I20 = Cu2+I2-2Fe0 + 3Br20= 2Fe3+Br3- Что является окислителем?
- 14. 2.Взаимодействие с водородомН20 + Г20 = 2Н+
- 15. 3.Взаимодействие с водойCI2 + H2O =
- 16. 4.Взаимодействие с растворами солейгалогенов:CI2F2Br2I2CI2 + 2NaBr =
- 17. Применение галогенов
- 18. Применение фтораТефлон ФреонОкислитель ракетного топливаЗаменитель кровиФториды
- 19. Применение хлораОтбеливателиПроизводство HClПолучение
- 20. Применение йодаЛекарственные препаратыФотографияКрасителиДезинфекция одеждыЭлектролампы
- 21. Домашнее задание§19, РТ: стр. 116-117Часть II зад. 1-8
Слайд 2
Открытие галогенов
Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский
Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).
Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).
Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).
Слайд 4
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ
Галогены – это естественная группа элементов , расположенных в
Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At)
Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1
У фтора только -1
В природе наиболее распространён - хлор. Астат получен искусственным путём.
Слайд 5
+9
+53
+35
+17
Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,
металлические -восстановительные усиливаются !!!
2 7
2
2 8 18 7
2 8 18 18 7
F
CI
Br
I
1) Увеличиваются заряды атомных ядер
2) Увеличивается число энергетических уровней
3) Число электронов на внешнем уровне постоянно
Строение атомов
Слайд 6F
1S22S22P5
S P
CI
1S22S22P63S23P5
Br
I
…4S24P5
…5S25P5
Электронные формулы
Вывод:
галогены - р - элементы
На внешнем энергетическом
уровне 7 электронов, один из них неспаренный .
2
5
Слайд 8:Г + Г: → :Г(:) Г:
..
..
..
..
..
..
..
..
.
.
Химическая связь
Ковалентная неполярная
Кристаллическая решетка
молекулярная
?
Слайд 121.Взаимодействие с металлами
Химические свойства
2 Na0 + CI20 = 2 NaCI
CI20 окислитель
Получаются соли: фториды, хлориды, бромиды, йодиды.
Слайд 142.Взаимодействие с водородом
Н20 + Г20 = 2Н+ Г-
Н20 + CI20 =
Н20 + F20 = 2НF
Н20 + Br20 = 2НBr
Н20 + I20 = 2НI
Слайд 15 3.Взаимодействие с водой
CI2 + H2O = HCI + HCIO
Хлорноватистая кислота
Соляная кислота
2F2 + 2Н2 О = 4НF + О2
Плавиковая кислота
Слайд 164.Взаимодействие с растворами солей
галогенов:
CI2
F2
Br2
I2
CI2 + 2NaBr = 2 NaCl + Br2
CI2
Br2 + 2NaI = 2 NaBr + I2
Слайд 18Применение фтора
Тефлон
Фреон
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды
Слайд 19
Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение неорганических хлоридов
