Презентация, доклад по химии на тему Общая характеристика металлов

железо, серебро,
Злато, олово, свинец…
И спеши, мой сын, узнать:
Всем им – ртуть родная мать.

Общая характеристика металлов

атомов металлов, определение металлов.
Кристаллические решетки.
Общие физические и химические свойства.
Металлы в природе.
Получение металлов.
Биологическая роль.
Коррозия и ее защита.
Металлургическая цивилизация.
Головоломка по теме «Металлы»

Содержание:

Элементы побочных подгрупп также являются металлами.

Положение металлов в
Периодической системе.

● большой радиус атома.

В чем особенности
строения металлов?

легко расстаются со своими электронами, переходя при этом в катионы.
М0 –ne - =Mn+

Что же это
такое – металлы?

блеск, пластичность.

Проводимость электричества и тепла, металлический блеск обусловлены наличием свободных электронов в решетке.
Ионы и атомы металла непосредственно не связаны, и их слои могут отдельно перемещаться относительно друг друга, обуславливая ковкость и пластичность.

Общие физические свойства:

t плавления

1,74г/см3 651 С0

1,54г/см3 851С0

2,63г/см3 770С0

3,76г/см3 710С0

Mg

Ca

Sr

Ba

Окраска пламени

(металлотермия)

Литий (ρ = 0,5 г/см3), плавающий
в керосине (ρ = 0,8 г/см3)

Химические свойства:

  

Взаимодействие Взаимодействие Взаимодействие Взаимодействие

с простыми с водой с кислотами с солями

веществ

O2 =MO

0

-2

I от Li до Na

M+H O

2

S =MS

-2

0

Cl =MCl

0

-

2

С =MC

0

-4

H =MH

0

2

-1

N =MN

0

2

-3

M +

оксид

0

cульфид

хлорид

карбид

нитрид

гидрид

окислители

Восста-

новитель

MOH+H 

2

II от Mg до Ni

M+H O

2

MO+H 

2

III от Sn до Au

M+H O

2

t0

металл расположен до H2↑

M+HAcMAc+H2 

кислота
растворимая
исключения: HNO3

соль
растворимая

MI расположен левее чем MII
MI+MIIAcMIAc+MII

соль растворимая

Химические свойства металлов

соль

NaCl*KCl – сильвинит

KCl * MgCl2*6H2O – карналлит

получение

Электролиз расплава соли

2NaCl → 2Na + Cl2

Металлы в природе

растворов расплавов

2CuS+3O =2CuO+2SO 



(руду обрабатывают в реагенте для получения раствора соли)

Эл. ток

2NaCl2Na+Cl2

для расплавов

2 этап

CuO+H2 SO4 =CuSO4 +H2 O

(восстановление металлов из их оксидов)



2NaCl+2H2 OH2 +Cl2 +2NaOH

для растворов

восстановители: C; CO; H2 ; Al; Mg

2 этап

Эл. ток

3CuO+2Al=3Cu+Al2O3

(восстановление более активным
металлом или электролизом)

+H2 - водородотермия

+Al- алюминотермия

+Mg- магнийтермия

CuSO4 +Mg=MgSO4 +Cu

2

2

Методы получения металлов





1 этап

1 этап

мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не пристало
Заслуги безусловные металлов
Пред египтянином, китайцем, древним греком
И каждым современным человеком.

Металлы в нашей жизни

в конце XIX в. «лихорадку»
на Аляске.
4. Металл, названный по имени героя древнегреческой мифологии.
5. Металл, название которого переводится с греческого как «скрываюсь», «прячусь».
6. Металл, которым можно «зажечь» воду.
7. Металл, в твердом состоянии обладающий меньшей плотностью, чем в жидком.
8. Токсичный металл, окрашивающий пламя в зеленый цвет.
9. Металл, который плавится в руках.
10. Металл, получивший имя в честь латинского названия города Копенгагена.
11. Немецкий химик-технолог (1850–1907).
12. Металл, ставший, по мнению некоторых ученых токсикологов, причиной падения Римской империи.

Головоломка «Металлы»