Презентация, доклад по химии на тему : Обратимые и не обратимые реакции

противоположных направлениях.

превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми.

реакций, которые отличаются одна от другой лишь направлением химического превращения. Направление доступной непосредственному наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Например, простая реакция

®2NO2 и 2N и 2NO2 ®N2O4.   Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, например реакции (1), необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии.

методами (изменение температуры, давления и др.) их делают практически необратимыми.
Необратимыми называются такие реакции, при протекании которых:
1) образующиеся продукты уходят из сферы реакции - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например
ВаСl2 + Н 2SО 4 = ВаSО4↓ + 2НСl
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↓ + H2O

реакция сопровождается большим выделением энергии, например горение магния
Mg + 1/2 О2 = МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль
В уравнениях необратимых реакций между левой и правой частями ставится знак равенства или стрелка.

концентраций веществ — участников реакции. Так в приведённой реакции, при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении химического равновесия, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции.