Презентация, доклад по химии на тему Обратимость химических реакций

Содержание

Главное глазами не увидишь. А. де Сент-ЭкзюпериЦель урока. Изучить обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения.

Слайд 1Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Слайд 2Главное глазами не увидишь.

А. де Сент-Экзюпери

Цель урока. Изучить обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения.

Главное глазами не увидишь. А. де Сент-ЭкзюпериЦель урока.

Слайд 3Эпиграф
Бытие и небытие порождают друг друга, трудное и лёгкое создают друг

друга, длинное и короткое взаимно соотносятся, высокое и низкое взаимно определяются, звуки, сливаясь, переходят в гармонию, предыдущее и последующее следуют друг за другом.
Лао-цзы
ЭпиграфБытие и небытие порождают друг друга, трудное и лёгкое создают друг друга, длинное и короткое взаимно соотносятся,

Слайд 4Проклассифицируйте реакции, используя различные признаки
1. SO2 +H2O ⮀ H2SO4 + Q
2.

CH4 ⮀ C(тв) +2H2 - Q
3. FeCl3+3KOH ⭢ Fe(OH)3↓ +3KCl
4. Zn + 2HCl ⭢ ZnCl2 + H2 ↑ + Q

Проклассифицируйте реакции, используя различные признаки1. SO2 +H2O ⮀ H2SO4 + Q2. CH4 ⮀ C(тв) +2H2 - Q3.

Слайд 52SO2 + O2 2SO3
2NO + O2 2NO2
Классификация реакций

по признаку обратимости

CH4 + 2O2 = CO2 ↑+ 2H2O



N2 + 3H2 2NH3

t, кат.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 
KOH + HCI = KCI + H2O
CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4

t, кат.

t

2SO2 + O2 2SO32NO + O2 2NO2Классификация реакций по признаку обратимостиCH4 + 2O2 =

Слайд 6НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ
- это реакции, протекающие в данных условиях только в одном

направлении, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты

К ним можно отнести все реакции
обмена, сопровождающиеся образованием
осадка
газа
малодиссоциирующего вещества (воды)
и все реакции горения

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ - это реакции, протекающие в данных условиях только в одном направлении, в результате которых исходные вещества

Слайд 7Обратимые реакции
– это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух

противоположных направлениях – прямом и обратном
В органической химии признак обратимости отражают названия антонимы процессов:
Гидрирование – дегидрирование
Гидратация – дегидратация
Полимеризация – деполимеризация
Обратимы все реакции этерификации (противоположный процесс носит название гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих процессов лежит в основе важнейшего свойства живого организма – обмена веществ.

Обратимые реакции – это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном В

Слайд 8Обратимые физические процессы
конденсация
H2O (ж) ⮀ H2O

(г)
испарение

выделение из раствора

СО2 (г) ⮀ СО2 (водн)
растворение


Обратимые физические процессы конденсация H2O (ж) ⮀ H2O (г) испарение выделение

Слайд 9Обратимая химическая реакция

СО2(водн.) + Н2О ⮀ HCO3- (водн.) +

H+
Одновременно протекают три обратимых процесса, находящихся в состоянии динамического равновесия, поэтому давление СО2 (г), паров Н2О, концентрация растворенного СО2 и кислотность раствора остаются постоянными.



Обратимая химическая реакция СО2(водн.) + Н2О ⮀ HCO3- (водн.) + H+ Одновременно протекают три обратимых процесса, находящихся

Слайд 10Понятие «равновесие»
Равновесие – это устойчивое соотношение между чем-либо.
(С.И. Ожегов. Толковый словарь.)

Понятие «равновесие»Равновесие – это устойчивое соотношение между чем-либо.(С.И. Ожегов. Толковый словарь.)

Слайд 12СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ПЯТИ ЭЛЕМЕНТОВ (СТИХИЙ) МИРОЗДАНИЯ (ВОСТОЧНАЯ ФИЛОСОФИЯ ФЭН-ШУЙ)





ДЕРЕВО
МЕТАЛЛ
ВОДА
ЗЕМЛЯ
ОГОНЬ





СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ПЯТИ ЭЛЕМЕНТОВ (СТИХИЙ) МИРОЗДАНИЯ (ВОСТОЧНАЯ ФИЛОСОФИЯ ФЭН-ШУЙ)ДЕРЕВОМЕТАЛЛВОДАЗЕМЛЯОГОНЬ

Слайд 13Равновесие в изобразительном искусстве - БАЛАНС
В.М. Васнецов «Богатыри»

Равновесие в изобразительном искусстве - БАЛАНСВ.М. Васнецов «Богатыри»

Слайд 14Равновесие в музыке – ГАРМОНИЯ

Равновесие в музыке – ГАРМОНИЯ

Слайд 15Равновесие в природе
ЖЕРТВА
ХИЩНИК


ЦВЕТОЧНЫЕ
РАСТЕНИЯ
РАСТЕНИЯ
НАСЕКОМЫЕ-
ОПЫЛИТЕЛИ
РАСТИТЕЛЬНОЯДНЫЕ
ЖИВОТНЫЕ




Равновесие в природеЖЕРТВАХИЩНИКЦВЕТОЧНЫЕРАСТЕНИЯРАСТЕНИЯНАСЕКОМЫЕ-ОПЫЛИТЕЛИРАСТИТЕЛЬНОЯДНЫЕЖИВОТНЫЕ

Слайд 16Химическое равновесие -
динамическое состояние химической системы, когда при неизменных условиях скорость

прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Самое энергетически выгодное состояние системы

А + В

С + D

прямая реакция

обратная реакция

исходные
вещества

продукты
реакции

А + В

С + D

прямая реакция

обратная реакция

С + D

обратная реакция

А + В

Химическое равновесие -динамическое состояние химической системы, когда при неизменных условиях скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Слайд 17Количественной характеристикой химического равновесия служит константа равновесия:
k1

[В] k2 [А] [Б]

k1, k2 – константы скоростей прямой и обратной реакций,
[А],[B],[Б] – равновесные концентрации веществ А, Б, В.
А + Б ⮀ В

К = = ,

Количественной характеристикой химического равновесия служит константа равновесия: k1

Слайд 18Гомогенная реакция

N2 + 3H2 ⮀ 2NH3 + Q

[ N Н3 ]2
К равн. = --------------
[ N2 ] . [H2]3




Гомогенная реакция N2 + 3H2 ⮀ 2NH3 + Q

Слайд 19Гетерогенная реакция

CO2 + C(тв) ⮀ 2CO – Q

[ CO

] 2
К равн. = --------------
[ CO2]





Гетерогенная реакция CO2 + C(тв) ⮀ 2CO – Q [ CO ] 2

Слайд 20Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры.

Константа химического

равновесия не зависит от давления.
Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры.Константа химического равновесия не зависит от

Слайд 21
По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания

процесса, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях.

при К= 1 химическое равновесие
при К > 1 – преобладают продукты реакции,
при К < 1 – исходные вещества.
По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания процесса, о максимально возможном выходе продукта

Слайд 22Нарушение химического равновесия

Смещение равновесия – переход из одного состояния в другое

вследствие нарушения равенства скоростей прямой и обратной реакций.

vпрям > vобр – равновесие смещается вправо;

vпрям < vобр – равновесие смещается влево.
Нарушение химического равновесияСмещение равновесия – переход из одного состояния в другое вследствие нарушения равенства скоростей прямой и

Слайд 23Принцип Ле Шателье 1885г
Анри Ле Шателье
1850 - 1936
Если на систему, находящуюся

в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация реагентов, температура, давление), то равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия.
Принцип Ле Шателье 1885гАнри Ле Шателье1850 - 1936Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется

Слайд 24Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Слайд 251. Влияние изменения температуры
N2 + 3H2 ⮀ 2NH3 + Q

При

повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции.

При понижении температуры – в направлении экзотермической реакции.


1. Влияние изменения температуры N2 + 3H2 ⮀ 2NH3 + QПри повышении температуры химическое равновесие смещается в

Слайд 26Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры?
N2 + O2 ⮀ 2NO –

180 кДж

Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры? N2 + O2 ⮀ 2NO – 180 кДж

Слайд 27?
?
Влияние изменения температуры

??Влияние изменения температуры

Слайд 282. Влияние изменения давления
N2 (г.) + 3H2 (г.) 2NH3

(г.)


4 V

2 V

p ↑

t, кат.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ, и наоборот.

2. Влияние изменения давленияN2 (г.) + 3H2 (г.) 2NH3 (г.)4 V2 Vp ↑t, кат.При увеличении

Слайд 29Влияние изменения давления
Куда сместится равновесие в результате увеличения давления?
2NO2 ⮀

N2O4
бурый бесцветный
Влияние изменения давленияКуда сместится равновесие в результате увеличения давления? 2NO2 ⮀ N2O4

Слайд 30Влияние изменения давления
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема

газообразных веществ, и наоборот.
Влияние изменения давленияПри увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ, и наоборот.

Слайд 313. Влияние изменения концентрации веществ
aA + bB d D

+ f F

c(A), c(B) ↑ ⇒ равновесие смещается

c(D), c(F) ↓ ⇒ равновесие смещается

c(A), c(B) ↓ ⇒ равновесие смещается

c(D), c(F) ↑ ⇒ равновесие смещается

ВПРАВО

ВЛЕВО

ВПРАВО

ВЛЕВО

3. Влияние изменения концентрации веществaA + bB d D + f F c(A), c(B) ↑

Слайд 32Влияние изменения концентрации
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли KCNS
+ KCl

Влияние изменения концентрации+ 2-3 капли FeCl3+ 1-2 капли KCNS + KCl

Слайд 33ВЫВОДЫ
При увеличении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону

образования продуктов реакции.
При увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону образования исходных веществ.
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше.
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции;
При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.

ВЫВОДЫ При увеличении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.При увеличении концентрации продуктов

Слайд 34Условия смещения химического равновесия в сторону прямой реакции
N2 (г.) + 3H2

(г.) 2NH3 (г.) +Q


4 V

2 V

p ↑

t, кат.

1. Понижение температуры
2. Повышение давления
3. Увеличение концентрации N2 и H2
4. Отведение из системы NH3

Условия смещения химического равновесия в сторону прямой реакцииN2 (г.) + 3H2 (г.) 2NH3 (г.) +Q4

Слайд 35В приведенных системах установилось состояние химического равновесия. Назовите возможные условия, при

которых равновесие будет смещено в сторону прямой реакции: 1) СО2 (г.) + С ⮀ 2СО (г.) – Q ; 2) 3NО2 (г.) + Н2О ⮀ 2НNO3 + NO (г.) + Q; 3) CO (г.) + CI 2 (г.) ⮀ CO CI2 (г.) + Q; 4) 2 SO2 (г.) + О2 (г.) ⮀ 2 SO3 (г.) + Q;

Проверка знаний

В приведенных системах установилось состояние химического равновесия. Назовите возможные условия, при которых равновесие будет смещено в сторону

Слайд 36 1) СО2 (г.) + С ⮀ 2СО (г.) – Q
повысить

температуру
понизить давление
увеличить концентрацию СО2
отвести из системы СО
1) СО2 (г.) + С ⮀ 2СО (г.) – Q повысить температуру понизить давление увеличить концентрацию СО2 отвести

Слайд 37 2) 3NО2 (г.) + Н2О ⮀ 2НNO3 + NO (г.) +

Q

понизить температуру
повысить давление
увеличить концентрацию исходных веществ
отвести из системы продукты реакции

2) 3NО2 (г.) + Н2О ⮀ 2НNO3 + NO (г.) + Q понизить температуруповысить давлениеувеличить концентрацию

Слайд 383) CO (г.) + CI 2 (г.) ⮀ COCI2 (г.) +

Q


понизить температуру
повысить давление
увеличить концентрацию CO и CI 2
отвести из системы COCI2

3) CO (г.) + CI 2 (г.) ⮀ COCI2 (г.) + Qпонизить температуруповысить давлениеувеличить концентрацию CO и

Слайд 394) 2 SO2 (г.) + О2 (г.) ⮀ 2 SO3 (г.)

+ Q


понизить температуру
повысить давление
увеличить концентрацию SO2 и О2
отвести из системы SO3

4) 2 SO2 (г.) + О2 (г.) ⮀ 2 SO3 (г.) + Q понизить температуруповысить давлениеувеличить концентрацию

Слайд 40Мы изучили обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения,

научились находить равновесные процессы в окружающей нас природе.
Убедились, что принцип Ле Шателье универсален.
И самое главное, поняв всю ценность этих знаний, вы сможете использовать их во благо.
Мы изучили обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения, научились находить равновесные процессы в окружающей

Слайд 41Круговорот воды в природе

Круговорот воды в природе

Слайд 42Круговорот азота

Круговорот азота

Слайд 43СИНКВЕЙН
1. Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное).
2. Опишите его

(прилагательные).
3. Назовите действия предмета речи (глаголы или причастия).
4. Сформулируйте свое отношение к теме.
5. Приведите слова, с которыми у вас ассоциируется понятие «равновесие».
СИНКВЕЙН1. Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное).2. Опишите его (прилагательные).3. Назовите действия предмета речи

Слайд 44 ЖЕЛАЮ ВАМ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ!

ЖЕЛАЮ ВАМ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ!
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация Исследование безалкогольных напитков Презентация Исследование безалкогольных напитков 385
Презентация интегрированного урока (география, химия) в 10 классе по теме: Топливно-энергетический комплекс. Нефтяная промышленность. Природные источники углеводородов. Переработка нефти. Крекинг Презентация интегрированного урока (география, химия) в 10 классе по теме: Топливно-энергетический комплекс. Нефтяная промышленность. Природные источники углеводородов. Переработка нефти. Крекинг 246
Презентация: Круговорот азота в природе. Презентация: Круговорот азота в природе. 201
Требования к оформлению стендового доклада Требования к оформлению стендового доклада 181
Самоучитель по химии Учись решать задачи Самоучитель по химии Учись решать задачи 223
Презентация по теме введение в органическую химию Презентация по теме введение в органическую химию 186

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть