Презентация, доклад по химии на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие (11 класс)

обратимыми? Приведите примеры.

H2O + CO2↑ – образовался слабый электролит , который разла– гается на воду и углекислый газ.
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O – образовалась вода – очень слабый электролит.

(Vпр) и обратной (Vоб) реакций выражается уравнениями:
Vпр=Kпр[H2]*[I2];

Vобр=Kобр [HI]²

равны, называют химическим равновесием. При химическом равновесии Vпр = Vоб ,
то Kпр[H2]*[I2] = Kобр [HI]².
Отсюда,
Кпр [HI]²
Коб [H2]*[I2]

Кпр / Коб = Кр
Кр - константа равновесия

процессов протекания химических реакций.
Принцип смещения равновесий- самое известное, но далеко не единственное научное достижение Ле Шателье.

внешнее воздействие (изменить давление, концентрацию веществ или температуру), то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет оказанное воздействие

сторону прямой реакции (вправо)

↓c(реагента) – равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево)

↑c(продукта) – равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево)

↓c(продукта) – равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо)

меньшей суммой коэффициентов перед газообразными веществами
↓p — равновесие смещается в сторону реакции с большей суммой коэффициентов перед газообразными веществами

смещается в сторону экзотермической реакции

смещения химического равновесия при увеличении давления в системе:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г) 1) смещается в сторону продуктов реакции
Б) 2H2(г)+O2(г)↔2H2O(г) 2) смещается в сторону исходных веществ
В) H2(г)+Cl2(г)↔2HCl(г) 3) не происходит смещения равновесия
Г) SO2(г)+Cl2(г)↔SO2Cl2(г)

Ответ: 1131

2. Для смещения равновесия в системе
CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г) – Q
в сторону продуктов реакции необходимо
а) увеличить давление б) увеличить температуру
в) ввести катализатор г) уменьшить температуру

а) 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)
б) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г)
в) H2(г) + I2(г) = 2HI (г)
г) SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г)
4. Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением условий, которое приводит к смещению равновесия в сторону продуктов:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ РАВНОВЕСИЕ СМЕЩАЕТСЯ В СТОРОНУ
ПРОДУКТОВ ПРИ
А) H2(г)+S(тв)↔H2S(г)+Q 1)охлаждении
Б) CH3OH(г)↔CO(г)+2H2(г)-Q 2)повышении давления
В) CH4(г)↔C(тв)+2H2(г)-Q 3)понижении давления
Г) C6H12(г)↔C6H6(г)+3H2(г)-Q

Ответ: 1333

Q
смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать
а) уменьшение давления
б) уменьшение температуры
в) увеличение концентрации SO2
г) уменьшение концентрацииSO3
6. Химическое равновесие в системе
C4H10 (г) ↔ C4H6(г) + 2H2(г) -Q
сторону обратной реакции, если
а) повысить температуру
б) уменьшить концентрацию H2
в) добавить катализатор
г) повысить давление

+ Q смещается в сторону продуктов реакции при
1. Добавлении воды
2. Уменьшении концентрации уксусной кислоты
3. Увеличении концентрации эфира
4. При удалении сложного эфира

8.Установите соответствие между внешним воздействием на систему:
СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) – Q и смещение химического равновесия.
Внешнее воздействие                        Смещение химического равновесия
А. Увеличение концентрации СО 1. Смещается в сторону
прямой реакции
Б. Повышение температуры               2. Смещается в сторону
обратной реакции
В. Понижение давления             3. Не происходит смещения равновесия
Г. Использование катализатора

2113

+ 3H2O(г) +Q и смещением химического равновесия.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ             СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ
А. Повышение температуры               1. Смещается в сторону прямой реакции
Б. Повышение давления                   2. Смещается в сторону обратной реакции 
В. Использование катализатора          3. Не происходит смещения равновесия
Г. Удаление паров воды
2331

10. Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе.
Уравнение реакции                       Направление смещения химического
равновесия
А. 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(тв)                   1. Смещается в сторону прямой реакции
Б. C(г) + 2S(г) ↔ CS2(г)                    2. Смещается в сторону обратной реакции
В. C3H6(г) + H2(г) ↔ C3H8(г)           3. Не происходит смещения равновесия 
Г. H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г)

1113

ее проведения, приводящим к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции.
Уравнение реакции                                    Изменение условий
А. N2(г) + H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q           1. Увеличение температуры
и давления
Б. N2O4(ж) ↔ 2NO2(г) -Q                   2. Уменьшение температуры
и давления
В. CO2(г) + C(тв) ↔ 2CO(г) + Q     3. Увеличение температуры и
уменьшение давления
Г. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q   4. Уменьшение температуры
и увеличение давления
4322
12. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?
1. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q
2. N2O4(г) ↔ 2NO2(г) - Q
3. CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г) - Q
4. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q