Презентация, доклад по химии на тему Обобщение химических свойств металлов

Цели урока:1.Обобщить знания о химических свойствах металлов.2.Продолжить формирование представлений о металлах как восстановителях.3.Развивать умения составлять уравнения химических реакций с позиции окислительно-восстановительных реакций.

Слайд 1 Тема: «Химические свойства металлов»

Тема: «Химические свойства    металлов»

Слайд 2Цели урока:

1.Обобщить знания о химических
свойствах металлов.
2.Продолжить формирование представлений о

металлах как восстановителях.
3.Развивать умения составлять уравнения химических реакций с позиции окислительно-восстановительных реакций.
Цели урока:1.Обобщить знания о химических  свойствах металлов.2.Продолжить формирование представлений о металлах как восстановителях.3.Развивать умения составлять уравнения

Слайд 3 Заполните пропуски в тексте:

В атомах металлов на внешнем

энергетическом уровне находится от ……… до ……. электронов.
Радиусы атомов металлов …………
Поэтому, внешние электроны металлы легко …….
Металлы – простые вещества – в химических реакциях выполняют роль - ……………………
В общем виде это можно показать схемой:
…………………………………?
Заполните пропуски в тексте: В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне находится от ……… до

Слайд 4
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне находится от 1

до 3 электронов.
Радиусы атомов металлов большие .
Поэтому, внешние электроны металлы легко отдают.
Металлы – простые вещества – в химических реакциях выполняют роль восстановителя.
В общем виде это можно показать схемой:

Ме0 – n е Ме+n
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне находится от 1 до 3 электронов.Радиусы атомов металлов большие

Слайд 5 С веществами каких групп обычно
реагируют металлы

?


Воспроизведите схему
« Химические свойства металлов»

М
Е + ?
Т + ?
А + ?
Л + ?
Л


С веществами каких групп обычно   реагируют металлы ?  Воспроизведите схему « Химические

Слайд 6
Металлы взаимодействуют с

неметаллами

+ кислород
Металл + галогены ( хлор)
+ сера

Составьте уравнения реакций взаимодействия магния с эти неметаллами. Уравнения реакций рассмотрите с позиции ОВР.

Металлы взаимодействуют с       неметаллами

Слайд 7 Металлы взаимодействуют с

водой
Особенности:

Ме + Н2О МеОН + Н2 , где Ме – это …………


Ме + Н2О МеО + Н2 , где Ме – это ………….


Ме + Н2О где Ме – это ……………


Металлы взаимодействуют с       водойОсобенности:Ме + Н2О

Слайд 8Проверяем:

Металлы – это Li……… Al
Металлы – это Mn ………. Cd
Металлы

– это Cu ………. Au

Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

Ag + H2O

Fe + H2O

K + H2O

Проверяем: Металлы – это Li……… AlМеталлы – это Mn ………. CdМеталлы – это Cu ………. Au Допишите

Слайд 9

Металлы взаимодействуют с

кислотами.
Условия протекания реакций:

? ?

Me + кислота HR соль МеR + Н2

? ?



Металлы взаимодействуют с      кислотами. Условия протекания реакций:

Слайд 10Проверяем:

Металл до Н2 в ряду активности
Щелочные металлы не реагируют с растворами

кислот, т.к. реагируют с водой быстрее ( Na, K, Ca, Ba)

Концентрированные кислоты реагируют по особому:
Cu +4 HNO3 Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O

Должна образоваться растворимая соль

Допишите уравнения практически осуществимых реакций
Ag + HCl Pb + HCl
Fe + HCl
K + HCl









Проверяем:Металл до Н2 в ряду активностиЩелочные металлы не реагируют с растворами кислот, т.к. реагируют с водой быстрее

Слайд 11
Металлы взаимодействуют с

солью
Условия протекания реакций:

? ? ?
Ме1 + соль Ме2R соль Ме1R + Me2
?


Металлы взаимодействуют с       сольюУсловия протекания реакций:

Слайд 12Проверяем:

Кроме щелочных металлов ( К, Na, Ca, Ba)
Металлы стоящие левее в

ряду активности , вытесняют металлы стоящие правее
Ме Ме Ме
Должна образоваться растворимая соль


Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

Al + Hg(NO3)2
Zn + MgCl2
K + CuSO4
Pb + CuSO4


Проверяем:Кроме щелочных металлов ( К, Na, Ca, Ba)Металлы стоящие левее в ряду активности , вытесняют металлы стоящие

Слайд 13
Вывод:

Металлы обладают различной восстановительной способностью.
По восстановительной способности металлы располагают

в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжения.
Такое расположение предложил в 1865г русский ученый Н.Н.Бекетов.




Вывод: Металлы обладают различной восстановительной способностью. По восстановительной способности металлы располагают в ряд, который называют электрохимическим рядом

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть