Виды химических связей
Типы кристаллических решеток
Степень окисления
Цель урока: повторить и обобщить
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Обобщение темы Неметаллы 9 класс
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Обобщение темы Неметаллы 9 класс
- 2. Слайд 2
- 3. Важно знать не то, что есть, а
- 4. Строение атомов химических элементов Тип химической
- 5. Основные понятияМеталлы- это химические элементы, атомы которых
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
- 9. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
- 10. Ковалентная полярная связьКовалентная полярная связь- это связь,
- 11. Механизмы образования ковалентной связи
- 12. Крестики - нолики Cl и H H и CH и O
- 13. Крестики - ноликиН2О2N2
- 14. Ионная связьИонная- это связь, которая образуется между
- 15. «Крестики – нолики»Na2OMgCl2KClKFNa2SMgO
- 16. «Третий лишний»Na
- 17. Какая из молекул соответствует схеме: A A ?N2O2H2F2
- 18. Какая из молекул соответствует схеме: A A ?N2O2H2F2
- 19. I.Выпишите формулы веществ:1.с К.Н.С.2.с К.П.С.3. с И.С.H2OBr2CO2H2SH2NaFCuCS2MgOCKClII.Изобразите механизм образования связи в веществах:Cl2NH3NaF
- 20. Правильный ответ
- 21. Правильный ответ
- 22. Правильный ответ
- 23. Характеристика химической связи
- 24. Характеристика химической связиДлина связиЭнергия связиПолярность связи
- 25. Характеристика химической связиДлина – расстояние между ядрами
- 26. Разместите формулы веществ в порядке возрастания
- 27. Правильный ответH F, H Cl, H Br, H J
- 28. Схема пекрывания электронных облаков с образованием σ- и π- связей.
- 29. KИСЛОРОДкислород
- 30. КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
- 31. Кристаллическая решётка, присущее веществу в кристаллическом состоянии
- 32. Кристаллические решетки
- 33. Кристаллические решетки
- 34. Виды связи и типы решетокионная связьионная решеткаковалентная связьатомная решеткамолекулярная решеткаSiO2C nалмазH2OBr2O2NaCl MgO
- 35. Определите тип кристаллической решеткиH3NP2O5Mg SAl2O3СnNaCl
- 36. Определите тип кристаллической решетки К.П.С.К.П.С.И.С.И.С.К.Н.С.И.С.H3NP2O5Mg SAl2O3СnNaClмолекулярнаямолекулярнаяионнаяионнаяионнаяатомная
- 37. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
- 38. Знать:Элементы с постоянной степенью окисления;Элементы, высшая степень
- 39. УметьОпределять степени окисления элемента по его положению
- 40. Дайте определениестепень окисления
- 41. Слайд 41
- 42. Слайд 42
- 43. Слайд 43
- 44. Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления
- 45. Постоянная степень окисления
- 46. Переменная степень окисления
- 47. Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма
- 48. Как узнать какой элемент в соединении проявляет
- 49. В соединениях с ионной связью степени окисления
- 50. В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0Например: О20, Р0, Н20, С0
- 51. Определение степени окисления элементов Al2O3Ca3N2K2SP2O5CаOAs2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1S-2P2+5O5-2Cа+2O-2As2+3O3-2
- 52. Определение степени окисления элементов Al2O3Ca3N2K2SP2O5CаOAs2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1S-2P2+5O5-2Cа+2O-2As2+3O3-2
- 53. НЕТНЕТНЕТОпределите в каком веществе степень окисления серы равна +4Н2SH2SO4SO3SO2H2SO3
- 54. НЕТНЕТНЕТОпределите в каком веществе степень окисления серы
- 55. Правила составления формул химических соединений1. Если СО
- 56. 2. Если СО одного х.э. делится на
- 57. 3. Если значения СО не делятся друг
- 58. Номенклатура бинарных соединений
- 59. Химические элементыКорень слов НитрогениумБромумГидрогениумОксигениумСилициум СульфурКарбонеумФторумХлорумNBrHOSiSCFCl
- 60. Составьте формулы бинарных соединений и дайте им названияC+4 OFe+3 ClSn+4 ClAl J
- 61. Правильный ответC+4O+2 CO2
- 62. Слайд 62
- 63. Слайд 63
- 64. итогЧто для вас оказалось самым сложным?Что понравилось ?Что не понравилось?
Важно знать не то, что есть, а то, что полезно. Ж. Ж. Руссо Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать
Слайд 1Повторение и обобщение темы:
« Химическая связь. Строение вещества».
Слайд 3Важно знать не то, что есть, а то, что полезно.
Ж. Ж. Руссо
Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле.
Аристотель
Слайд 4Строение атомов химических элементов Тип химической связи между ними Тип кристаллической решетки Свойства
вещества
Слайд 5Основные понятия
Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают свои внешние
электроны, превращаясь в положительные ионы.
Неметаллы- это химические элементы, атомы которых принимают электроны на внешний уровень, превращаясь в отрицательные ионы
Ионы- заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия электронов.
Электроотрицательность- это способность атома химического элемента притягивать к себе электроны другого атома.
Химическая связь- это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.
Неметаллы- это химические элементы, атомы которых принимают электроны на внешний уровень, превращаясь в отрицательные ионы
Ионы- заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия электронов.
Электроотрицательность- это способность атома химического элемента притягивать к себе электроны другого атома.
Химическая связь- это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.
Слайд 10Ковалентная полярная связь
Ковалентная полярная связь- это связь, которая образуется между двумя
разными неметаллами за счет образования общих электронных пар.
(по электроотрицательности отличаются незначительно)
неметалл + неметалл = неметалл **неметалл
электроны общая электронная пара
(по электроотрицательности отличаются незначительно)
неметалл + неметалл = неметалл **неметалл
электроны общая электронная пара
Слайд 14Ионная связь
Ионная- это связь, которая образуется между ионами металла и неметалла
за счет принятия и отдачи электронов (элементы значительно отличаются по электроотрицательности).
Металл + неметалл = металл+n неметалл -n
электроны
Металл + неметалл = металл+n неметалл -n
электроны
Слайд 19I.Выпишите формулы веществ:
1.с К.Н.С.
2.с К.П.С.
3. с И.С.
H2O
Br2
CO2
H2S
H2
NaF
Cu
CS2
MgO
C
KCl
II.Изобразите механизм образования связи в
веществах:
Cl2
NH3
NaF
Cl2
NH3
NaF
Слайд 25Характеристика химической связи
Длина – расстояние между ядрами связанных атомов
Энергия – количество
энергии, которое необходимо сообщить веществу для разрыва 1 моль одинаковых связей
Полярность - характеристика химической связихарактеристика химической связи, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер
Полярность - характеристика химической связихарактеристика химической связи, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер
Слайд 31Кристаллическая решётка, присущее веществу в кристаллическом состоянии правильное расположение атомов (ионов,
молекул), характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях.
Слайд 34Виды связи и типы решеток
ионная связь
ионная решетка
ковалентная связь
атомная решетка
молекулярная решетка
SiO2
C n
алмаз
H2O
Br2
O2
NaCl
MgO
Слайд 36Определите тип кристаллической решетки
К.П.С.
К.П.С.
И.С.
И.С.
К.Н.С.
И.С.
H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
Сn
NaCl
молекулярная
молекулярная
ионная
ионная
ионная
атомная
Слайд 38Знать:
Элементы с постоянной степенью окисления;
Элементы, высшая степень окисления которых не равна
номеру группы, в которой они находятся периодической системе;
Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления.
Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления.
Слайд 39Уметь
Определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;
Определять степени
окисления элементов по формуле;
Составлять формулы бинарных соединений по степени окисления;
Называть бинарные соединения.
Составлять формулы бинарных соединений по степени окисления;
Называть бинарные соединения.
Слайд 47Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов
в молекуле =0
степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.
степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.
Слайд 48Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную?
F, O, N,
Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, Cs
х.э. стоящий в ряду левее проявляет (-) СО, а правее – (+) СО
N2+5O5-2
H3+1N-3
Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.
х.э. стоящий в ряду левее проявляет (-) СО, а правее – (+) СО
N2+5O5-2
H3+1N-3
Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.
Слайд 49В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов
Например:
Na+ Cl- степень окисления натрия равна +1, хлора = -1
K2+O2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2.
Na+ Cl- степень окисления натрия равна +1, хлора = -1
K2+O2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2.
Слайд 50В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0
Например: О20, Р0,
Н20, С0
Слайд 51Определение степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2S
P2O5
CаO
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1S-2
P2+5O5-2
Cа+2O-2
As2+3O3-2
Слайд 52Определение степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2S
P2O5
CаO
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1S-2
P2+5O5-2
Cа+2O-2
As2+3O3-2
Слайд 54НЕТ
НЕТ
НЕТ
Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4
Н2S
H2SO4
SO3
SO2
H2SO3
+1
-2
+1 +6 -2
+6 -2
+4 -2
+1 +4 -2
Слайд 55Правила составления формул химических соединений
1. Если СО химических элементов, входящих в
состав соединений, одинаковы, то индексы не ставятся.
C+2O-2, Cu+2O-2, H+1Cl-1
C+2O-2, Cu+2O-2, H+1Cl-1
Слайд 562. Если СО одного х.э. делится на СО другого х.э., то
значение большей СО делим на значение меньшей и ставим полученное число возле х.э. с меньшей СО
S+6O-2
6:2=3 → S+6O3-2
S+6O-2
6:2=3 → S+6O3-2
Слайд 573. Если значения СО не делятся друг на друга, ставим их
в виде индексов «крест- накрест»
Al+3O-2 →Al2+3O3-2
Al+3O-2 →Al2+3O3-2
Слайд 59Химические элементы
Корень слов
Нитрогениум
Бромум
Гидрогениум
Оксигениум
Силициум
Сульфур
Карбонеум
Фторум
Хлорум
N
Br
H
O
Si
S
C
F
Cl
Слайд 61Правильный ответ
C+4O+2 CO2 оксид
углерода(IV)
Fe+3Cl- FeCl3 хлорид железа(III)
Sn+4Cl- SnCl4 хлорид олова(IV)
Al+3J- Al J3 йодид алюминия
Fe+3Cl- FeCl3 хлорид железа(III)
Sn+4Cl- SnCl4 хлорид олова(IV)
Al+3J- Al J3 йодид алюминия
