Презентация, доклад по химии на тему Обобщающий урок Атомы химических элементов

таблицы и периодичности свойств атомов химических элементов основанных на строении атома, видах химической связи.

Задачи:
-отработать умения определять число электронов, протонов, нейтронов в атомах химических элементов
-закрепить умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов химических элементов,
-определять, как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов в группе и периоде.
-определять вид химической связи в веществах;
-изображать механизм образования ионной, ковалентной, металлической связи;

Цели и задачи урока.

ядра, но разное массовое число называются ИЗОТОПАМИ

H

1

1

ПРОТИЙ

H

2

1

ДЕЙТЕРИЙ

H

3

1

ТРИТИЙ

АТОМНАЯ МАССА

ЗАРЯД ЯДРА

протонов, нейтронов.

Задание №2. Запишите для атома алюминия электронную схему и формулу. Сколько энергетических уровней в атоме алюминия? Почему? Сколько внешних электронов у атома и численно они равны……………….?

энергетических уровней элемента.

Период

3

Группа

V

3

Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2 , n –номер энергетического уровня.

n = 1, N = 2 . 12 = 2

2

n = 2, N = 2 . 22 = 8

8

Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.

5

15

Проверка

15

Ca, Ba. Кто является самым сильным металлом?

Задание№2. Расположите элементы в порядке увеличения их неметаллических свойств: Si, Na, Al, Cl . Кто является самым сильным неметаллом?

В классе после контрольной работы учителем было найдено 2 шпаргалки. В одной из них была записана электронная формула, а в другой электронная схема неизвестных атомов химических элементов.
Определите:
-номер группы,
-номер периода,
-порядковый номер
-название химического элемента

Задание №2 1s 2s 2p 3s 3p

2 2 6 2 2

Задание №2 ) ) ) )
2 8 8 2

число энергетических уровней;
Увеличивается радиус атома.

В пределах одной и той же группы ( в главной подгруппе) сверху вниз металлические свойства усиливаются , а не металлические – ослабевают, так как:

уровней постоянно;
Радиус атома уменьшается

В пределах одного и того же периода слева на право металлические свойства ослабевают, а не металлические – усиливаются, так как:

связи для Mg

-Даны вещества: BaCl2, F2, Al, H2S.
 Определите вид химической связи для каждого вещества. Запишите механизм образования химической связи для одного любого из веществ.

-Запишите механизм образования ионной связи для вещества:
CaO

-Запишите механизм образования ковалентной полярной связи для вещества:
HCl

.

Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом.

Пример:

NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)

+

-1

между атомами химических элементов, называется ковалентной.

Связь возникающая между атомами одного и того же химического элемента неметалла называется ковалентной неполярной.

Пример:

Н2

Н

Н

+

Н

Н

0

0

полярной.

Ряд неметаллов.

F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.

ЭО уменьшается

Пример:

+

Н

- δ

+ δ

HCl

H

Cl

Cl

атомами посредством обобществлённых электронов.

Na+

Na

Na

Na

Na

Na

Na

Na

Na

Na

Na+

Na+

Na+

Na

Na

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Na

Na

Na+

Na+

Me

0

-ne

-

—

Me

+n

Me

+n

+ne

—

Me

0

связь

протонов, нейтронов в атомах химических элементов
-закрепить умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов химических элементов,
-повторить структуру периодической таблицы Д.И.Менделеева и периодичность в изменении свойств атомов химических элементов
-определять вид химической связи в веществах;
-изображать механизм образования ионной, ковалентной, металлической связи;

ЗАДАЧИ УРОКА

К!