Презентация, доклад по химии на тему Неметаллы ( 9класс)

Содержание

Цели и задачи работы:Обобщить и проанализировать собранный теоретический материал по теме «Неметаллы». Сравнить свойства различных неметаллов изучая продукт опытных исследований. Получить представление о структуре неметаллов (электронное строение, строение кристаллических решеток).Определить в каких областях применяются неметаллы.

Слайд 1НЕМЕТАЛЛЫ

Кабанова Наталья Васильевна

НЕМЕТАЛЛЫ Кабанова Наталья Васильевна

Слайд 2Цели и задачи работы:
Обобщить и проанализировать собранный теоретический материал по теме

«Неметаллы».

Сравнить свойства различных неметаллов изучая продукт опытных исследований.

Получить представление о структуре неметаллов (электронное строение, строение кристаллических решеток).

Определить в каких областях применяются неметаллы.

Цели и задачи работы:Обобщить и проанализировать собранный теоретический материал по теме «Неметаллы». Сравнить свойства различных неметаллов изучая

Слайд 3Расположение неметаллов в периодической таблице Д. И.Менделеева
ЭО – электроотрецательность
Ме – металлические

свойства
неМе – неметаллические свойства

Общая характеристика.

Строение.

Аллотропия.


ЭО⭡ неМе⭡

ЭО⭣

Ме⭡

Расположение неметаллов в периодической таблице Д. И.МенделееваЭО – электроотрецательностьМе – металлические свойстванеМе – неметаллические свойстваОбщая характеристика.Строение.Аллотропия.ЭО⭡ неМе⭡ЭО⭣Ме⭡

Слайд 4Аллотропия

Кислород

О2 , О3


Сера Sкр , Sпласт


Фосфор Р4 , Ркр , Рчёр


Углерод алмаз, графит, карбин
АллотропияКислород

Слайд 5Получение кислорода

Получение кислорода

Слайд 616 +8 О )2)6

(8 p+11; 8 n01; 8 ē)
1s22s22p4

Степени окисления

Строение атомов неметаллов

Кислород

16 +8 О )2)6 (8

Слайд 732+16 S )2)8)6
S*
Степени окисления
Сера
(16 p+11; 16 n01 ; 16 ē)

1s22s22p63s23p4
32+16 S )2)8)6S*Степени окисленияСера(16 p+11; 16 n01 ; 16 ē)

Слайд 8S*
Степень окисления +4 (SO2 → H2SO3)
S*

Степень окисления +6
(SO3 → H2SO4)

S*Степень окисления +4 (SO2 → H2SO3)S*Степень окисления +6 (SO3 → H2SO4)

Слайд 914 +7 N )2)5 (7 p+11; 7

n01 ; 7 ē)
1s22s22p3

Степени окисления

?

Азот

14 +7 N )2)5 (7 p+11; 7 n01 ; 7 ē)

Слайд 1012+6 C )2)4 (6 p+11; 6 n01

; 6 ē)
1s22s22p2

Степени окисления

C*

Углерод

12+6 C )2)4 (6 p+11; 6 n01 ; 6 ē)

Слайд 11Окислительные и восстановительные свойства неметаллов
С металлами

Окислительные и восстановительные свойства неметалловС металлами

Слайд 124Li0 + O20 = 2Li2+O-2
Li0 – 1ē = Li+

восстановитель
O20 + 4ē = 2O-2 окислитель

4

1



Окислительные и восстановительные свойства неметаллов

4Li0 + O20 = 2Li2+O-2 Li0 – 1ē = Li+ восстановитель O20 + 4ē

Слайд 13S
Серная кислота
Физические свойства H2SO4 :
Бесцветная
Тяжелая ( p = 1,84

г/см3)
Нелетучая жидкость
При добавлении H2O происходит сильное разогреваниеO происходит сильное разогревание
(Нельзя добавлять воду в концентрированную серную кислоту!)
Поглощает из воздуха водяные пары

Соединения серы

(концентрированная) «купоросное масло»

SСерная кислотаФизические свойства H2SO4 : Бесцветная Тяжелая ( p = 1,84 г/см3) Нелетучая жидкость При добавлении H2O

Слайд 15Химические свойства:
Концентрированная H2SO4
Сильный окислитель
Реакции идут:
c металлами
Cu +

H2SO4 = CaSO4 + SO2 + H2O
cool Fe, Al, Ni, Pt, Au
с водой
H2SO4 + H2O = H2SO4.nH2O + Q

S

Химические свойства:Концентрированная H2SO4 Сильный окислитель Реакции идут: c металлами Cu + H2SO4 = CaSO4 + SO2 +

Слайд 16Раствор H2SO4 :
с м е т а л л

а м и

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Cu, Hg, Ag, Pt, Au

CuO + H2SO4 = t CuSO4 + H2O

S

с о к с и д а м и

Раствор H2SO4 :с м е т а л л а м иZn + H2SO4 =

Слайд 172NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
S
с растворимыми о с н

о в а н и я м и

с нерастворимыми о с н о в а н и я м и

Cu(OH)2⭣ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OSс растворимыми о с н о в а н и я

Слайд 18BaCl2 + H2SO2 = BaSO4⭣ + 2HCl
c c o л

я м и
(качественная реакция)
BaCl2 + H2SO2 = BaSO4⭣ + 2HClc c o л я м и (качественная реакция)

Слайд 19Производство серной кислоты
Технологический процесс производства

Производство серной кислотыТехнологический процесс производства

Слайд 20Технологический процесс производства серной кислоты
1. Аппарат обжига в «кипящем слое»

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

}

2. Циклон (очистка от огарка)
3. Электрофильтр (очистка от огарка)
4. Сушильная башня (очистка от влаги)

Аппараты очистки

5. Теплообменник

6. Контактный аппарат (V2O5 t=5000C)
2SO2 + O2 ⮀ 2SO3 + Q

7. Поглотительная башня
SO3 + H2SO4 = H2S2O7 (олеум)


Технологический процесс производства серной кислоты1. Аппарат обжига в «кипящем слое» 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +

Слайд 21Применение H2SO4
Получение красителей
Минеральных удобрений
Очистка нефтепродуктов
Электрическое получение меди
Электролит в аккумуляторах
Получение взрывчатых веществ
Красителей
Искусственного

шелка
Глюкозы
Солей
Кислот

S

Применение H2SO4Получение красителейМинеральных удобренийОчистка нефтепродуктовЭлектрическое получение медиЭлектролит в аккумуляторахПолучение взрывчатых веществКрасителейИскусственного шелкаГлюкозыСолейКислотS

Слайд 22N
Аммиак
Физические свойства NH3:

Бесцветный газ
Резкий запах (ЯДОВИТ)
В два раза

легче воздуха
Хорошо растворим в воде
При повышенном давлении сжижается
Большая теплота испарения

Строение молекулы:

Соединения азота

NАммиакФизические свойства NH3: Бесцветный газ Резкий запах (ЯДОВИТ) В два раза легче воздуха Хорошо растворим в воде

Слайд 23N
Аммиак
При нагревании разлагается
2NH3 ⮀t

N2 + 3H2

Химические свойства:

2) 4NH3 + 5O2 =кат. 4NO + 6H2O

Горит в кислороде
1) 4NH3 + 3O2 = t 2N2 + 6H2O

2N-3 - 6ē = N20

O20 + 4ē = 2O-2

4
6

2
3

N-3 - 5ē = N+2

O20 + 4ē = 2O-2

4
5

NАммиакПри нагревании разлагается 2NH3 ⮀t N2 + 3H2Химические свойства:2) 4NH3 +

Слайд 24Реагирует с кислотами
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3 + HCl = NH4Cl

Реагирует с кислотами2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + HCl = NH4Cl

Слайд 25N
Получение NH3 и растворение его в воде
2NH4Cl +

Ca(OH)2 =t CaCl2 + 2NH3⭡ + 2H2O

NH3 + H2O ⮀ NH4OH

2) Растворение в воде аммиака с получением слабого основания (Опыт):

1)Лабораторный способ получения аммиака:

NПолучение NH3 и растворение его в воде 2NH4Cl + Ca(OH)2 =t CaCl2 + 2NH3⭡ +

Слайд 27N
Получение минеральных удобрений
Для паяния
В медицине
В быту
Получение взрывчатых веществ
Азотной кислоты
Применение NH3

NПолучение минеральных удобренийДля паянияВ медицинеВ бытуПолучение взрывчатых веществАзотной кислотыПрименение NH3

Слайд 28Азотная кислота
Физические свойства HNO3:
Резкий запах
Обычно окрашена в желтый цвет

Под действием света разлагается:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

Строение молекулы:


N

Азотная кислотаФизические свойства HNO3: Резкий запах Обычно окрашена в желтый цвет Под действием света разлагается: 4HNO3

Слайд 29N
Химические свойства:
Азотная кислота
с металлами (концентрированная, раствор)
Ме + HNO3 (конц. ,

р-р) = Соль + Газ + H2O

Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

NХимические свойства:Азотная кислотас металлами (концентрированная, раствор) Ме + HNO3 (конц. , р-р) = Соль + Газ +

Слайд 30Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu + 4HNO3(концентрированная) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Слайд 313Cu + 8HNO3(р-р) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3Cu + 8HNO3(р-р) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Слайд 32Раствор HNO3 :
N
с с о л я м и
CuO

+ 2HNO3 =t Cu(NO3)2 + H2O

с о к с и д а м и

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Раствор HNO3 :Nс с о л я м и CuO + 2HNO3 =t Cu(NO3)2 + H2Oс

Слайд 33Раствор HNO3 :
N
C нерастворимым о с н о в а

н и е м

Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

c растворимым о с н о в а н и е м

Раствор HNO3 :NC нерастворимым о с н о в а н и е мFe(OH)2 + 2HNO3

Слайд 34Соли азотной кислоты
примеры:
2NaNO3 = t 2NaNO2 + O2 ↑
2Cu(NO3)2

= t 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = t 2Ag + 2NO2 + O2
Соли азотной кислотыпримеры: 2NaNO3 = t 2NaNO2 + O2 ↑ 2Cu(NO3)2 = t 2CuO + 4NO2 +

Слайд 35Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе

Слайд 36C
углерод

Cуглерод

Слайд 37
Физические свойства СO2:
Бесцветный газ
Без запаха
Тяжелее воздуха
Химические свойства СO2:
1)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i + H2O
2) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
3) CO2 + H2O ⮀ H2CO3
Физические свойства СO2: Бесцветный газ Без запаха Тяжелее воздухаХимические свойства СO2:1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3i +

Слайд 38CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

Слайд 39H2CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая только в разбавленных

водных растворах. Угольная кислота образуется при растворении в воде двуокиси углерода.


Угольная кислота

H2CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая только в разбавленных водных растворах. Угольная кислота образуется при

Слайд 40Угарный газ
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + CO2

2CO + O2 =

2CO2 + Q

Физические свойства СO:
Бесцветный газ
Без запаха
Сильный ЯД!!!
Легче воздуха

Химические свойства СO:

Сильнейший восстановитель

Угарный газFe2O3 + 3CO = 2Fe + CO22CO + O2 = 2CO2 + QФизические свойства СO: Бесцветный

Слайд 41Круговорот углерода в природе

Круговорот углерода в природе

Слайд 42Заключение
В работе:
Обобщен собранный теоретический материал по теме неметаллы.
Представлены опыты

и таблицы отражающие свойства неметаллов.

Приведены примеры использования неметаллов в различных отраслях промышленности.

ЗаключениеВ работе: Обобщен собранный теоретический материал по теме неметаллы. Представлены опыты и таблицы отражающие свойства неметаллов. Приведены
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть