Николаевна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Метан и его свойства
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Метан и его свойства
- 2. Предельные углеводороды. Метан. Алканы.Общая формула предельных
- 3. Физические свойства.Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr = 16), малорастворим в воде.
- 4. Химические свойства.Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.СН4
- 5. При сильном нагревании получают сажу.СН4 → С
- 6. На свету с Cl2 или Br2 эта
- 7. Обрыв реакции.Реакция может обрываться, если прореагирует два
- 8. Метан в природе.Метан широко распространён в природе,
- 9. Синтетический способ получения метана.
- 10. Применение. Используется как топливо, для получения водорода,
- 11. Задачи:Определите плотность метана по воздуху.
- 12. ρ = 16/29=0,55
- 13. Определите массу 1 литра метана.
- 14. m = 16/22,4 = 0,715
- 15. Определите массу метана, полученного из 1м3 природного
- 16. 90% от 1м3 = 900литров; 900литров
Предельные углеводороды. Метан. Алканы.Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние
Слайд 1Метан и его свойства
Prezentacii.com
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ :
АВТОР: преподаватель химии
Филатова Наталия
Слайд 2Предельные углеводороды.
Метан. Алканы.
Общая формула предельных углеводородов. CnH2n+2 где n≥1. При
образовании связей атома углерода с водородом образуется четыре SP3 электрона, взаимно отталкиваясь друг от друга занимает тетраэдрическое положение в пространстве, под углом 109˚28‘, расстояние между атомами
0,154 нм.
Слайд 3Физические свойства.
Метан – газ, без цвета и запаха, легче воздуха (Мr
= 16), малорастворим в воде.
Слайд 4Химические свойства.
Горит. С воздухом образует взрывчатые смеси.
СН4 + 2О2 → СО2
+ 2Н2О
При недостатке кислорода протекает неполное сгорание.
СН4 + О2 → С + 2Н2О
В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.
СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │
Н
2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН
При недостатке кислорода протекает неполное сгорание.
СН4 + О2 → С + 2Н2О
В присутствии катализаторов (нитрозных газов) могут образоваться метиловый спирт и формальдегид.
СН4 + О2 → Н-С=О + Н2О │
Н
2СН4 + О2 → 2Н3С-ОН
Слайд 5При сильном нагревании получают сажу.
СН4 → С + 2Н2
Промежуточный продукт
2СН4 →
С2Н4 + 2Н2; 2СН4 → С2Н2 + 3Н2
Ацетилен в 2 раза дешевле полученного из карбида кальция. Конверсией получают чистый водород.
Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.
Метан стоик при обычных условиях к щелочам, кислотам и окислителям. Он не способен к реакциям присоединения, зато для него характерны реакции замещения.
Слайд 6На свету с Cl2 или Br2 эта реакция протекает по свободно-радикальному
механизму со взрывом.
Cl2 → 2Cl*
СН4 + Cl*→ СН3* + НCl СН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl* СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НCl СН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl* СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НCl СНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl* СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HCl СCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*
Cl2 → 2Cl*
СН4 + Cl*→ СН3* + НCl СН3*+ Cl2 → СН3Cl + Cl* СН3Cl + Cl*→ СН2Cl* + НCl СН2Cl* + Cl2 → СН2Cl2 + Cl* СН2Cl2 + Cl*→ СНCl2 * + НCl СНCl2* + Cl2 → СHCl3 + Cl* СHCl3 + Cl*→ СCl3* + HCl СCl3* + Cl2 → СCl4 + Cl*
Слайд 7Обрыв реакции.
Реакция может обрываться, если прореагирует два радикала, типа:
СН3* + СН3*
→ С2Н6; СН3* + Cl*→ СН3Cl;
Cl*+ Cl*→ Cl2
Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.
Хлористый метил – газ легко сжижающийся, используется как хладоагент.
Остальные жидкости применяются как растворители смол, каучуков и д.р. органических веществ. СCl4 используется в огнетушителях, там, где нельзя использовать воду.
Слайд 8Метан в природе.
Метан широко распространён в природе, он является главной составной
частью многих природных газов. (90-98%). Образуется при сухой перегонке древесины, торфа, кокса, при крекинге нефти. Кроме метана в попутных газах есть этан, пропан, бутан и пентан.
Лабораторный способ получения метана.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3
Лабораторный способ получения метана.
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4 Al(OH)3
Слайд 9Синтетический способ получения метана.
Ni(1200 ˚C)
C + 2H2 → CH4;
Ni,NiCO3,Co
CO + 3H2 → CH4 + H2O;
Ni,NiCO3,Co
CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
Эти способы получения метана имеют промышленное значение.
Эти способы получения метана имеют промышленное значение.
Слайд 10Применение.
Используется как топливо, для получения водорода, этилена, ацетилена, сажи, для
получения спирта и формальдегида.
Получение синтез-газа который используется в доменном процессе: Ni,MgCO3 CH4 + H2O → CO + 3H2 H2SO4 CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O
Получение синтез-газа который используется в доменном процессе: Ni,MgCO3 CH4 + H2O → CO + 3H2 H2SO4 CH4 + HNO3 → CH3- NO2 + H2O
Слайд 15Определите массу метана, полученного из 1м3 природного газа, содержащего 90% метана,
находящимся в баллоне под давлением 40 атмосфер.
