Презентация, доклад по химии на тему Металлы побочной подгруппы 11 класс

в Европе сделал А. де Ульолоа, который участвовал во французской экспедиции в 1736 с целью определения длины экватора. В его записях упоминается благородный металл platina, найденный в колумбийских золотых рудниках.
В 1741 южноамериканские образцы металла были доставлены в Европу, где сначала платину рассматривали как «белое золото». В середине 18 века была установлена элементарная природа платины. В настоящее время «белым золотом» называют сплавы золота и платины. Расплавить чистую платину удалось в 1783 А. Л. Лавуазье .

78;
Группа: VIII;
Период: 6;
Электронное строение: 5d9 6s1 ;
Атомная масса: 195, 08.

серебристо-белый металл:
Имеет кубическую гранецентрированную решетку, a = 0,392 нм.;
Температура плавления 1769°C;
Температура кипения 4170°C;
Проявляет свойства парамагнетика;
Металлическая платина хорошо поддается прокату и сварке. В ряду стандартных потенциалов платина расположена правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует.

Кристаллическая структура: гранецентрированный куб.

в царской водке, после чего добавляют этанол и сахарный сироп для удаления избытка HNO3. При этом иридий и палладий восстанавливаются до Ir3+ и Pd2+. Последующим добавлением хлорида аммония выделяют (NH4)2PtCl6. Высушенный осадок прокаливают при 800–1000°C:
(NH4)2PtCl6 = N2 + 6HCl + Pt + H2.
Получаемую таким образом губчатую платину подвергают дальнейшей очистке повторным растворением в царской водке, осаждением (NH4)2PtCl6 и прокаливанием остатка. Затем очищенную губчатую платину переплавляют в слитки. При восстановлении платиновых растворов химическим или электрохимическим способом получают мелкодисперсную платину — платиновую чернь.

3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, с галогенами (особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов):
Pt + 2Cl2 + 2NaCl = Na2[PtCl6]

При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов. Выделены следующие оксиды платины: черный PtO, коричневый PtO2, красновато-коричневый PtO3, а также Pt2O3 и Pt3O4.

соответствующих хлорплатинатов, например:
Na2PtCl4 + 2NaOH = 4NaCl + Pt(OH)2Ї,
Na2PtCl6 + 4NaOH = 6NaCl + Pt(OH)4Ї.

Эти гидроксиды проявляют амфотерные свойства:
Pt(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)4],
Pt(OH)2 +4HCl = H2[PtCl4] + 2H2O,
Pt(OH)4 + 6HCl = H2[PtCl6] + 4H2O,
Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6].

Фторирование платины при нормальным давлении и температуре 350-400 °C дает фторид Pt(IV):
Pt + 2F2 = PtF4

Гексафторид PtF6 — один из сильнейших окислителей, способный окислить молекулы кислорода, ксенона или NO.

в качестве катализатора для дожигания выхлопных газов автомобилей;
7-12% платины используется в нефтеперерабатывающей промышленности и органическом синтезе (в процессах гидрирования углеводородов);
7-13% — в электротехнике и электронике;
3-17% — в стекольной и керамической промышленности;
2-35% — для изготовления зубных протезов и ювелирных изделий.