Т.Л.,
учитель химии МБОУ СОШ №6
г. Озеры Московской области
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Металлы и их соединения (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Металлы и их соединения (9 класс)
- 2. Цели урока: 1. В игровой форме обобщить
- 3. Задачи урока: Образовательные: Систематизировать знания учащихся о
- 4. «Металлов много есть, но дело не
- 5. Тема урока «Металлы и их соединения»
- 6. Эпиграф урока:«Учиться, а время от времени повторять изученное, разве это не приятно»? Конфуций
- 7. Эпиграф урока«Просто знать – еще не все,
- 8. Этап I. РАЗМИНКАРешите альтернативный тест – выбор
- 9. 1.Активный щелочной металл. 2.Амфотерный металл.3.Мягкий металл, режется ножом.4.На
- 10. Взаимопроверка
- 11. Этап II. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева
- 12. ВСПОМНИТЕ:Как расположены металлы в ПСХЭ Д.И.Менделеева?
- 13. Этап III. Строение атомов металловСоставьте схемы строения
- 14. ПРОВЕРЬТЕ СЕБЯ:Строение атомов металлов в периодеСтроение атомов металлов в группе+11281Na+12282MgAl+13283+3+11+19LiNaK212812881
- 15. Общий вывод о строении атомов металлов: Для
- 16. Этап IV. Физические свойства металлов
- 17. Вспомните:Каковы общие физические свойства металлов? Поясните эти свойства, основываясь на представлениях о металлической связи.
- 18. Слайд 18
- 19. Этап V. Химические свойства металлов и их соединений
- 20. Вспомните:Все реакции с участием металлов являются окислительно
- 21. Положение металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов
- 22. Тест «Химические свойства металлов»ВАРИАНТ 11. С водой
- 23. Тест «Химические свойства металлов»
- 24. ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
- 25. СОСТАВЬТЕ И РЕШИТЕ ЦЕПОЧКУ ПРЕВРАЩЕНИЙ
- 26. Команда 1Сu → CuO → CuSO4 →
- 27. Проверьте себя:
- 28. Проверьте себя:
- 29. Этап VI. Конкурс капитанов«ОЧУМЕЛЫЕ РУЧКИ»
- 30. Задание проделайте химические реакции, подтверждающие качественный
- 31. Химические свойства соединений металловВспомните правила Т/Б!
- 32. Конкурс «Вопрос-ответ»
- 33. Вопрос 1. В какой металл упаковывают еду для космонавтов и конфеты для сладкоежек?
- 34. Вопрос 2. На долю этого металла приходится
- 35. Вопрос 3. Горькая или английская соль, в
- 36. Вопрос 4. Важнейшая соль, из которой
- 37. Вопрос 5. Академик А.Е.Ферсман писал, что при
- 38. Вопрос 6. Этот металл входит в состав
- 39. Вопрос 7. Я не менее красивый металл,
- 40. Вопрос 8. При недостатке этого металла нарушается
- 41. Вопрос 9. Этот металл входит в состав
- 42. Вопрос 10. Этот металл может исцелять. Если
- 43. Вопрос 11. Этот элемент является самым распространенным
- 44. Вопрос 12. Без хлорофилла не было бы
- 45. Вопрос 13. Соединение, представляющее собой сульфат металла,
- 46. Вопрос 14. Этот элемент входит в состав
- 47. ПРОВЕРИМ КАПИТАНОВ
- 48. реакции, подтверждающие наличие иона Al 3+ -
- 49. реакции, подтверждающие наличие иона Fe 3+ -
- 50. 2) реакции, подтверждающие наличие иона Cl- -
- 51. V. Домашнее задание.Повторить параграфы 4- 13
- 52. Продолжи любую фразу:1) Сегодня мне захотелось ...2) Самым
- 53. Подведение итогов. Уровень усвоения темы:1) Легко справился
- 54. СПАСИБО ВСЕМ ЗА УРОК!
Цели урока: 1. В игровой форме обобщить полученные знания о металлах главных и побочных подгрупп и их соединениях, физических и химических свойствах, способах получения.
Слайд 2Цели урока:
1. В игровой форме обобщить полученные знания о металлах главных
и побочных подгрупп и их соединениях, физических и химических свойствах, способах получения.
2. Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства металлов; в решении экспериментальных и расчетных задач различного типа.
3. Способствовать развитию способности работать в группах, принимать чужое мнение и аргументировать своё, коммуникативной компетентности учащихся.
4. Привить интерес к химии, расширить знания о биологическом значении металлов, показать связь изучаемой темы с жизнью.
2. Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства металлов; в решении экспериментальных и расчетных задач различного типа.
3. Способствовать развитию способности работать в группах, принимать чужое мнение и аргументировать своё, коммуникативной компетентности учащихся.
4. Привить интерес к химии, расширить знания о биологическом значении металлов, показать связь изучаемой темы с жизнью.
Слайд 3Задачи урока:
Образовательные:
Систематизировать знания учащихся о металлах, повторить свойства, присущие
металлам и их соединениям, дать представление о применении и биологической роли металлов.
Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций
Развивающие:
Способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике.
Совершенствовать навыки химического эксперимента.
Способствовать развитию исследовательских навыков
Совершенствовать умения обобщать и делать выводы.
Воспитательные:
Выработать у учащихся аккуратность при работе с химическими реактивами.
Способствовать у учащихся воспитанию умения работать в коллективе.
Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций
Развивающие:
Способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике.
Совершенствовать навыки химического эксперимента.
Способствовать развитию исследовательских навыков
Совершенствовать умения обобщать и делать выводы.
Воспитательные:
Выработать у учащихся аккуратность при работе с химическими реактивами.
Способствовать у учащихся воспитанию умения работать в коллективе.
Слайд 4 «Металлов много есть, но дело не в количестве: В команде
работящей металлической
Такие мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не пристало
Заслуги безусловные металлов
Пред египтянином, китайцем, древним греком
И каждым современным человеком».
Слайд 6Эпиграф урока:
«Учиться, а время от времени повторять изученное, разве это не
приятно»?
Конфуций
Конфуций
Слайд 8Этап I. РАЗМИНКА
Решите альтернативный тест – выбор правильного ответа из множества.
I
вариант выбирает правильные ответы для натрия,
II вариант - для алюминия
II вариант - для алюминия
Слайд 91.Активный щелочной металл.
2.Амфотерный металл.
3.Мягкий металл, режется ножом.
4.На внешнем электронном уровне этого
металла 3 электрона.
5. Проявляет степень окисления +1.
6. Активно реагирует с водой при комнатной температуре.
7. Вступает в реакции при комнатной температуре после снятия защитной пленки.
8. При взаимодействии с кислородом образует пероксид.
9. Этот металл используют для восстановления металлов из их оксидов.
10. При взаимодействии с кислородом образует оксид.
11. Получают из бокситов и нефелинов.
12. Этот металл получают электролизом расплава его солей.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
5. Проявляет степень окисления +1.
6. Активно реагирует с водой при комнатной температуре.
7. Вступает в реакции при комнатной температуре после снятия защитной пленки.
8. При взаимодействии с кислородом образует пероксид.
9. Этот металл используют для восстановления металлов из их оксидов.
10. При взаимодействии с кислородом образует оксид.
11. Получают из бокситов и нефелинов.
12. Этот металл получают электролизом расплава его солей.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Слайд 12
ВСПОМНИТЕ:
Как расположены металлы в ПСХЭ Д.И.Менделеева? Почему? Чем отличается строение
атомов металлов от строения атомов неметаллов?
Слайд 13Этап III.
Строение атомов металлов
Составьте схемы строения электронных оболочек следующих атомов:
1 команда: а) натрия, магния, алюминия
2 команда: б) лития, натрия, калия
Чем они отличаются? В чем особенности их строения?
Какой из металлов в каждой группе наиболее активен? Почему?
2 команда: б) лития, натрия, калия
Чем они отличаются? В чем особенности их строения?
Какой из металлов в каждой группе наиболее активен? Почему?
Слайд 14ПРОВЕРЬТЕ СЕБЯ:
Строение атомов металлов
в периоде
Строение атомов металлов
в группе
+11
2
8
1
Na
+12
2
8
2
Mg
Al
+13
2
8
3
+3
+11
+19
Li
Na
K
2
1
2
8
1
2
8
8
1
Слайд 15Общий вывод о строении атомов металлов:
Для атомов металлов характерно небольшое
количество электронов на внешнем уровне (как правило, 1-3) и относительно большие атомные радиусы.
Слайд 17Вспомните:
Каковы общие физические свойства металлов? Поясните эти свойства, основываясь на представлениях
о металлической связи.
Слайд 20Вспомните:
Все реакции с участием металлов являются окислительно – восстановительными. Какова роль
металлов в ОВР? Почему?
Каковы химические свойства металлов? Перечислите, с какими веществами они взаимодействуют?
Почему разные металлы с одним и тем же веществом взаимодействуют по-разному?
Слайд 22Тест «Химические свойства металлов»
ВАРИАНТ 1
1. С водой с образованием растворимого гидроксида
взаимодействует:
а) К; б) Zn; в) Pb; г) Ag.
2. Какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:
а) Fe; б) Hg; в) Ag; г) Cu.
3. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Fe; б) Al; в) Zn; г) Сu
4. С водным раствором хлорида меди (II) взаимодействует:
а) Ag; б) Au; в) Zn; г) Hg
а) К; б) Zn; в) Pb; г) Ag.
2. Какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:
а) Fe; б) Hg; в) Ag; г) Cu.
3. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Fe; б) Al; в) Zn; г) Сu
4. С водным раствором хлорида меди (II) взаимодействует:
а) Ag; б) Au; в) Zn; г) Hg
ВАРИАНТ 2
1. При горении натрия на воздухе образуется:
а) Na2O; б) Na2O2; в) NaO2; г) NaОН.
2. С водным раствором сульфата железа (II) не взаимодействует :
а) Mg; б) Cu; в) Al; г) Zn
3. С соляной кислотой энергичнее всех будет взаимодействовать:
а) Al; б) Pb; в) Mg; г) Fe
4. С водным раствором гидроксида натрия взаимодействует:
а) Cu; б) Ca; в) Mg; г) Al.
Слайд 26Команда 1
Сu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO →
Cu
Команда 2
Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCO3 → MgO
Команда 2
Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCO3 → MgO
Для 5 реакции - расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. ( + еще 1 балл)
Для 3 реакции – запишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции. (+ еще 1 балл)
Для 1 реакции - расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. ( + еще 1 балл)
Для 2 реакции – запишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции. ( + еще 1 балл)
Слайд 30Задание проделайте химические реакции, подтверждающие качественный состав следующих соединений: Капитан команды 1
– хлорида железа (III) FeCl3
Капитан команды 2 – сульфата алюминия Al2(SO4)3
Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном виде.
Слайд 34Вопрос 2. На долю этого металла приходится более 1,5% от массы
тела человека. 98% его содержится в костях скелета. Однако, он не только делает наши кости крепче, но и способствует работе нервной системы. Здоровый человек должен получать в день 1,5 г его. Что это за металл?
Слайд 35Вопрос 3. Горькая или английская соль, в состав которой входит этот
металл, используется в медицине в качестве слабительного, содержится в морской воде и придает ей горький вкус. Что это за металл?
Слайд 36Вопрос 4. Важнейшая соль, из которой многочисленные морские животные (моллюски,
раки, простейшие) строят покровы своего тела – разнообразные по форме, многоцветные по окраске раковины.
Слайд 37Вопрос 5. Академик А.Е.Ферсман писал, что при отсутствии этого металла «…
на улицах стоял бы ужас разрушения: ни рельсов, ни вагонов, и автомобилей, камни мостовой превращаются в труху, растения начинают чахнуть. Впрочем, человек бы этого не заметил, т.к., лишившись 3г этого металла, он бы моментально умер» Что это за металл?
Слайд 38Вопрос 6. Этот металл входит в состав гипса, который используется в
медицине для наложения неподвижных гипсовых повязок и в зубоврачебной технике для получения слепков полости рта. О каком металле идет речь?
Слайд 39Вопрос 7. Я не менее красивый металл, чем золото. Мой род
очень древний, ему примерно 7 тысяч лет. С моей помощью 5 тыс. лет назад соорудили 147 метровую пирамиду Хеопса. Из меня изготовили щит герою Троянской войны Ахиллу. Я очень музыкальный металл, у меня прекрасный голос. Я умею исцелять, без меня у человека развивается малокровие, слабость. Кто я?
Слайд 40Вопрос 8. При недостатке этого металла нарушается обмен веществ у растений
и животных, снижается интенсивность фотосинтеза растений, а это ведет к понижению содержания крахмала и сахара в зерне и корнеплодах. Поэтому его соли широко используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений. Что это за металл?
Слайд 41Вопрос 9. Этот металл входит в состав физиологического раствора и питьевой
соды, которые широко используются в медицине.
Слайд 42Вопрос 10. Этот металл может исцелять. Если хранить воду в сосудах,
изготовленных из этого металла, или просто в контакте с изделиями, то мельчайшие частички этого металла переходят в раствор и убивают микроорганизмы и бактерии. Такая вода долго не портится и не "зацветает". О каком металле идет речь?
Слайд 43Вопрос 11. Этот элемент является самым распространенным ионом плазмы – жидкой
части крови. На долю этого элемента приходится основная доля в создании осмотического давления плазмы.
Слайд 44Вопрос 12. Без хлорофилла не было бы жизни, а без этого
металла – хлорофилла, ведь в нем содержится 2% этого элемента. Общее количество этого металла в хлорофилле всех растений Земли составляет 100 млрд.т. Что это за металл?
Слайд 45Вопрос 13. Соединение, представляющее собой сульфат металла, помогает обнаруживать детали конструктора
«Лего», если их проглатывают дети. Какой металл входит в состав соли?
Слайд 46Вопрос 14. Этот элемент входит в состав многих ферментов, оказывает стимулирующее
действие на процесс полового созревания, образования костей, распада жировой ткани.
Слайд 48реакции, подтверждающие наличие иона Al 3+ - взаимодействие сульфата алюминия с
водным раствором щелочи - сначала наблюдается выпадение серо-белого осадка гидроксида алюминия, а затем его растворение при дальнейшем добавлении избытка щелочи:
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2) реакции, подтверждающие наличие иона SO42- - взаимодействие сульфата алюминия с водным раствором хлорида бария:
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4
(выпадение белого осадка)
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2) реакции, подтверждающие наличие иона SO42- - взаимодействие сульфата алюминия с водным раствором хлорида бария:
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4
(выпадение белого осадка)
Слайд 49реакции, подтверждающие наличие иона Fe 3+ - взаимодействие хлорида железа (III)
с роданидом калия KNCS или роданидом аммония NH4NCS:
FeCl3 + 3KNCS = Fe(NCS)3 + 3KCl
(Кроваво-красное окрашивание)
(можно вместо роданида калия или аммония взять желтую кровяную соль К4(Fe(CN)6):
3К4(Fe(CN)6) + 4 FeCl3 = Fe4(Fe(CN)6)3 +6KCl (темно-синий осадок – берлинская лазурь)
А можно – с водным раствором щелочи:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (Бурый осадок)
FeCl3 + 3KNCS = Fe(NCS)3 + 3KCl
(Кроваво-красное окрашивание)
(можно вместо роданида калия или аммония взять желтую кровяную соль К4(Fe(CN)6):
3К4(Fe(CN)6) + 4 FeCl3 = Fe4(Fe(CN)6)3 +6KCl (темно-синий осадок – берлинская лазурь)
А можно – с водным раствором щелочи:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (Бурый осадок)
Слайд 50
2) реакции, подтверждающие наличие иона Cl- - взаимодействие хлорида железа (III)
с водным раствором нитрата серебра AgNO3:
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl
(белый творожистый осадок)
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl
(белый творожистый осадок)
Слайд 52Продолжи любую фразу:
1) Сегодня мне захотелось ...
2) Самым интересным на уроке было...
3)
Сегодня на уроке я почувствовал…
4) Сегодня я понял...
5) Теперь я могу ...
6) Сегодня я задумался....
7) Было трудно …
8) Меня удивило …
9) Я выполнял задания …
4) Сегодня я понял...
5) Теперь я могу ...
6) Сегодня я задумался....
7) Было трудно …
8) Меня удивило …
9) Я выполнял задания …
Слайд 53Подведение итогов. Уровень усвоения темы:
1) Легко справился с заданиями. К контрольной
работе готов!
2) Иногда испытывал затруднения. Необходимо повторить некоторые вопросы темы.
3) С большей частью заданий не справился. Перед контрольной работой нужно хорошо повторить всю тему.
2) Иногда испытывал затруднения. Необходимо повторить некоторые вопросы темы.
3) С большей частью заданий не справился. Перед контрольной работой нужно хорошо повторить всю тему.
