Презентация, доклад по химии на тему Металлы IIA группы: кальций и магний

Цели урока

1. Ознакомиться с нахождением в природе кальция и магния.
3. Изучить физические и химические свойства магния и кальция.
4. Научиться распознавать щелочно-земельные металлы.

– амфотерный элемент
Mg – активный металл
Ca, Sr, Ba – щелочно-земельные металлы
Ra – радиоактивный элемент.
Их активность увеличивается от Be к Ra, так как у них: одинаковое число валентных электронов, а радиус атома увеличивается (восстановительные свойства усиливаются).
Объединяет их одинаковое строение внешнего энергетического уровня: …ns2
Дать характеристику кальцию по его положению в ПСХЭ
(Ученик работает на доске)

в виде соединений – минералов.

входит в состав некоторых минералов, из которых чаще всего встречается берилл Be3Al2(SiO3)6. Некоторые его разновидности окрашенные примесями в различные цвета, относятся к драгоценным камням. Таковы, например, зелёные изумруды, голубовато-зелёные аквамарины

В больших количествах он встречается в минералах:
Магнезит – MgCO3
Горькая соль в морской воде – MgSO4 7H2O
Каинит – KCl MgSO4 3H2O
Карналлита – KCl MgCl2 6H2O

в природе элементов (3% по массе). Он входит в состав различных минералов:
1. Известняк, мрамор, мел – основная составная часть CaCO3
2. Гипс – CaSO4 2H2O
3.Фосфориты, апатиты – Ca3(PO4)2
4. Доломит - CaCO3 MgCO3

– электрон, который используют в ракетостроении и самолётостроении. Весьма широко его используют в промышленности органического синтеза.
Кальций используют для получения свинцово-кальциевых сплавов, необходимых для производства подшипников, а также для восстановления из соединений некоторых металлов (урана, хрома, циркония, цезия, рубидия, титана), в производстве стали и чугуна, а также в медицине.

.

регуляции их проницаемости. Обеспечивает возбудимость нервной ткани, сократимость мышц, процессы свертываемости крови. Обеспечивает здоровье костей и зубов.
Магний нормализует дыхание, состояние мышц и суставов, функции головного мозга и гормональной системы, обеспечивает здоровье зубов, необходим для метаболизма кальция и витамина С.

кальция 1,55 г/см3.
Эти металлы относят к легкоплавким: Тпл.(Mg)=651, а Тпл.(Ca)=851 градусов по шкале Цельсия.
Магний сверху покрыт тонкой защитной плёнкой оксида магния - MgO, который малоактивен, поэтому его хранят в лаборатории в стеклянном пузырьке. Кальций хранят под керосином в металлическом сейфе.
( Демонстрация кальция и магния)

от друга может служить окраска, сообщаемая их летучими солями несветящемуся пламени. Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, соли стронция – в карминово-красный цвет, а соли бария – в желтовато-зелёный цвет.
( Проведение опытов)

Например: 2Ca + O2 = 2CaO
Mg+ S = MgS
Ca + H2 = CaH2
2. Взаимодействие со сложными веществами:
Например: Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
(Проведение опытов)
Во всех реакциях кальций и магний – сильные восстановители, они отдают в реакциях по два электрона и проявляют только одну степень окисления +2

выделилось 4,48л водорода (н.у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.

уравнение реакции
Ме + 2НОН = Ме(ОН)2 + Н2

1. v(Н2) = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль
2. v(Me) = v(H2) = 0,2 моль
3. v = m/M  M = m/v = 8г/0,2 моль = 40 г/моль
4. По ПСХЭ находим по М, что заданным металлом является Ca.
Ответ: Ме – Са.

а) соединения б) обмена в) разложения г) замещения
2. В ряду Ra Ba Sr Ca Mg Be восстановительные свойства
а) уменьшаются б) увеличиваются в) не изменяются
3. Какой металл наиболее распространён в природе: Mg, Be, Ca?
4. Почему под воздействием окружающей среды металлический кальций превращается в карбонат кальция? Составить уравнения соответствующих реакций.

уроке 2.Задание на дом:стр.119-121, характеристика магния по его положению в ПСХЭ, стр.125 упр.№1-3(устно), №4(письменно, использовать табл.3 стр.14-15).