Елена Валентиновна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Кремний и его соединения (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Кремний и его соединения (9 класс)
- 2. Характеристика элемента по положению в системе и
- 3. Расположение в системе и строение атома Si
- 4. Нахождение в природеКремний – важнейший элемент земной
- 5. Кремний в живой природеПридает прочность и гладкостьстеблям злаковперьям птицкрыльям бабочекчешуе рыбшерсти животныхпанцирям жуков
- 6. Отделочные и полудрагоценные камниЯшмаАгат
- 7. Физические свойстваКристаллический кремнийТёмно-серого цвета, имеет металлический блеск,
- 8. Химические свойстваSi + 2F2 → SiF4 (фторид
- 9. При сплавлении кремния с металлами могут образоваться
- 10. Способы получения кремнияВ лаборатории – восстановлениемSiO2 +
- 11. Применение кремния
- 12. Оксид кремния IV(SiO2)nКварцКристобалитКоуситГорный хрустальАгатЯшма опалКварцевый песокВ природе
- 13. кварцониксаметистгорный хрустальсердоликяшма(SiO2)n
- 14. Со щелочами при t⁰SiO2 + 2NaOH →
- 15. Кремниевая кислота. СиликатыnSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислотыN
- 16. Спасибо за внимание
Характеристика элемента по положению в системе и строению атомаРаспространение в природеФизические свойства АллотропияХимические свойстваСпособы полученияПрименение кремния и его соединенийОксид кремния Оксид кремния IVКремниевая кислотаПлан изучения темы
Слайд 2Характеристика элемента по положению в системе и строению атома
Распространение в природе
Физические
свойства Аллотропия
Химические свойства
Способы получения
Применение кремния и его соединений
Оксид кремния Оксид кремния IV
Кремниевая кислота
Химические свойства
Способы получения
Применение кремния и его соединений
Оксид кремния Оксид кремния IV
Кремниевая кислота
План изучения темы
Слайд 3Расположение в системе и строение атома
Si - элемент №14, 3 период,
IV А группа, Ar(Si)=28.
1s22s22p63s23p23d0 – стационарное состояние
1s22s22p63s13p33d0 – возбуждённое состояние
1s22s22p63s23p23d0 – стационарное состояние
1s22s22p63s13p33d0 – возбуждённое состояние
Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4
Слайд 4Нахождение в природе
Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в
природе он занимает второе место после кислорода (примерно 27,6%). Кремний существует в природе только в связанном состоянии: в виде силикатов (MeSiO3) или кремнезёма (SiO2) – песок, ортоклаз (полевой шпат) K2O·Al2O3·6SiO2
Слайд 5Кремний в живой природе
Придает прочность и гладкость
стеблям злаков
перьям птиц
крыльям бабочек
чешуе рыб
шерсти
животных
панцирям жуков
панцирям жуков
Слайд 7Физические свойства
Кристаллический кремний
Тёмно-серого цвета, имеет металлический блеск,
полупроводниковые свойства
Химически инертен. Плотность
2,33 г/см3
Температура плавления = 1415⁰С
Температура плавления = 1415⁰С
Аморфный кремний
Бурый порошок
Более активен, чем кристаллический
Алмазоподобная структура
Плотность 2 г/см3
Кремний
Слайд 8Химические свойства
Si + 2F2 → SiF4 (фторид кремния)
Si + 2Cl2 →
SiCl4 (хлорид кремния)
Типичный неметалл, инертен. Реагирует с сильными окислителями или восстановителями при очень высокой температуре.
Si + O2 → SiO2 (оксид кремния)
Кремний сгорает в кислороде
Кремний взаимодействует с азотом и углеродом
Si + C → SiС (карборунд)
3Si + 2N2 → Si3N4 (нитрид кремния)
Кремний растворяется в щелочах при нагревании
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
Как восстановитель
С водородом не взаимодействует
Si + H2 →
Взаимодействует с галогенами
∆
∆
∆
∆
∆
Слайд 9При сплавлении кремния с металлами могут образоваться силициды
Как окислитель
Si + 2Mg
→ Mg2Si
(Силицид магния)
Силициды – малоустойчивые соединения. В присутствии воды или кислот они разлагаются:
Mg2Si + 4H2O → 2Mg(OH)2 + SiH4↑ (силан)
Ca2Si + 4HCl → 2CaCl2 + SiH4↑ (силан)
Химические свойства
∆
∆
∆
Слайд 10Способы получения кремния
В лаборатории – восстановлением
SiO2 + 2C → Si +
2CO↑
SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO
3SiO2 + 4Al → 3Si + 2Al2O3
Наиболее чистый кремний получают из тетрахлорида кремния
SiCl4 + 2H2 → Si + 4HCl
SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2
В промышленности
∆
∆
∆
∆
∆
Слайд 12Оксид кремния IV
(SiO2)n
Кварц
Кристобалит
Коусит
Горный хрусталь
Агат
Яшма
опал
Кварцевый песок
В природе 2 вида кремнезёма: Кристаллический
и аморфный.
Твёрдое, кристаллическое вещество, атомная кристаллическая решётка, немолекулярного строения. Тпл = 1728⁰С, Ткип = 2590⁰С, инертен.
Твёрдое, кристаллическое вещество, атомная кристаллическая решётка, немолекулярного строения. Тпл = 1728⁰С, Ткип = 2590⁰С, инертен.
Слайд 14Со щелочами при t⁰
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
С солями
SiO2
+ CaCO3 → CaSiO3 + CO2 ↑
С основными оксидами
SiO2 + CaO → CaSiO3
Не реагирует с водой
SiO2 + H2O ≠
Кислотный оксид
Особое свойство (Травление стекла)
SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ + 2H2O
С металлами при t⁰
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
Слайд 15Кремниевая кислота. Силикаты
nSiO2 ∙ mH2O поликремниевые кислоты
N = 1, m =
1 SiO2 ∙ H2O или H2SiO3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), нет кислого вкуса.
При нагревании разлагается
H2SiO3 → H2O + SiO2
Со щелочами
H2SiO3 +2NaOH → 2H2O + Na2SiO3
Na2SiO3 и K2SiO3 – жидкое стекло
Получение: Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Студенистый осадок
Свойства:
