Презентация, доклад по химии на тему Ковалентная химическая связь

Содержание

Число непарных электронов внешнего энергетического уровня8 - № группы

Слайд 1
Ковалентная связь
Механизм образования ковалентной связи
А
·
+
А
·
→
А
А
· ·
· ·
Образование общей электронной пары

Ковалентная связьМеханизм образования ковалентной связиА·+А·→АА· ·· ·Образование общей электронной пары

Слайд 2Число непарных электронов внешнего энергетического уровня
8 - № группы

Число непарных электронов внешнего энергетического уровня8 - № группы

Слайд 3СПОСОБНОСТЬ АТОМА, ПРИНИМАЮЩЕГО УЧАСТИЕ В КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ, ПРИТЯГИВАТЬ К СЕБЕ ОБЩУЮ

ЭЛЕКТРОННУЮ ПАРУ, НАЗЫВАЕТСЯ

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ (ЭО,Ҳ)
СПОСОБНОСТЬ АТОМА, ПРИНИМАЮЩЕГО УЧАСТИЕ В КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ, ПРИТЯГИВАТЬ К СЕБЕ ОБЩУЮ ЭЛЕКТРОННУЮ ПАРУ, НАЗЫВАЕТСЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ (ЭО,Ҳ)

Слайд 4Полярность ковалентной связи
НЕПОЛЯРНАЯ
А : А

Электронная плотность расположена симметрично относительно ядер связанных

атомов ( чаще, когда связаны одинаковые атомы –неметаллы).
Полярность ковалентной связиНЕПОЛЯРНАЯА : АЭлектронная плотность расположена симметрично относительно ядер связанных атомов ( чаще, когда связаны одинаковые

Слайд 5
Образование ковалентной неполярной связи в молекуле Н2
Н
Н
Н
Н
·
·
·
·
+
→
Н
Н
–

Образование ковалентной неполярной связи в молекуле Н2НННН····+→НН–

Слайд 6
Образование ковалентной неполярной связи в молекуле Cl2
Cl
Cl
Cl
Cl
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
+
→
Cl
Cl
–

Образование ковалентной неполярной связи в молекуле Cl2ClClClCl····························+→ClCl–

Слайд 7
Образование ковалентной неполярной связи в молекуле O2
О
··
··
··
··
··
··
··
··
О
О
О
·
·
·
·
·
·
·
·
→
+
О
О
=

Образование ковалентной неполярной связи в молекуле O2О················ООО········→+ОО=

Слайд 8
Образование ковалентной неполярной связи в молекуле N2
N
N
N
N
··
··
··
··
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
+
→
N
N
–
–
–

Образование ковалентной неполярной связи в молекуле N2NNNN····················+→NN–––

Слайд 9ПОЛЯРНАЯ
А :В
А→В
Аδ+ Вδ-
Д И П О Л Ь

+
_
Если связанные атомы

различны, электронная плотность может быть смещена к одному из них ( чаще атомы-неметаллы)
ПОЛЯРНАЯА :ВА→ВАδ+ Вδ-Д И П О Л Ь+_Если связанные атомы различны, электронная плотность может быть смещена

Слайд 10Образование ковалентной полярной связи в молекуле
HCL
Н
Cl
·
·
·
·
·
·
·
·
+
→
Н
Cl
·
·
·
·
·
·
Н
Cl
Cl
Н
→
–
δ+
δ-

·
·

Образование ковалентной полярной связи в молекулеHCLНCl········+→НCl······НClClН→–δ+δ-··
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть