Презентация, доклад по химии на тему Ковалентная связь ( 8 класс)

Обучающие
раскрыть сущность образования химической связи между атомами,
Развивающие:
формировать умение записывать схемы образования ковалентной полярной и неполярной связи, продолжить развитие умений анализировать, выделять главное в изучаемом учебном материале, делать выводы;
Воспитательные:
продолжить формирование убежденности в познаваемости мира веществ и взаимосвязи противоположностей

ион?
В чем заключается особенность строения внешней электронной оболочки иона?
Между атомами каких элементов как правило образуется ионная связь?
Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи?

Проверка знаний

схемы их образования

KCl
H2
F2
Na2S
HCl

HCl

Какими элементами они образованы?

друг возле друга в молекулах простых и сложных веществ ,образованных атомами неметаллов:

неметаллов?

образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов за счёт непарных внешних электронов. Такая связь называется…

электронных пар непарных внешних электронов.

электронов =
8-номер группы

VII группы?

простых веществах неметаллах) : Сl 2, H2, N2, О2…

Сl 2, H2, N2, О2?

Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента. В атоме хлора один электрон находится в неспаренном состоянии.
••
׃Cl •
••
Сколько электронов не хватает атому хлора до завершения внешнего электронного слоя ?

•• •• •• ••
׃Cl • + • Cl ׃ = ׃Cl ׃ Cl ׃
•• •• •• ••
4.Выделите общие электронные пары.

• • •• •• ••
׃Cl • + • Cl ׃ = ׃Cl ( ׃ ) Cl ׃
•• •• •• ••
5 . Составляем структурную формулу.

Cl - Cl

это ковалентная связь, которая образована одной электронной парой.
Н – Н Cl-Cl
двойная связь
О=О
тройная связь
N Ξ N

Чем определяется количество связей между атомами химических элементов в молекуле?

кислорода О2 и азота N2.

( сложных веществ):
HСl ,HF, Н₂О, Н₂S, NН₃…?

электроотрицательностью (ЭО)

S Br Cl N O F

ЭО –увеличивается

H Cl

;

•• ••
H• + • Cl ׃ = H(׃) Cl ׃
•• ••
что произошло с электронными слоями
у водорода и хлора в результате образования ковалентной связи?

представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+,а более ЭО полюс с зарядом δ-.
Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

δ - или

H δ+ Cl δ-

атомов неметаллов и число непарных электронов (по формуле 8-№ группы).
2. Запишем общие электронные схемы через знак «+», чтобы непарные электроны были обращены в сторону соседнего атома.
3.Запишите электронную формулу образовавшейся молекулы, показав обобществленные электроны.
4.Запишите структурную формулу образовавшейся молекулы, выделить общую электронную пару скобками.
5. Покажите смещение электронных пар к атому с большей ЭО, заменив черточки стрелками. Укажите частичные заряды (+ и – полюсы молекул).

их точками вокруг символа элемента.
3. Укажите ,сколько электронов атома серы могут участвовать в образовании связей с атомами водорода.
4.Какой тип связи при этом образуется?

Выполнить задания на стр.45 упр. 2 а или б(по выбору) , упр.4.