Презентация, доклад по химии на тему Коррозия металлов и сплавов, как фактор загрязнения окружающей среды

4.пирит
А2. Восстановителем железа из железной руды является
1.угарный газ 2.кокс 3.водород 4. все перечисленные вещества
А3. Чугун получают в специальных печах –
1.домна 2.печь обжига 3.мартеновские печи 4.колонна синтеза
А4. Сырьем для производства стали является:
1.железная руда 2.пирит 3.чугун 4.известняк
А5. Роль флюса при доменном производстве выполняет
1.пирит 2.угарный газ 3.известняк 4.уголь
А6. Примеси в железной руде образуют
1.шлаки 2.флюс 3.чугун 4.кокс
А7. Суть доменного процесса
1.образование олеума 2.восстановление металла из руды
3.окисление железа 4.взаимодействие железа с серой
 А8. Чугун плавится при температуре
1.1500 0С 2.800 0С 3.1000 0С 4.1300 0С
 

А4 – 3;
А5 – 3;
А6 – 1;
А7 – 2;
А8 – 1.

среды, меры по предупреждению коррозии. Урок химии в 9 классе

бы мы их не применяли. Поэтому я хочу вас познакомить с предметом, чаще всего применяемый человеком. Без него не обходится ни один строительный процесс.

1964г.рухнуло одно из самых высотных сооружений в мире-400 метровая антенная мечта в Гренландии.
Из-за повреждений нефтепроводов в реки и на грунт выливается нефть.
Что же объединяет эти примеры?(разрушение металлических изделий)

(сплавом) и средой, приводящее к ухудшению функциональных свойств металла (сплава), среды или включающей их технической системы.

Химический энциклопедический словарь

химического взаимодействия с веществами окружающей среды.
Защитная оксидная пленка на поверхности алюминия
Рыхлая пленка на поверхности железа, приводящая к разрушению металла

0 +4 0 t +3 +6 -2
2 Fe+ 3 SO2 + 3 O2 ? Fe2(SO4)3
0 0 t +3 -1
2 Fe + 3 Cl2 ? 2 FeCl3
0 0 t +2 -2
2 Zn + O2 ? 2 ZnO
Коррозия происходит в непроводящей ток среде.
Например, взаимодействие металла с сухими газами или жидкостями - неэлектролитами (бензином, керосином и т.д.)

в воде или среде другого электролита.
Химические процессы – это окисление корродируемого металла, отдача электронов.
Электрические процессы – перенос электронов с одного участка изделия к другому.

системы электрического тока.
Металлы не однородны и содержат различные примеси. При контакте их с электролитами одни участки поверхности выполняют роль- анодов, другие- катодов.

несколько стадий. Его можно описать суммарным уравнением:

4Fe + 6H2O (влага) + 3O2 (воздух) = 4Fe(OH)3

железа(III). Это соединение не защищает поверхность железа от дальнейшего окисления. В результате железный предмет может быть полностью разрушен.

активности

Образующиеся растворы создают благоприятную среду для электрохимической коррозии подземных коммуникаций и деталей автомобилей.

эмали);
Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование, цинкование);
Создание и использование антикоррозионных сплавов
Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды;
Протекторная защита

а сегодня посмотрим результаты. Перед вами четыре пронумерованных стакана. В стакане №1 железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, т.к. вода слабый электролит. Это химическая коррозия.
В стакане №2 – тоже химическая коррозия, но скорость выше, т.к. вместо чистой воды мы взяли раствор хлорида натрия. Следовательно, это вещество усиливает коррозию
В стакане №3 железный гвоздь находится в контакте с медной проволокой и опущен в раствор хлорида натрия. Скорость коррозии очень велика, образовалось много ржавчины. Во-первых, NaCI – сильно коррозийная среда для железа. Во-вторых, железо более активный металл, находится в контакте с медью (менее активным металлом). В стакане №4 железный гвоздь опущен в раствор хлорида натрия, к которому добавили раствор гидроксида натрия. Коррозия практически отсутствует. Следовательно, гидроксид натрия замедлил коррозию, а ионы являются замедлителями коррозии, т.е. ингибиторами

изучать методы защиты от этой проблемы. И в то же время необходимо найти применение коррозии металлов. Одним из направлений может быть ее применение для разрушения конструкций в труднодоступных местах. Разрушение металлов и сплавов можно применить как один из способов борьбы с космическим мусором. Если бы железо, подобно серебру и золоту, не ржавело, то мы не существовали бы, и ни одно растение не зеленело бы на Земле. Растворённая в воде его ржавчина составляет часть пищи растенийи придаёт им зеленый цвет. Та же «ржавчина» снабжает железом нашу кровь и придаёт ей красный цвет.

экологическим бедствием. Говорят подножье Эвереста буквально усеяно остатками трапез альпинистов. И в наших лесах подчас больше медленно «гниющих» консервных банок, чем грибов. Как бороться с этой напастью? Жесть ржавеет очень медленно, скажем, в горах консервная жестянка разложится только через 50-60лет. И здесь- то вот коррозия могла бы стать уже не бедствием, а сущим благом.
Предложите способ, как её подстегнуть, как ускорить её слабые электрохимические силы?

между ними заполнять гигроскопической солью, жадно поглощающей влагу из воздуха. Если банка оказывается на земле, то постепенно в пространство между слоями металлов (например алюминием и железом) проникнет влага, соль растворится, превратиться в электролит, возникнет готовый гальванический элемент. И тогда электрохимическая коррозия «сгрызёт» такую банку за несколько недель. Останется лишь кучка мелкой металлической пыли.

тупик современных учёных, которые не могут определить способ её изготовления, предохраняющий железо от окисления и других атмосферных явлений. Колонна стоит уж 15 веков, и , вероятно простоит ещё больше. Как вы считаете, в чём её феномен?

на её поверхности имеется образовавшаяся естественным путём плёнка оксида, предотвращающая дальнейшее развитие коррозии. Вторичными причинами являются повышенное содержание в металле колонны примеси фосфора и низкая влажность воздуха в Дели. К электрохимической коррозии колонна менее устойчива — часть, вкопанная в землю, подверглась значительной коррозии

– 4-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2004.
Картинки для презентации:
http://www.korobov.ru/articles/6227/
http://www.stroim-s-umom.ru/zh/rzhavchina-nash-obshhij-vrag/
http://auto60.ru/ArticleDetail.aspx?id=47
http://www.everest-expo.ru/page31.html
http://volpcar.ru/stati/zashchita-kuzova-ot-korrozii.html
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/19752
http://900igr.net/fotografii/khimija/Korrozija-metallov/019-Korrozija-metallov.html
http://lozhki-vilki.ru/posuda-iz-nerzhavejushhej-stali/kak-vybrat-posudu-iz-nerzhavejushhej-stali