- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Коррозия
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Коррозия
- 2. Яхта «Зов моря»
- 3. Колосс Родосский
- 4. Рухнувший мост в Квебеке
- 5. Антенная мачта
- 6. Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.
- 7. Цель урока:Сформировать представление о коррозии металлов как
- 8. ЗНАТЬ – ЗНАЧИТ ПОБЕДИТЬ!А.Н. Несмеянов
- 9. Коррозия – от лат. corrodere - разъедать
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.
- 13. Виды коррозии
- 14. Коррозия По виду коррозионной средыПо характеруразрушенияПо процессамГазоваяЖидкостная
- 15. По виду коррозионной среды
- 16. Газовая Атмосферная Жидкостная Почвенная Блуждающими токами
- 17. По характеру разрушений
- 18. Сплошная коррозияРавномерная Неравномерная
- 19. Местная коррозияЯзвенная Точечная Пятнами
- 20. По механизму возникновения
- 21. Химическая коррозияХимическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов
- 22. Электрохимическая коррозияЭлектрохимическая коррозия – самопроизвольный процесс разрушения
- 23. Ущерб, наносимый коррозиейМировая потеря 20 млн. тонн металла в годЕще более значимы косвенные потери
- 24. Слайд 24
- 25. 1 стакан: Fe + H2O2 стакан: Fe
- 26. Защита металлов от коррозии«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»Гёте
- 27. Нанесение защитных покрытийПластмасса Краска ЛакГрунтовкаСмолаЭмаль Масло
- 28. Покрытие антикоррозионным металломХромирование Никелирование Оцинковка
- 29. Позолота Покрытие антикоррозионным металломЛужение Покрытие алюминием
- 30. Нержавеющие сталиCrCoNiCu
- 31. Применение ингибиторовИнгибиторы - это вещества, способные замедлять
- 32. Протекторная защита анодFeО2О2Zn - 2е- → Zn2+катодZn более активный металл, чем FeZnО2
- 33. Делийская железная колонна Высота 7, 2 м, вес около 6,5 тонн Возраст 1600 лет
- 34. Тренировочный тест1. Слово “коррозия” в переводе с
- 35. 4. Разрушение металла, находящегося в контакте с
- 36. 7. Вещества, замедляющие процесс коррозии называются:
- 37. 10. По характеру разрушений выделяют:
- 38. Ключ к тесту1 – б
- 39. Домашнее задание& 13(с. 46-52 - & 7
Яхта «Зов моря»
Слайд 7Цель урока:
Сформировать представление о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно-восстановительном процессе, ее
значении, причинах, механизме и способах защиты металлов от коррозии
Слайд 12Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения материалов и изделий из них
под химическим воздействием окружающей среды.
Слайд 14Коррозия
По виду
коррозионной среды
По характеру
разрушения
По процессам
Газовая
Жидкостная
Атмосферная
Почвенная
Сплошная
Местная
Химическая
Электрохимическая
Межкристаллитная
Блуждающими токами
Слайд 21Химическая коррозия
Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов
в среде окислительного газа
(кислорода, галогенов и т.д.) при
повышенных температурах или в жидких неэлектролитах.
повышенных температурах или в жидких неэлектролитах.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3
Газовая
В жидких
неэлектролитах
В нефти
В сере
В органических веществах
Cu + S = CuS
2 Ag + S = Ag2S
2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3
Слайд 22Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия – самопроизвольный
процесс разрушения металлов в среде электролитов
или при контакте с менее активным металлом.
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Me – ne = Me +n
Fe - 3е- → Fe3+
О2
О2
2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2
О2
Слайд 23Ущерб, наносимый коррозией
Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год
Еще более
значимы косвенные потери
Слайд 251 стакан: Fe + H2O
2 стакан: Fe + р-р NaCl
3 стакан:
Fe, Cu + р-р NaCl
4 стакан: Fe, Zn + р-р NaCl
5 стакан: Fe + р-р (NaCl + NaOH)
4 стакан: Fe, Zn + р-р NaCl
5 стакан: Fe + р-р (NaCl + NaOH)
Факторы, влияющие на скорость коррозии
( лабораторные исследования)
Слайд 31Применение ингибиторов
Ингибиторы - это вещества,
способные замедлять протекание
химических процессов или
останавливать их.
Известно более 5 тысяч
Слайд 34Тренировочный тест
1. Слово “коррозия” в переводе с латинского означает:
а) разрушать;
б) разъедать;
в) ржаветь.
2. Требуется скрепить железные детали. Каким металлом целесообразно воспользоваться
а) медью;
б) цинком;
в) свинцом.
3. Окисление металла в среде неэлектролита:
а) электрохимическая коррозия;
б) язвенная коррозия;
в) химическая коррозия.
б) разъедать;
в) ржаветь.
2. Требуется скрепить железные детали. Каким металлом целесообразно воспользоваться
а) медью;
б) цинком;
в) свинцом.
3. Окисление металла в среде неэлектролита:
а) электрохимическая коррозия;
б) язвенная коррозия;
в) химическая коррозия.
Слайд 354. Разрушение металла, находящегося в контакте с другим металлом в присутствии
водного раствора электролита:
а) газовая коррозия;
б) электрохимическая коррозия;
в) химическая коррозия.
5. Эмалирование это:
а) защитное неметаллическое покрытие металла;
б) электрохимический метод защиты металлов от коррозии;
в) способ придания красоты металлическому изделию.
6. Легирование это:
а) специальное введение в сплав элементов, замедляющих процесс коррозии;
б) покрытие железного листа слоем олова;
в) создание контакта с более активным металлом.
а) газовая коррозия;
б) электрохимическая коррозия;
в) химическая коррозия.
5. Эмалирование это:
а) защитное неметаллическое покрытие металла;
б) электрохимический метод защиты металлов от коррозии;
в) способ придания красоты металлическому изделию.
6. Легирование это:
а) специальное введение в сплав элементов, замедляющих процесс коррозии;
б) покрытие железного листа слоем олова;
в) создание контакта с более активным металлом.
Слайд 367. Вещества, замедляющие процесс коррозии называются:
а) протекторы;
б) электроды;
в) ингибиторы.
8. Присоединение к защищаемому металлу другого, более активного металла называется:
а) металлопокрытие;
б) контактная защита;
в) протекторная защита.
9. Процесс ржавления металла можно наблюдать при коррозии:
а) железа;
б) алюминия;
в) цинка.
в) ингибиторы.
8. Присоединение к защищаемому металлу другого, более активного металла называется:
а) металлопокрытие;
б) контактная защита;
в) протекторная защита.
9. Процесс ржавления металла можно наблюдать при коррозии:
а) железа;
б) алюминия;
в) цинка.
Слайд 3710. По характеру разрушений выделяют:
а) повсеместную коррозию;
б) сплошную;
в) разрозненную.
11. Некоторые металлы не подвергаются коррозии, т.к. они покрыты:
а) защитным покрытием;
б) водонепроницаемым покрытием;
в) оксидной плёнкой.
12. Для протекания электрохимической коррозии необходимо наличие:
а) воздуха;
б) раствора электролита;
в) органического растворителя.
в) разрозненную.
11. Некоторые металлы не подвергаются коррозии, т.к. они покрыты:
а) защитным покрытием;
б) водонепроницаемым покрытием;
в) оксидной плёнкой.
12. Для протекания электрохимической коррозии необходимо наличие:
а) воздуха;
б) раствора электролита;
в) органического растворителя.
Слайд 39Домашнее задание
& 13(с. 46-52 - & 7 выучить), упр. № 1,
2 с. 86 (выполнить письменно)
Дополнительное задание № 1: Склёпаны 2 металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии а) Mn – Al; б) Sn – Bi
Дополнительное задание № 2: Образец латуни (медь + цинк) массой 200 грамм с массовой долей меди 60 % обработали избытком соляной кислоты. Определите объём газа, который выделится (н.у.)
Дополнительное задание № 1: Склёпаны 2 металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии а) Mn – Al; б) Sn – Bi
Дополнительное задание № 2: Образец латуни (медь + цинк) массой 200 грамм с массовой долей меди 60 % обработали избытком соляной кислоты. Определите объём газа, который выделится (н.у.)
