Презентация, доклад по химии на тему Концентрация растворов

растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

них растворенного вещества.
Примеры:
Во-первых, это приготовление различных лекарственных растворов. Если в аптеке случайно произойдет ошибка с количеством лекарства в его растворе, то последствия могут быть самыми плачевными.

приводить к печальным результатам. Например, если фотограф ошибется при растворении проявителя, то фотографии либо не проявятся, либо будут испорчены.

кислоты будет меньше или больше требуемого, то аккумулятор либо не будет работать, либо выйдет из строя.

магния MgSO4. Это означает, что в 100 г такого раствора содержится 25 г MgSO4. Здесь выделено слово “раствора”. Действительно, если мы взвесим 25 г сульфата магния и просто растворим в 100 г воды, то нужного нам раствора не получим.

безводного сульфата магния и отмерить мензуркой 75 мл воды (либо взвесить на весах 75 г воды, что одно и то же). Затем сульфат магния надо высыпать в воду и перемешать до полного растворения. Получится 100 г раствора (25 г + 75 г = 100 г), в котором массовая доля сульфата магния составляет точно 25 %.

г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?
Д а н о:
m(р-ра) = 100 г;
m(ВаСl2) = 20 г.
____________________
Найти: w%(ВаСl2)

Решение:
Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора:
w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%

Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%

раствора с массовой долей соли 15 %.
Дано:
m(р-ра) = 300 г.
W (соли) = 15%
Найти: m (соли), m (воды)
Решение:
m (соли) = W (соли)* m(р-ра) / 100% = 300*15/100= 45 г.
m (воды) = 300 – 45 = 255 г. Ответ: m (соли) = 45 г.; m (воды) = 255 г.

получить раствор с массовой долей 10 %?
Дано:
m (воды) = 450 г.
W (соли) = 10 %
Найти: m (соли)
Решение:


m (соли) = W (соли)* m(р-ра) / 100% = 10% * 500 г./ 100% = 50 г.
Ответ: масса сульфата меди равна 50 г.

молях) к объему раствора V в литрах.

л раствора, легко отмерить нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды.

колбу емкостью 1 л; б) помещают в колбу навеску кристаллического NaCl. в) в колбу добавляют немного дистиллированной воды, растворяют кристаллы и доливают раствор водой до метки 1 л, после чего тщательно перемешивают.

стеклу нанесена кольцеобразная метка. Если заполнить мерную колбу жидкостью до метки, то ее объем составит ровно 1 л. Возьмем такую колбу и приступим к приготовлению нужного нам раствора NaCl.
Молекулярный вес NaCl составляет (23 + 35,5) = 58,5. Следовательно, молярная масса NaCl (масса 1 моль) равна 58,5 г. Взвесим это количество NaCl на весах и поместим кристаллы в мерную колбу. Затем добавим немного воды и растворим кристаллы, покачивая колбу. Когда вся соль растворится, дольем раствор водой до метки. Мерные колбы делают таким образом, что объем раствора достигает точно 1 л, когда водный мениск (уровень воды, слегка изогнутый силами поверхностного натяжения) касается метки своей нижней частью. После этого раствор аккуратно перемешаем.

М содержит 1 моль вещества на литр раствора. Такой раствор называют МОЛЯРНЫМ. Раствор концентрации 0,1 М содержит 0,1 моль вещества на литр раствора и называется ДЕЦИМОЛЯРНЫМ. Растворы концентрации 0,01 М (или 0,01 моль на литр) иногда называют САНТИМОЛЯРНЫМИ.

концентрацию этого раствора.
Д а н о:
V(р-ра)=500мл, или 0,5 л
m(NaOH )=5г;
____________________
Найти: C(NaOH ) 
Решение:
1. Вычислим число моль в 5 г NaOH :
ⱱ(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); ⱱ =5г/40г/моль=0,125 моль
2. Определим молярную концентрацию раствора:
C=ⱱ (NaOH)/V(р-ра);
C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л; 
Ответ:C=0,25моль/л;

мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
Д а н о
V(р-ра)=200мл, или 0,2 л
C(NaCl )=2 моль/л
Найти: m(NaCl )
Решение:
1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л:
C= ⱱ (NaCl)/V(р-ра); ⱱ(NaCl)=С·V(р-ра);
ⱱ(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль
2. Вычислим массу NaCl:
m(NaCl)=M(NaCl) * ⱱ(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль
m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl
Ответ:m(NaCl)=23,4г

преследует химик или технолог.
Процентные концентрации более удобны в технике, медицине, экологии. Молярные концентрации чаще встречаются в лабораторной практике.

Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?
2) Какова масса соляной кислоты в растворе массой 200 г с массовой долей 35%?
В 500 мл раствора содержится 56 г гидроксида калия. Определите молярную концентрацию раствора.

молярную концентрацию данного раствора.
5) Какая масса уксусной кислоты СН3СООН содержится в 250 мл 0,2 М раствора?