Презентация, доклад по химии на тему Концентрация растворов

Содержание

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Слайд 1Концентрация растворов. Правила приготовления растворов

Автор: Дъячук Л.В.

ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»

Концентрация растворов. Правила приготовления растворовАвтор: Дъячук Л.В.ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»

Слайд 2Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Слайд 3Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества

растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.
Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к

Слайд 4На практике часто приходится иметь дело с растворами, имеющими строго заданное содержание в

них растворенного вещества.
Примеры:
Во-первых, это приготовление различных лекарственных растворов. Если в аптеке случайно произойдет ошибка с количеством лекарства в его растворе, то последствия могут быть самыми плачевными.

На практике часто приходится иметь дело с растворами, имеющими строго заданное содержание в них растворенного вещества.Примеры:Во-первых, это приготовление различных лекарственных

Слайд 5Во-вторых, многие химические реакции проводят в растворах. И здесь ошибки могут

приводить к печальным результатам. Например, если фотограф ошибется при растворении проявителя, то фотографии либо не проявятся, либо будут испорчены.

Во-вторых, многие химические реакции проводят в растворах. И здесь ошибки могут приводить к печальным результатам. Например, если

Слайд 6Другой пример: если залить в аккумулятор раствор, в котором содержание серной

кислоты будет меньше или больше требуемого, то аккумулятор либо не будет работать, либо выйдет из строя.
Другой пример: если залить в аккумулятор раствор, в котором содержание серной кислоты будет меньше или больше требуемого,

Слайд 7МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА
Способы выражения количества вещества в растворе

МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВАСпособы выражения количества вещества в растворе

Слайд 8Пример. Для лечения гипертонической болезни (повышенное давление) применяют 25%-ный раствор сульфата

магния MgSO4. Это означает, что в 100 г такого раствора содержится 25 г MgSO4. Здесь выделено слово “раствора”. Действительно, если мы взвесим 25 г сульфата магния и просто растворим в 100 г воды, то нужного нам раствора не получим.


Пример. Для лечения гипертонической болезни (повышенное давление) применяют 25%-ный раствор сульфата магния MgSO4. Это означает, что в

Слайд 9Как же приготовить 25%-ный раствор? Надо взвесить на весах 25 г

безводного сульфата магния и отмерить мензуркой 75 мл воды (либо взвесить на весах 75 г воды, что одно и то же). Затем сульфат магния надо высыпать в воду и перемешать до полного растворения. Получится 100 г раствора (25 г + 75 г = 100 г), в котором массовая доля сульфата магния составляет точно 25 %.

Как же приготовить 25%-ный раствор? Надо взвесить на весах 25 г безводного сульфата магния и отмерить мензуркой

Слайд 10Задачи
1) В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20

г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?
Д а н о:
m(р-ра) = 100 г;
m(ВаСl2) = 20 г.
____________________
Найти: w%(ВаСl2)

Решение:
Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора:
w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%

Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%

Задачи1) В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария

Слайд 112) Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г.

раствора с массовой долей соли 15 %.
Дано:
m(р-ра) = 300 г.
W (соли) = 15%
Найти: m (соли), m (воды)
Решение:
m (соли) = W (соли)* m(р-ра) / 100% = 300*15/100= 45 г.
m (воды) = 300 – 45 = 255 г. Ответ: m (соли) = 45 г.; m (воды) = 255 г.

2) Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. раствора с массовой долей соли 15

Слайд 12Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы

получить раствор с массовой долей 10 %?
Дано:
m (воды) = 450 г.
W (соли) = 10 %
Найти: m (соли)
Решение:


m (соли) = W (соли)* m(р-ра) / 100% = 10% * 500 г./ 100% = 50 г.
Ответ: масса сульфата меди равна 50 г.


Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10

Слайд 13Молярная концентрация вещества
Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в

молях) к объему раствора V в литрах.

Молярная концентрация веществаМолярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в

Слайд 14Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1

л раствора, легко отмерить нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды.
Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раствора, легко отмерить нужное количество

Слайд 15Последовательность приготовления молярного раствора хлорида натрия (1моль/л NaCl): а) берут мерную

колбу емкостью 1 л; б) помещают в колбу навеску кристаллического NaCl. в) в колбу добавляют немного дистиллированной воды, растворяют кристаллы и доливают раствор водой до метки 1 л, после чего тщательно перемешивают.

Последовательность приготовления молярного раствора хлорида натрия (1моль/л NaCl): а) берут мерную колбу емкостью 1 л; б) помещают

Слайд 16Мерная колба представляет собой сосуд с тонкой шейкой, на которой по

стеклу нанесена кольцеобразная метка. Если заполнить мерную колбу жидкостью до метки, то ее объем составит ровно 1 л. Возьмем такую колбу и приступим к приготовлению нужного нам раствора NaCl.
Молекулярный вес NaCl составляет (23 + 35,5) = 58,5. Следовательно, молярная масса NaCl (масса 1 моль) равна 58,5 г. Взвесим это количество NaCl на весах и поместим кристаллы в мерную колбу. Затем добавим немного воды и растворим кристаллы, покачивая колбу. Когда вся соль растворится, дольем раствор водой до метки. Мерные колбы делают таким образом, что объем раствора достигает точно 1 л, когда водный мениск (уровень воды, слегка изогнутый силами поверхностного натяжения) касается метки своей нижней частью. После этого раствор аккуратно перемешаем.
Мерная колба представляет собой сосуд с тонкой шейкой, на которой по стеклу нанесена кольцеобразная метка. Если заполнить

Слайд 17Молярную концентрацию (или МОЛЯРНОСТЬ растворов) принято обозначать буквой М. Например, раствор концентрации 1

М содержит 1 моль вещества на литр раствора. Такой раствор называют МОЛЯРНЫМ. Раствор концентрации 0,1 М содержит 0,1 моль вещества на литр раствора и называется ДЕЦИМОЛЯРНЫМ. Растворы концентрации 0,01 М (или 0,01 моль на литр) иногда называют САНТИМОЛЯРНЫМИ.
Молярную концентрацию (или МОЛЯРНОСТЬ растворов) принято обозначать буквой М. Например, раствор концентрации 1 М содержит 1 моль вещества на

Слайд 18Задачи:
Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную

концентрацию этого раствора.
Д а н о:
V(р-ра)=500мл, или 0,5 л
m(NaOH )=5г;
____________________
Найти: C(NaOH ) 
Решение:
1. Вычислим число моль в 5 г NaOH :
ⱱ(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); ⱱ =5г/40г/моль=0,125 моль
2. Определим молярную концентрацию раствора:
C=ⱱ (NaOH)/V(р-ра);
C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л; 
Ответ:C=0,25моль/л;

Задачи:Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора. Д а н

Слайд 192) Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200

мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
Д а н о
V(р-ра)=200мл, или 0,2 л
C(NaCl )=2 моль/л
Найти: m(NaCl )
Решение:
1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л:
C= ⱱ (NaCl)/V(р-ра); ⱱ(NaCl)=С·V(р-ра);
ⱱ(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль
2. Вычислим массу NaCl:
m(NaCl)=M(NaCl) * ⱱ(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль
m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl
Ответ:m(NaCl)=23,4г


2) Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2

Слайд 20Каждый способ выражения концентрации раствора удобен в зависимости от цели, которую

преследует химик или технолог.
Процентные концентрации более удобны в технике, медицине, экологии. Молярные концентрации чаще встречаются в лабораторной практике.

Каждый способ выражения концентрации раствора удобен в зависимости от цели, которую преследует химик или технолог. Процентные концентрации

Слайд 21Решите задачи:
1) В воде массой 120 г растворили 30 г сахара.

Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?
2) Какова масса соляной кислоты в растворе массой 200 г с массовой долей 35%?
В 500 мл раствора содержится 56 г гидроксида калия. Определите молярную концентрацию раствора.
Решите задачи:1) В воде массой 120 г растворили 30 г сахара. Какова массовая доля растворённого вещества в

Слайд 224) В 100 мл раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Определите

молярную концентрацию данного раствора.
5) Какая масса уксусной кислоты СН3СООН содержится в 250 мл 0,2 М раствора?
4) В 100 мл раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Определите молярную концентрацию данного раствора.5) Какая масса

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть