Презентация, доклад по химии на тему: Классификация химических реакций

Содержание

ЦЕЛИ УРОКА:- Повторить, углубить и обобщить сведения о химических реакциях.- Выявить сущность химических реакций и рассмотреть их классификации по разным признакам.- Выявить единство и взаимосвязь химических превращений между органическими и неорганическими веществами.- Формировать умения логически

Слайд 1Классификация
химических реакций

Классификацияхимических реакций

Слайд 2 ЦЕЛИ УРОКА:
- Повторить, углубить и обобщить сведения о химических реакциях.
-

Выявить сущность химических реакций и рассмотреть их классификации по разным признакам.
- Выявить единство и взаимосвязь химических превращений между органическими и неорганическими веществами.
- Формировать умения логически мыслить, -составлять схемы, делать выводы.
ЦЕЛИ УРОКА:- Повторить, углубить и обобщить сведения о химических реакциях.- Выявить сущность химических реакций и рассмотреть

Слайд 3

«Осень. Обсыпается весь наш бедный сад,
Листья пожелтелые по

ветру летят;
Лишь вдали красуются, там на дне долин,
Кисти ярко-красные вянущих рябин.»
(А.К.Толстой)
Во время грозы образовался озон.

Железный гвоздь, лежавший на влажной земле, покрылся ржавчиной.

Что объединяет эти явления? Что лежит в их основе?

«Осень. Обсыпается весь наш бедный сад, Листья пожелтелые по ветру летят; Лишь вдали красуются,

Слайд 4
- Какие явления могут происходить с веществами?
- В чем разница

между физическими и химическими явлениями?
- Какие явления могут происходить с веществами?- В чем разница между физическими и химическими явлениями?

Слайд 5это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся

от них по составу и (или) строению.

Химические реакции -

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или)

Слайд 6В печени человека протекает около 20 000 000 химических реакций
Ежесекундно в организме человека

происходят сотни и тысячи всевозможных реакций

РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС

В печени человека протекает около 20 000 000 химических реакцийЕжесекундно в организме человека происходят сотни и тысячи всевозможных реакцийРЕАКЦИИ

Слайд 7РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС
Основные, базовые химические процессы организма проявляются во взаимодействии кислоты

и щелочи, которые в меняющемся ритме протекают в человеческом организме. 
Человек с рН-уровнем крови 7,35 являющимся для него нормой, таким образом является щелочным живым существом. 
РЕАКЦИИ ВОКРУГ НАС Основные, базовые химические процессы организма проявляются во взаимодействии кислоты и щелочи, которые в меняющемся ритме

Слайд 8Признаки химических реакций:
Образование осадка
Появление запаха
Выделение или поглощение энергии
Выделение газа
Изменение окраски

Признаки химических реакций:Образование осадкаПоявление запахаВыделение или поглощение энергииВыделение газаИзменение окраски

Слайд 9Сущность химических реакций:
Сущность химических реакций сводится к разрыву связей в исходных

веществах и возникновению новых химических связей в продуктах реакции. При этом общее число атомов каждого элемента остается постоянным, следовательно, масса веществ в результате химических реакций не изменяется.
Сущность химических реакций:Сущность химических реакций сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновению новых химических связей

Слайд 10Сущность химических реакций:


В 1748 году русским ученым М.В.Ломоносовым – закон сохранения

массы веществ

Кем была установлена эта
закономерность?

Сущность химических реакций:В 1748 году русским ученым М.В.Ломоносовым – закон сохранения массы веществКем была установлена эта закономерность?

Слайд 11Идут химические реакции – и самолет поднимается в воздух, льется в

изложницы металл, отбеливается льняное полотно, древесина превращается в бумагу, свекла — в сахар, речной песок — в стекло...
Только за последние годы химиками созданы сотни новых видов изделий и материалов, и не меньше прогрессивных, оригинальных технологических процессов.
Идут химические реакции – и самолет поднимается в воздух, льется в изложницы металл, отбеливается льняное полотно, древесина

Слайд 12 Химические реакции
в сельском хозяйстве

Среди наиболее

значимых исследований – концентрированные и медленно растворимые минеральные удобрения такие, как карбомидно-формальдегидные. Сделан шаг к комплексному использованию природных ресурсов.
Химические реакции в сельском хозяйствеСреди наиболее значимых исследований – концентрированные и медленно

Слайд 13 Химические реакции
в промышленности:
Созданы новые

марки полимерных материалов, новые технологии производства многотоннажных пластмасс и синтетических смол. Значительные достижения! Они позволили наладить выпуск ряда полимеров: полисульфона, полифениленоксида, оптического поликарбоната и других полимеров с заранее заданными свойствами!
Химические реакции в промышленности: Созданы новые марки полимерных материалов, новые технологии производства

Слайд 14 Химические реакции
в промышленности и быту:


Освоена технология получения полиизопренового каучука. Это позволило заметно снизить расход натурального каучука в шинной промышленности, сэкономить огромные деньги.
Весьма интересны результаты в области защиты металлов от коррозии. Привлекательность созданных покрытий еще и в том, что приготовляются они из недорогих и недефицитных компонентов.

Химические реакции в промышленности и быту: Освоена технология получения полиизопренового каучука. Это

Слайд 15 По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
По изменению

степени окисления атомов элементов
По использованию катализатора
По направлению
По механизму
По тепловому эффекту
По виду энергии, инициирующей реакцию
По фазовому составу

Классификация
химических реакций

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию

Слайд 16I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без

изменения состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

Классификация
химических реакций

Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие без изменения состава веществ.В неорганической химии к

Слайд 17I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без

изменения состава веществ.
В органической химии к таким реакциям относят процессы изомеризации , например:
С4Н10 (бутан) = С4Н10 (изобутан)

Классификация
химических реакций

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие без изменения состава веществ.В органической химии к

Слайд 18I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество.

Классификация
химических реакций

S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества1. Реакции соединения –

Слайд 19I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Классификация
химических реакций

2HgO = 2Hg + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2 CH4 = C2H2 + 3H2 

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества2. Реакции разложения –

Слайд 20Получение кислорода из перманганата калия:
Классификация
химических реакций

Получение кислорода из перманганата калия:Классификацияхимических реакций

Слайд 21I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Классификация
химических реакций

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества3. Реакции замещения –

Слайд 22Взаимодействие натрия с водой:
Классификация
химических реакций

Взаимодействие натрия с водой:Классификацияхимических реакций

Слайд 23I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Классификация
химических реакций

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O


CH3 – COOH + NaOH =
CH3 – COONa + H2O

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества4. Реакции обмена –

Слайд 24II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции,

идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

Классификация
химических реакций

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br

-2+1 -2+1 0 -1+1-1 -1+1-1

II. По изменению степеней окисления химических элементов:1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов

Слайд 25III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия

катализатора:

Классификация
химических реакций

2HgO = 2Hg + O2↑

t

III. По использованию катализатора:1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:Классификацияхимических реакций2HgO = 2Hg + O2↑

Слайд 26III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием

катализатора:

Классификация
химических реакций

2H2O2 = 2H2O + O2↑

MnO2

III. По использованию катализатора:1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:Классификацияхимических реакций2H2O2 = 2H2O + O2↑MnO2

Слайд 27Разложение пероксида водорода:
Классификация
химических реакций

Разложение пероксида водорода:Классификацияхимических реакций

Слайд 28IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в

одном направлении:

Классификация
химических реакций

Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓

2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:

3H2 + N2  2NH3

N2O4  2NO2

IV. По направлению:1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:Классификацияхимических реакцийBa(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓2.

Слайд 29V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе

реакции радикалами и молекулами:

Классификация
химических реакций

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O

V. По механизму:1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:Классификацияхимических реакцийCH4 + Cl2

Слайд 30V. По механизму:
2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или

образующимися в ходе реакции ионами:

Классификация
химических реакций

C2H4 + HBr = C2H5Br

V. По механизму:2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:Классификацияхимических реакцийC2H4 +

Слайд 31VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
Классификация
химических реакций
4P

+ 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
VI. По тепловому эффекту:1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:Классификацияхимических реакций4P + 5O2 = 2P2O5 + Q

Слайд 32VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
Классификация
химических реакций
N2

 + O2 = 2NO – Q кДж

2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

VI. По тепловому эффекту:2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:Классификацияхимических реакцийN2  + O2 = 2NO – Q

Слайд 33VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
Фотохимические реакции инициируются световой энергией.
Радиационные реакции

инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.
Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).

Классификация
химических реакций

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:Фотохимические реакции инициируются световой энергией.Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими

Слайд 34VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие

вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:

Классификация
химических реакций

CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O

VIII. По фазовому составу:1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных

Слайд 35Восстановление оксида меди (II) водородом:
Классификация
химических реакций

Восстановление оксида меди (II) водородом:Классификацияхимических реакций

Слайд 36VIII. По фазовому составу:
2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие

вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):

Классификация
химических реакций

2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑

VIII. По фазовому составу:2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном

Слайд 371.Прокалите медную проволоку в пламени спиртовки
2.Взаимодействие цинка с соляной кислотой.
3.

Взаимодействие железной скрепки с сульфатом меди.
4. Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.
5. Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.
6. Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрия.
Напишите уравнения реакций и классифицируйте их по разным признакам.

Проделайте следующие опыты:

1.Прокалите медную проволоку в пламени спиртовки 2.Взаимодействие цинка с соляной кислотой.3. Взаимодействие железной скрепки с сульфатом меди.4.

Слайд 38Реакция, уравнение которой
2СО → СО2 + С + Q
относится к

реакциям:
А) соединения, экзотермическим
Б) разложения, экзотермическим
В) соединения, эндотермическим
Г) разложения, эндотермическим

Классификация
химических реакций


Реакция, уравнение которой2СО → СО2 + С + Q относится к реакциям:А) соединения, экзотермическимБ) разложения, экзотермическимВ) соединения,

Слайд 39Реакция, уравнение которой
N2 + O2 →2NO - Q
относится к реакциям:
А)

соединения, эндотермическим
Б) соединения, экзотермическим
В) разложения, эндотермическим
Г) разложения, экзотермическим

Классификация
химических реакций


Реакция, уравнение которойN2 + O2 →2NO - Q относится к реакциям:А) соединения, эндотермическимБ) соединения, экзотермическимВ) разложения, эндотермическимГ)

Слайд 40Реакция, уравнение которой
2SO2(г) + O2(г) ↔SO3(г)
относится к реакциям:
А) соединения, необратимым, гетерогенным
Б)

обмена, обратимым, гомогенным
В) соединения, обратимым, гомогенным
Г) обмена, необратимым, гетерогенным

Классификация
химических реакций


Реакция, уравнение которой2SO2(г) + O2(г) ↔SO3(г)относится к реакциям:А) соединения, необратимым, гетерогеннымБ) обмена, обратимым, гомогеннымВ) соединения, обратимым, гомогеннымГ)

Слайд 41Реакция, уравнение которой
кат
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
относится

к реакциям:
А) каталитическим, замещения, гомогенным
Б)некаталитическим, соединения, гетерогенным
В) каталитическим, соединения, гомогенным
Г) некаталитическим, замещения, гетерогенным

Классификация
химических реакций


Реакция, уравнение которой катN2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)относится к реакциям:А) каталитическим, замещения, гомогеннымБ)некаталитическим, соединения,

Слайд 42Решить задачу:
При восстановлении железа из 100 г оксида железа (III) алюминием

выделилось 476,0 кДж. Определить тепловой эффект реакции.

Классификация
химических реакций


Решить задачу:При восстановлении железа из 100 г оксида железа (III) алюминием выделилось 476,0 кДж. Определить тепловой эффект

Слайд 43Ответ:
Тепловой эффект реакции восстановления железа алюминием из оксида равен 761,

6 кДж теплоты.

Классификация
химических реакций


Ответ: Тепловой эффект реакции восстановления железа алюминием из оксида равен 761, 6 кДж теплоты.Классификацияхимических реакций

Слайд 44Независимо от того, между какими веществами – органическими или неорганическими –

происходят превращения, для них всегда характерны одни и те же закономерности.

ВЫВОД:


Независимо от того, между какими веществами – органическими или неорганическими – происходят превращения, для них всегда характерны

Слайд 45Я всё это знал;
Чувствовал себя уверенно;
Чувствовал не очень уверенно;
Узнал

много нового;
Часть материала оказалась для меня новой;
Было не очень интересно;
На уроке было интересно!

Классификация
химических реакций

Я всё это знал; Чувствовал себя уверенно;Чувствовал не очень уверенно; Узнал много нового;Часть материала оказалась для меня

Слайд 46Домашнее задание:
Выучить параграф 11, выполнить упражнение 3, решить задачу 1 на

стр. 48

Классификация
химических реакций

Домашнее задание:Выучить параграф 11, выполнить упражнение 3, решить задачу 1 на стр. 48Классификацияхимических реакций
Скачать презентацию

Похожие презентации

Железо. Влияние железа на организм человека Железо. Влияние железа на организм человека 350
Презентация по химии на тему Простые вещества-металлы (8класс) Презентация по химии на тему Простые вещества-металлы (8класс) 226
Презентация Теория электролитической диссоциации Презентация Теория электролитической диссоциации 310
Презентация Особенности органических веществ Презентация Особенности органических веществ 320
Презентация по химии на тему Предельные углеводороды. Алканы. Презентация по химии на тему Предельные углеводороды. Алканы. 223
Презентация по химии на тему Подгруппа кислорода Презентация по химии на тему Подгруппа кислорода 383

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть