Презентация, доклад по химии на тему Классификация химических реакций

Содержание

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯ ПРОВОДИТСЯ 1. По числу и составу реагирующих веществ;2. По изменению степеней окисления элементов, образующих вещества;3. По тепловому эффекту;4. По фазовому составу реагирующих веществ;5. По участию катализатора;6. По направлению.

Слайд 1КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ОРГАНИЧЕСКОЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
Презентацию выполнила:
Жаворонкина Ирина Михайловна,
учитель

МКОУ«Раздорская средняя школа городского округа город Михайловка Волгоградской области»
2016

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ОРГАНИЧЕСКОЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.Презентацию выполнила:Жаворонкина Ирина Михайловна,учитель МКОУ«Раздорская средняя школа городского округа город

Слайд 2КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯ ПРОВОДИТСЯ
1. По числу и составу реагирующих веществ;
2.

По изменению степеней окисления элементов, образующих вещества;
3. По тепловому эффекту;
4. По фазовому составу реагирующих веществ;
5. По участию катализатора;
6. По направлению.

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯ ПРОВОДИТСЯ 1. По числу и составу реагирующих веществ;2. По изменению степеней окисления элементов, образующих

Слайд 31.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
1) РЕАКЦИИ

СОЕДИНЕНИЯ;
2) РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ;
3) РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ;
4) РЕАКЦИИ ОБМЕНА.


1.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ1) РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ;2) РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ;3) РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ;4) РЕАКЦИИ

Слайд 41) РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
- это реакции, когда из нескольких реагирующих веществ

получается одно:                     A+ B + C = D Могут
- происходить без изменения валентности:  СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2, - относиться к числу окислительно-восстановительных: 2Fе + 3Сl2 = 2FеСl3  В органической химии - это   реакции ПРИСОЕДИНЕНИЯ:  С2Н4 + Н2 С2Н6 (гидрирование) СН2=СН2  (-CH2-CH2-)n (полимеризация)
1) РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ  - это реакции, когда из нескольких реагирующих веществ получается одно:       

Слайд 62) РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
- это реакции, когда происходит образование нескольких веществ

из одного сложного вещества:         А =В +С + D Продуктами разложения могут быть как простые, так и сложные вещества. В органической химии – это реакции крекинга; дегидрирования; дегидратации; дегидрогалогенирования и т.п. С18H38 С9H18 + С9H20  C4H10 C4H6 + 2H2 С2Н5ОН C2H4+H2O

t

Кат.,t

H2SO4 конц,t

2) РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ - это реакции, когда происходит образование нескольких веществ из одного сложного вещества:    

Слайд 83) РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
- это реакции, когда простое вещество заменяет

часть сложного, образуя другое простое вещество и другое сложное:        А + ВС = АВ + С Чаще принадлежат к окислительно-восстановительным:  2Аl  + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 , Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2. Изредка не сопровождаются изменением степени окисления. СаСО3+ SiO2 --> СаSiO3 + СО2 В органической химии – это реакции галогенирования, гидролиз. СН4 + Сl2    СН3Сl + НСl – (хлорирование – Н заменяется в метане на хлор) СН3Сl + КОН(р-р)  CH3OH + KCl – (гидролиз галогеналкана – замещение хлора на ОН-группу).

свет

3) РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ  - это реакции, когда простое вещество заменяет часть сложного, образуя другое простое вещество

Слайд 104) РЕАКЦИИ ОБМЕНА
- это реакции между двумя соединениями, которые

обмениваются между собой своими составными частями:     АВ + СD = АD + СВ
Всегда происходят без изменения валентного состояния атомов.
  Реакции обмена между кислотами и основаниями называются реакциями нейтрализации.
ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О СrСl3 + 3NаОН = Сr(ОН)3 + 3NаСl.
4) РЕАКЦИИ ОБМЕНА  - это реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:

Слайд 122. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ, ОБРАЗУЮЩИХ ВЕЩЕСТВА
1) ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

И РЕАКЦИИ ОБМЕНА.

2) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 


2. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ, ОБРАЗУЮЩИХ ВЕЩЕСТВА1) ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И РЕАКЦИИ ОБМЕНА.2) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 

Слайд 131) ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И РЕАКЦИИ ОБМЕНА
- это реакции, в которых не

происходит изменения степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
Это реакции обмена и гидролиза:
  ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О, Са3Р2 + 6Н2О = 3Са(ОН)2 + 2РН3
1) ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И РЕАКЦИИ ОБМЕНА  - это реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов элементов,

Слайд 142) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 
- это реакции, в которых  меняются степени окисления

элементов в составе реагирующих веществ. 
Например: 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O  
2) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ  - это реакции, в которых  меняются степени окисления элементов в составе реагирующих веществ.  Например: 8HNO3 +

Слайд 153. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЗНАКУ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ.
Химическая

реакция протекает либо с выделением, либо с поглощением теплоты.  Выделение теплоты (Q>0) - реакция ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ.  Поглощение теплоты (Q<0) – ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ . Количество теплоты Q называют тепловым эффектом химической реакции и измеряют в кДж (килоджоулях). Термохимические уравнения – это уравнения с указанием количества теплоты. Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля данного вещества из простых веществ. Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моля данного вещества.


3. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЗНАКУ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ.    Химическая реакция протекает либо с выделением, либо

Слайд 161) ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.
- это реакции, протекающие с выделением энергии

в форме теплоты (Q>0, ∆H <0): С +О2 = СО2 + Q
К ним относятся:
реакции горения; 
реакция нейтрализации; 
реакции щелочных металлов в растворах; 
образование аммиака;
nокисление SO2 в SO3 и др.
1) ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.  - это реакции, протекающие с выделением энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H

Слайд 182) ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.
- это реакции протекающие с поглощением энергии

в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):
N2 +О2 = 2NО – Q
К ним относятся:
реакции разложения; 
процессы, идущие только при нагревании; 
реакция гидролиза и др.
2) ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.  - это реакции протекающие с поглощением энергии в форме теплоты (Q0):  N2

Слайд 204.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ФАЗОВОМУ СОСТАВУ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
1) ГОМОГЕННЫЕ (ОДНОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ. 

2) ГЕТЕРОГЕННЫЕ (МНОГОФАЗНЫЕ)

РЕАКЦИИ. 


4.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ФАЗОВОМУ СОСТАВУ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ 1) ГОМОГЕННЫЕ (ОДНОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ.  2) ГЕТЕРОГЕННЫЕ (МНОГОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ. 

Слайд 211) ГОМОГЕННЫЕ (ОДНОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ
- это реакции, протекающие

в газовой фазе
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) 

и целый ряд реакций, протекающих в растворах.  NaОН(р-р) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н2О(ж)
1) ГОМОГЕННЫЕ  (ОДНОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ  - это реакции, протекающие  в газовой фазе

Слайд 222) ГЕТЕРОГЕННЫЕ  (МНОГОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ. 
- это реакции, в которых реагенты и продукты

реакции находятся в разных фазах. 
Например:   CO2(г) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p)
СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).
2) ГЕТЕРОГЕННЫЕ  (МНОГОФАЗНЫЕ) РЕАКЦИИ.   - это реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах.  Например:  

Слайд 235.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО УЧАСТИЮ КАТАЛИЗАТОРА
1) КАТАЛИТИЧЕСКИЕ  реакции – это реакции для

протекания которых требуется применение катализатора. 2) НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ реакции – реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов

Катализа́тор - химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. 
Ингибитор - химическое вещество, замедляющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. .


5.КЛАССИФИКАЦИЯ  ПО УЧАСТИЮ КАТАЛИЗАТОРА  1) КАТАЛИТИЧЕСКИЕ  реакции – это реакции для протекания которых требуется применение катализатора.

Слайд 246.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО НАПРАВЛЕНИЮ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ
1) ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ. 2) НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.

6.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО НАПРАВЛЕНИЮ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ  1) ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.   2) НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.

Слайд 251) ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.
- это реакции, которые могут протекать как в

прямом, так и в обратном направлении.
К ним относятся
реакция этерификации; 
реакции гидролиза; 
гидрирование- дегидрирование, 
гидратация-дегидратация; 
получение аммиака из простых веществ и т.д.
1) ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ. - это реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении.

Слайд 262) НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ.
- это химические реакции, продукты которых не способны реагировать друг

с другом с образованием исходных веществ.
К ним относятся
все реакции горения; 
реакции щелочных металлов в водных растворах; 
обменные реакции, идущие с выделением осадка и газа и др.
2) НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ. - это химические реакции, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных

Слайд 27ИСПОЛЬЗОВАНЫ ИНТЕРНЕТ - РЕСУРСЫ:
https://www.youtube.com/watch?v=QSZQ2pBDCrs
https://www.youtube.com/watch?v=EXtI1MDU-og
https://www.youtube.com/watch?v=EyqIeXMfV2k
https://www.youtube.com/watch?v=d2wj2169h50
https://www.youtube.com/watch?v=31v1UNxqwq8
https://www.youtube.com/watch?v=Gg2Dt8gwRng



ИСПОЛЬЗОВАНЫ  ИНТЕРНЕТ - РЕСУРСЫ:https://www.youtube.com/watch?v=QSZQ2pBDCrshttps://www.youtube.com/watch?v=EXtI1MDU-oghttps://www.youtube.com/watch?v=EyqIeXMfV2khttps://www.youtube.com/watch?v=d2wj2169h50https://www.youtube.com/watch?v=31v1UNxqwq8https://www.youtube.com/watch?v=Gg2Dt8gwRng

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть