Презентация, доклад по химии на тему Классификация химических реакций

МКОУ«Раздорская средняя школа городского округа город Михайловка Волгоградской области»
2016

По изменению степеней окисления элементов, образующих вещества;
3. По тепловому эффекту;
4. По фазовому составу реагирующих веществ;
5. По участию катализатора;
6. По направлению.

СОЕДИНЕНИЯ;
2) РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ;
3) РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ;
4) РЕАКЦИИ ОБМЕНА.

получается одно:                     A+ B + C = D Могут
- происходить без изменения валентности:  СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2, - относиться к числу окислительно-восстановительных: 2Fе + 3Сl2 = 2FеСl3  В органической химии - это   реакции ПРИСОЕДИНЕНИЯ:  С2Н4 + Н2 С2Н6 (гидрирование) СН2=СН2  (-CH2-CH2-)n (полимеризация)

из одного сложного вещества:         А =В +С + D Продуктами разложения могут быть как простые, так и сложные вещества. В органической химии – это реакции крекинга; дегидрирования; дегидратации; дегидрогалогенирования и т.п. С18H38 С9H18 + С9H20  C4H10 C4H6 + 2H2 С2Н5ОН C2H4+H2O

t

Кат.,t

H2SO4 конц,t

часть сложного, образуя другое простое вещество и другое сложное:        А + ВС = АВ + С Чаще принадлежат к окислительно-восстановительным:  2Аl  + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 , Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2. Изредка не сопровождаются изменением степени окисления. СаСО3+ SiO2 --> СаSiO3 + СО2 В органической химии – это реакции галогенирования, гидролиз. СН4 + Сl2    СН3Сl + НСl – (хлорирование – Н заменяется в метане на хлор) СН3Сl + КОН(р-р)  CH3OH + KCl – (гидролиз галогеналкана – замещение хлора на ОН-группу).

свет

обмениваются между собой своими составными частями:     АВ + СD = АD + СВ
Всегда происходят без изменения валентного состояния атомов.
  Реакции обмена между кислотами и основаниями называются реакциями нейтрализации.
ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О СrСl3 + 3NаОН = Сr(ОН)3 + 3NаСl.

И РЕАКЦИИ ОБМЕНА.

2) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 

происходит изменения степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
Это реакции обмена и гидролиза:
  ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О, Са3Р2 + 6Н2О = 3Са(ОН)2 + 2РН3

элементов в составе реагирующих веществ. 
Например: 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O  

реакция протекает либо с выделением, либо с поглощением теплоты.  Выделение теплоты (Q>0) - реакция ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ.  Поглощение теплоты (Q<0) – ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ . Количество теплоты Q называют тепловым эффектом химической реакции и измеряют в кДж (килоджоулях). Термохимические уравнения – это уравнения с указанием количества теплоты. Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моля данного вещества из простых веществ. Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моля данного вещества.

в форме теплоты (Q>0, ∆H <0): С +О2 = СО2 + Q
К ним относятся:
реакции горения; 
реакция нейтрализации; 
реакции щелочных металлов в растворах; 
образование аммиака;
nокисление SO2 в SO3 и др.

в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):
N2 +О2 = 2NО – Q
К ним относятся:
реакции разложения; 
процессы, идущие только при нагревании; 
реакция гидролиза и др.

РЕАКЦИИ. 

в газовой фазе
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) 

и целый ряд реакций, протекающих в растворах.  NaОН(р-р) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н2О(ж)

реакции находятся в разных фазах. 
Например:   CO2(г) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p)
СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).

протекания которых требуется применение катализатора. 2) НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ реакции – реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов

Катализа́тор - химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. 
Ингибитор - химическое вещество, замедляющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. .

прямом, так и в обратном направлении.
К ним относятся
реакция этерификации; 
реакции гидролиза; 
гидрирование- дегидрирование, 
гидратация-дегидратация; 
получение аммиака из простых веществ и т.д.

с другом с образованием исходных веществ.
К ним относятся
все реакции горения; 
реакции щелочных металлов в водных растворах; 
обменные реакции, идущие с выделением осадка и газа и др.