Презентация, доклад по химии на тему Кислоты их классификация и получение (8 класс Издательство:Просвещение)

Содержание

5) Валентность хрома, входящего в состав соединения Cr(OH)3 равна (III)6) Cu(OH)2 это оксид меди (II)7) Лакмус в щелочах малиновый8) При взаимодействии оксида натрия с водой можно получить нерастворимое основание гидроксид натрия

Слайд 1ВЕРЮ НЕ ВЕРЮ
NaOH – это формула гидроксида натрия

2) Оксиду железа (II)

соответствует основание формула которого Fe(OH)3

3) Все основания хорошо растворимы в воде

4) Щелочи взаимодействуют с растворами солей в том случае, если в результате образуется нерастворимое основание

ВЕРЮ НЕ ВЕРЮ NaOH – это формула гидроксида натрия2) Оксиду железа (II) соответствует основание формула которого Fe(OH)33)

Слайд 25) Валентность хрома, входящего в состав соединения Cr(OH)3

равна (III)

6) Cu(OH)2 это оксид меди (II)

7) Лакмус в щелочах малиновый

8) При взаимодействии оксида натрия с водой можно получить нерастворимое основание гидроксид натрия

5) Валентность хрома, входящего в состав соединения Cr(OH)3    равна (III)6) Cu(OH)2   это

Слайд 31) Ca(OH)2 Cu(OH)2

SO3

2) NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)2

3) CuO K2O SO2

4) P2O5 SO3 Na2O

5) Al2O3 Zn(OH)2 ZnO


ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ

1) Ca(OH)2     Cu(OH)2     SO32) NaOH

Слайд 4НАЙТИ СООТВЕТСТВИЕ
Реагенты

1) KOH + H2SO4 →

2) Na2O + H2O →

3)

Fe(OH)2 →

4) Fe(OH)3 + HCl →

5) KOH + CuCl2 →

Продукты реакции

А) FeO + H2O
Б) NaOH
В) Cu(OH)2 + KCl
Г) FeCl3 + H2O
Д) K2SO4 + H2O

НАЙТИ СООТВЕТСТВИЕРеагенты1) KOH + H2SO4 → 2) Na2O + H2O →3) Fe(OH)2  →4) Fe(OH)3  +

Слайд 5КИСЛОТЫ
CОСТАВ
ЧТО ЭТО ЗА ВЕЩЕСТВА?
СВОЙСТВА
КЛАССИФИКАЦИЯ
КАКИЕ ?
ПРИМЕНЕНИЕ
ПОЛУЧЕНИЕ

КИСЛОТЫCОСТАВ ЧТО ЭТО ЗА ВЕЩЕСТВА?СВОЙСТВАКЛАССИФИКАЦИЯКАКИЕ ?ПРИМЕНЕНИЕПОЛУЧЕНИЕ

Слайд 6Соляная кислота
HCl
HBr
HI
H2S
H2SO4
H2SO3
Бромоводородная кислота
Йодоводородная кислота
Сероводородная кислота
Серная кислота
Сернистая кислота

Соляная кислотаHClHBrHIH2SH2SO4H2SO3Бромоводородная кислотаЙодоводородная кислотаСероводородная кислотаСерная кислотаСернистая кислота

Слайд 7HNO3
HNO2
Азотная кислота
Азотистая кислота
Угольная кислота
Кремниевая кислота
Фосфорная кислота
Борная кислота
H2СO3
H2SiO3
H3PO4
H3BO3

HNO3HNO2Азотная кислотаАзотистая кислотаУгольная кислотаКремниевая кислотаФосфорная кислотаБорная кислотаH2СO3H2SiO3H3PO4H3BO3

Слайд 8HCl
H2SO4
HNO3
H
-Cl
-NO3
-SO4
кислотный остаток
СОСТАВ

HClH2SO4HNO3H-Cl-NO3-SO4кислотный остатокСОСТАВ

Слайд 9HCl
H
-Cl


сложные
КИСЛОТЫ – ЭТО

ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ , СВЯЗАННЫХ С

водорода

кислотным остатком

HClH-Cl сложныеКИСЛОТЫ – ЭТО          ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ

Слайд 10КЛАССИФИКАЦИЯ
кислоты
бескислородные
Кислород-содержащие
одноосновные
двухосновные
трёхосновные
HCl
H2SO4
HNO3
H2S
H3PO4

КЛАССИФИКАЦИЯкислотыбескислородныеКислород-содержащиеодноосновныедвухосновныетрёхосновныеHClH2SO4HNO3H2SH3PO4

Слайд 11ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Ж
тв
H2SO4
HNO3
H3PO4
H3BO3
Р в H2O
H в H2O
H2SiO3
почти все
кислые на вкус
ТБ!

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАЖтвH2SO4HNO3H3PO4H3BO3Р в H2O H в H2O H2SiO3почти всекислые на вкусТБ!

Слайд 12ТБ!
Разъедают (разрушают):
кожу,
ткани,
бумагу,
древесину.
При попадании кислоты на

кожу необходимо это место промыть большим количеством воды
и обработать раствором 2% соды.

При разбавлении серной кислоты
приливают кислоту к воде, а не наоборот.

вода

H2SO4

ТБ!Разъедают (разрушают): кожу, ткани, бумагу, древесину.При попадании кислоты на кожу необходимо это место промыть большим количеством воды

Слайд 13Бесцветный
ДЕЙСТВИЕ НА ИНДИКАТОРЫ
Красный

Розовый

БесцветныйДЕЙСТВИЕ НА ИНДИКАТОРЫКрасныйРозовый

Слайд 14ПОЛУЧЕНИЕ
кислотный оксид + вода → кислота
водород+ НеМе → кислота (р-р)
соль1 +

кислота1→ кислота2 + соль2

1

2

3

ПОЛУЧЕНИЕкислотный оксид + вода → кислотаводород+ НеМе → кислота (р-р)соль1 + кислота1→ кислота2 + соль2123

Слайд 15ПОЛУЧЕНИЕ
кислотный оксид + вода → кислота
SO3 + H2O→
1
SO2 + H2O→
N2O5 +

H2O→

CO2 + H2O→

H2SO4

H2SO3

2 HNO3

←H2CO3

ПОЛУЧЕНИЕкислотный оксид + вода → кислотаSO3 + H2O→1SO2 + H2O→N2O5 + H2O→CO2 + H2O→H2SO4H2SO3 2 HNO3←H2CO3

Слайд 16ПОЛУЧЕНИЕ
водород+ НеМе → кислота (р-р)
2
H2 + S →
H2 + Cl2 →
H2

+ Br2 →

H2 S

2 HCl

2 HBr

ПОЛУЧЕНИЕводород+ НеМе → кислота (р-р)2H2 + S →H2 + Cl2 →H2 + Br2 →H2 S2 HCl2 HBr

Слайд 17ПОЛУЧЕНИЕ
Если выпадает осадок или образуется газ,
Более сильная вытесняет менее сильную
соль1 +

кислота1→ кислота2 + соль2

3

СaCO3 + 2 HCl → СaCl2 + H2O + CO2 ↑

Ba(NO3)2 + H2SO4 →BaSO4 ↓+ 2 HNO3

ПОЛУЧЕНИЕЕсли выпадает осадок или образуется газ,Более сильная вытесняет менее сильнуюсоль1 + кислота1→ кислота2 + соль23СaCO3 + 2

Слайд 18● Что нового я узнал на уроке?
● Что понравилось?
● Что вызвало

затруднение?
● Где в жизни вы сможете применить полученные знания?
● Что нового я узнал на уроке?● Что понравилось?● Что вызвало затруднение?● Где в жизни вы сможете

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть