- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Кислоты, их классификация и свойства (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Кислоты, их классификация и свойства (8 класс)
- 2. Классификация кислот.Наличие кислорода в кислотном остаткеКислородосодержащие: H3PO4,
- 3. Классификация кислот.Растворимость в воде.Растворимые: HCl, H2S, HNO2,
- 4. Классификация кислот.Степень электролитической диссоциации.Сильные: H2SO4, HCl, HNO3.Слабые: H2S, H2SO3, H2CO3.Стабильность.Стабильные: H2SO4, H3PO4, HCl.Нестабильные: H2SO3, H2CO3, H2SiO3.
- 5. Типичные реакции кислот.Кислота + основание = соль
- 6. Типичные реакции кислот.2. Кислота + Оксид металла
- 7. Типичные реакции кислот.3. Кислота + металл =
- 8. Типичные реакции кислот.4. Кислота + Соль =
- 9. Спасибо за внимание!
Классификация кислот.Наличие кислорода в кислотном остаткеКислородосодержащие: H3PO4, HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3.Бескислородные: HCl, H2S.Основность.Одноосновные: HCl, HNO2, HNO3.Двухосновные: H2S, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2Sio3.Трехосновные: H3PO4.
Слайд 2Классификация кислот.
Наличие кислорода в кислотном остатке
Кислородосодержащие: H3PO4, HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4,
H2CO3, H2SiO3.
Бескислородные: HCl, H2S.
Бескислородные: HCl, H2S.
Основность.
Одноосновные: HCl, HNO2, HNO3.
Двухосновные: H2S, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2Sio3.
Трехосновные: H3PO4.
Слайд 3Классификация кислот.
Растворимость в воде.
Растворимые: HCl, H2S, HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3,
H3PO4.
Нерастворимые: H2SiO3.
Нерастворимые: H2SiO3.
Летучесть.
Летучие: H2S, HCl, H2NO3.
Нелетучие: H2SO4, H2SiO3, H3PO4.
Слайд 4Классификация кислот.
Степень электролитической диссоциации.
Сильные: H2SO4, HCl, HNO3.
Слабые: H2S, H2SO3, H2CO3.
Стабильность.
Стабильные: H2SO4,
H3PO4, HCl.
Нестабильные: H2SO3, H2CO3, H2SiO3.
Нестабильные: H2SO3, H2CO3, H2SiO3.
Слайд 5Типичные реакции кислот.
Кислота + основание = соль + вода.
(реакция обмена)
Например,
H2SO4
+ 2NaOH = Na2SO4 +2 H2O
Реакция нейтрализации.
Реакция нейтрализации.
Слайд 6Типичные реакции кислот.
2. Кислота + Оксид металла = Соль + Вода.
( реакция обмена)
Например,
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Например,
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Слайд 7Типичные реакции кислот.
3. Кислота + металл = соль + водород.
( реакция
замещения)
Например,
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Условия:
Металл стоит в ряду напряжений до водорода.
Получается растворимая соль.
Только для растворимых кислот.
Конц. Серная кислота и азотная любой концентрации реагируют иначе.
Например,
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Условия:
Металл стоит в ряду напряжений до водорода.
Получается растворимая соль.
Только для растворимых кислот.
Конц. Серная кислота и азотная любой концентрации реагируют иначе.
Слайд 8Типичные реакции кислот.
4. Кислота + Соль = Новая кислота + Новая
Соль.
( реакция обмена)
Условия:
Выпадает осадок.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2. Образуется газ.
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2
( реакция обмена)
Условия:
Выпадает осадок.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2. Образуется газ.
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2
