МОУ СОШ № 5 Валькова Неля Яковлевна.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Кислоты
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Кислоты
- 2. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков
- 3. Классификация кислот: 1. Наличие кислорода в кислотном
- 4. 2. ОсновностьОдноосновные – HCl, HNO3Двухосновные – H2S, H2SO4Трёхосновные – H3PO4
- 5. 3. Растворимость в водеРастворимыеСероводородная - H2SСерная -H2SO4Азотная - HNO3НерастворимыеКремниевая – H2SiO3
- 6. 4. ЛетучестьЛетучие кислотыСоляная -HClАзотная – HNO3НелетучиеКремниевая – H2SiO3
- 7. Физические свойства кислот:При обычных условиях кислоты могут
- 8. ● жидкими (в чистом виде жидкостью будет серная кислота – H2SO4)
- 9. Водные растворы соляной, азотной, серной, фосфорной и
- 10. 5. Cтепень электролитической диссоциацииСильные кислотыазотная – HNO3cоляная
- 11. Химические свойства: 1. Реагируют с металлами, находящимися
- 12. 2. с основными оксидами2HCl + CaO =
- 13. 3. Взаимодействует с основаниямиNaOH + HCl =
- 14. 4. Взаимодействует с солями.HCl + AgNO3 =
- 15. Используемая литература:Химия 8 класс, автор О.С.ГабриелянЭУИ «Самоучитель по химии»
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков
Слайд 3Классификация кислот:
1. Наличие кислорода в кислотном остатке
Кислородные кислоты
азотная - HNO3
серная –
H2SO4
фосфорная – H3PO4
фосфорная – H3PO4
Бескислородные кислоты
cоляная – HCl
бромоводородная – HBr
иодоводородная - HI
Слайд 53. Растворимость в воде
Растворимые
Сероводородная - H2S
Серная -H2SO4
Азотная - HNO3
Нерастворимые
Кремниевая – H2SiO3
Слайд 7Физические свойства кислот:
При обычных условиях кислоты могут быть твёрдыми(фосфорная – H3PO4,
кремниевая – H2SiO3, борная – H3BO3
Слайд 9Водные растворы соляной, азотной, серной, фосфорной и ряда других кислот не
имеют окраски. Водные растворы хромовой кислоты H2CrO4 имеют оранжевую окраску, марганцевой кислоты HMnO4 – малиновую.
Какими бы разными не были кислоты все они имеют общие свойства – кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов (лакмуса и метилового оранжевого)
Какими бы разными не были кислоты все они имеют общие свойства – кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов (лакмуса и метилового оранжевого)
Слайд 105. Cтепень электролитической диссоциации
Сильные кислоты
азотная – HNO3
cоляная - HCl
Серная – H2SO4
Слабые
кислоты
сероводородная – H2S
сернистая – H2SO3
кремниевая – H2SiO3
угольная – H2CO3
сероводородная – H2S
сернистая – H2SO3
кремниевая – H2SiO3
угольная – H2CO3
Слайд 11Химические свойства: 1. Реагируют с металлами, находящимися в ряду напряжения металлов до
водорода
Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑
Са0 + 2H+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl- + H20↑
Са0 + 2H+ = Са2+ + H20↑
Слайд 122. с основными оксидами
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
2H+ +
2Cl- + CaO = Ca2+ + 2Cl- + H2O
2H+ + CaO = Ca2+ + H2O
2H+ + CaO = Ca2+ + H2O
Слайд 133. Взаимодействует с основаниями
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ +
OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
OH- + H+ = H2O
Слайд 144. Взаимодействует с солями.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H+ +
Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
Это реакция является качественной реакцией на определение соляной кислоты
Cl- + Ag+ = AgCl↓
Это реакция является качественной реакцией на определение соляной кислоты
