- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Кислород (8 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Кислород (8 класс)
- 2. Кислород – это вещество, вокруг которого
- 3. КИСЛОРОД
- 4. Цели урока:Знать…Уметь…Понимать…Применять…
- 5. .
- 6. Он повсюду и везде:В земле, в воздухе,
- 7. Слайд 7
- 8. Химический элементХимический знак – Положение в ПС
- 9. Химический элементКИСЛОРОДОЗОНАЛЛОТРОПИЯ
- 10. Простое веществоХимическая формула – O2Модель молекулы:Строение:молекулярноеMr (O2) =32
- 11. Химический элемент
- 12. На долю кислорода приходится приблизительно половина всей
- 13. Содержание кислорода в воздухе
- 14. Физические свойстваt = - 187 ⁰Ct = - 218,7 ⁰CЖидкостьбледно-синего цветаКристаллысинего цвета.
- 15. 2HgO=2Hg+O2↑История открытия кислорода1772 -1774 г. – швед.
- 16. Открытие кислорода.Кислород был получен им многими способами:
- 17. Джозеф Пристли (Joseph Priestley, 1733-1804)Джозеф Пристли В 1774 г получен английским ученым Дж. Пристли
- 18. Повторив опыты Пристли, Лавуазье заключил, что атмосферный
- 19. 1) В природе кислород образуется в процессе
- 20. Получение кислорода в лаборатории.Чаще всего кислород получают
- 21. Слайд 21
- 22. Собирание кислородаметодами вытеснения водыи воздуха
- 23. Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?
- 24. Слайд 24
- 25. .
- 26. Химические свойства кислорода+ сложное вещество = оксиды тех элементов, из которых состояло сложное вещество
- 27. Химические свойства кислорода Допишите уравнения реакций:Ca +
- 28. Реакции с участием кислородаРеакции взаимодействия веществ с
- 29. Применение кислорода.
- 30. Круговорот кислорода в природе.
- 31. Схема-лабиринт «Общая характеристика кислорода, распространение кислорода в природе».
- 32. Правила техники безопасности. Осторожно обращайтесь с химическим
- 33. РефлексияСегодня я узнал (а) … Было трудно
Кислород – это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия (Й. Я. Берцелиус).
Слайд 8Химический элемент
Химический знак –
Положение в ПС –
Аr (O) =
Валентность =
Соединения элементов с кислородом–
O
2 период, VI А группа
порядковый номер №8
16
II
оксиды
.
Слайд 12На долю кислорода приходится приблизительно половина всей массы земной коры. В почвах
,грунтовых , речных и морских водах кислород выступает настоящим геохимическим диктатором.
Слайд 14Физические свойства
t = - 187 ⁰C
t = - 218,7 ⁰C
Жидкость
бледно-синего цвета
Кристаллы
синего
цвета
.
Слайд 152HgO=2Hg+O2↑
История открытия кислорода
1772 -1774 г. – швед. ученый
Карл Шееле
1774 год
–
англ. ученый Джозеф Пристли
англ. ученый Джозеф Пристли
1775 год –
франц. ученый Лавуазье
.
Слайд 16Открытие кислорода.
Кислород был получен им многими способами: прокаливанием оксида ртути (как
это сделали Пристли и Лавуазье), нагреванием карбоната ртути и карбоната серебра и т.д. Несомненно, Шееле первым (1772) «держал в руках» чистый кислород.
Слайд 17Джозеф Пристли
(Joseph Priestley,
1733-1804)
Джозеф Пристли
В 1774 г получен английским
ученым Дж. Пристли
Слайд 18Повторив опыты Пристли, Лавуазье заключил, что атмосферный воздух состоит из смеси
«жизненного» (кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом.
В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений (за исключением того, что)... он оказывается более чистым, более пригодным для дыхания».
Антуан Лавуазье
(Lavoisier, Antoine Laurent,
1743-1794)
Слайд 191) В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
2) В промышленности его
получают перегонкой сжиженного воздуха при t = - 1830 С(основан на разнице в температурах кипения азота и кислорода)
3.Электролиз воды:
2H2O = 2H2↑ + O2↑
3.Электролиз воды:
2H2O = 2H2↑ + O2↑
Способы получения кислорода
Слайд 20Получение кислорода в лаборатории.
Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в
состав которых кислород входит в связанном виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра), пероксид водорода:
Слайд 26Химические свойства кислорода
+ сложное вещество = оксиды тех элементов, из которых
состояло сложное вещество
Слайд 27Химические свойства кислорода
Допишите уравнения реакций:
Ca + O2 →
Na + O2
→
Al + O2 →
S + O2 →
H2S + O2 →
CH4 + O2→
Al + O2 →
S + O2 →
H2S + O2 →
CH4 + O2→
Слайд 28Реакции с участием кислорода
Реакции взаимодействия веществ с кислородом относятся к реакциям
окисления
Реакции взаимодействия веществ с кислородом, протекающие с выделением большого количества тепла и света, называются реакциями горения
Слайд 32Правила техники безопасности.
Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!
Помните! Пробирку прогревают, держа ее
в наклонном положении, по всей длине двумя-тремя движениями в пламени спиртовки. При нагревании направляйте отверстие пробирки в сторону от себя и соседей.
Тушите спиртовку только колпачком. Запрещается зажигать одну спиртовку с помощью другой. Запрещается передавать спиртовку в зажженном виде. Запрещается пробовать вещество на вкус. Работу проводить только над столом.
Тушите спиртовку только колпачком. Запрещается зажигать одну спиртовку с помощью другой. Запрещается передавать спиртовку в зажженном виде. Запрещается пробовать вещество на вкус. Работу проводить только над столом.
Слайд 33Рефлексия
Сегодня я узнал (а) …
Было трудно …
Теперь я могу …
Я понял,
что …
У меня получилось ..
Было интересно …
Меня удивило …
Мне захотелось …
Заключение.
Кислород – это…
