Презентация, доклад по химии на тему Карбоновые кислоты

свойства.

Емельяненко Т.Ю., учитель химии МОУ СОШ №1

название по систематической номенклатуре.
•Уметь объяснять причины и следствия взаимного влияния атомов в молекулах карбоновых кислот.
•На примере муравьиной и уксусной кислот уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот.

атомов водорода замещены на карбоксильные группы.
О
- С - карбоксильная
ОН группа

– СН2 – СООН

СН3 – СН2 – СН = СН – СООН

СООН

СН3 – СН2 – СН2 – СООН

СООН– СН2 – СН2 – СООН

СООН – СН2 – СН – СН2 –СООН
|
СООН

растворимы в воде.
С4 – С10 – масляные жидкости, с неприятным запахом прогорклого масла, плохо растворимы в воде.
С11 и т.д. – твердые вещества, без запаха, нерастворимы в воде.
Все кислоты растворимы в спирте и эфире. С увеличением Мr понижается плотность кислот и увеличивается tкип

O HO
R – C C – R
OH O
Для карбоновых кислот характерна ассоциация молекул с образованием димеров – удвоенных молекул.
Между карбоксильными группами 2 молекул кислоты устанавливаются 2 водородные связи.

электронная формула
О H

σ+ Oσ-
R – C
О H

• •

• •

• •

• •

• •

• •

• •

• •

• •

• •

• •

σ +

Электронная плотность в карбонильной группе (особенно π-связи) смещена в сторону кислорода, как более ЭО элемента. Атом углерода приобретает частичный положи -тельный заряд. Чтобы его компенсировать, он притягивает к себе электроны атома кислорода гидроксильной группы. Атом кислорода смещает в свою сторону электронную плотность связи О – Н => водород становится подвижнее и отщепляет- ся в виде протона Н+, что обуславливает общие свойства карбоновых кислот.

- С - С

5 4 3 2 1

O
ОH

|
CH3

H3

H2

H

H2

С5Н10О2

С4Н9СООН

Пентановая к-та

Метил

бутират

СН3

С3Н7 – СО – О –

гидроксила.
Реакции по месту карбонильной группы.
Замещение атомов водорода в радикале.

О
– С

Н

С

Н3

О

Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, а также кислые фрукты и соки, маринады, блюда с уксусом нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином.
Как вы думаете, чем вызван данный запрет?

Н+
R – СООН → R – СОО– + Н+
КК – слабые электролиты, лишь муравьиная к-та – электролит средней силы. С увеличением Mr сила кислот убывает.

O
R – C
О H

σ +

σ +

σ –

• •

• •

Чем больше радикал, тем большую электронную плотность он подает на атом углерода карбоксильной группы, снижая его σ+ => снижается степень смещения эл-ной плотности от кислорода к углероду => уменьшается полярность связи О – Н => водород прочнее удерживается и отщепляется труднее => уменьшаются кислотные свойства.

с основными оксидами.
5. Взаимодействуют с основаниями.
6. С солями более слабых кислот.

– образуются ангидриды – кислотные оксиды.

СН3-СОН СН3-СН2- ОН

+ Н2

- Н2О

+ Н2

t, k

t, k

Уксусная кислота

Уксусный
альдегид

Этиловый спирт

начинается со звена, наиболее близкого к карбоксильной группе.
СН3-СООН + Cl2 → СН2-СООН + HCl

׀
Cl

Уксусная кислота

Хлоруксусная кислота

O
Сl СН2 C
О H

Это объясняется высокой ЭО атома галогена, который смещает эл-ную плотность на себя, обуславливая большую подвижность атома водорода группы -ОН

Галогенокислоты более сильные, чем соответствующие им КК.

б) –СОН в) – СООН
2. Установите соответствие между формулой кислоты и ее названием:
А) СН3СООН 1) бутановая кислота
Б) НСООН 2) пентановая кислота
В) С3Н7СООН 3) этановая кислота
Г) С4Н9СООН 4) метановая кислота
3. Составьте формулу 2-метил-3-этил-пентановой кислоты.
4. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия муравьиной кислоты с цинком, оксидом цинка и гидроксидом меди.

4 3 2 1
3. СН3 – СН2 – СН – СН – СООН

2НСООН + Zn → (HCOO)2Zn + H2 ↑
2НСООН + ZnO → (HCOO)2Zn + H2 O
2НСООН + Cu(OH)2 → (HCOO)2Cu + 2H2 O

׀
CН3

׀
C2Н5

Формиат цинка

Формиат цинка

Формиат меди