Презентация, доклад по химии на тему : Карбоновые кислоты

века стало известно около десяти различных органических кислот. Он выделил и описал щавелевую, лимонную, молочную и другие кислоты.

Открытие кислот:

карбоксильных групп (- СООН).

Предельные одноосновные карбоновые кислоты

– можно рассматривать как производные алканов, в молекулах которых один атом водорода заменен на функциональную группу - СООН (карбоксильная группа).

карбоновых кислот

где R – углеводородный радикал

СOOH
|
COOH
многоосновные: Лимонная

–
Акриловая C2H3COOH
ароматические –
Бензойная С6H5COOH

животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях). Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. Впервые получена в конце XVIII века русским ученым Т. Е. Ловицем. Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты.

Карбоновые кислоты в природе:

начиная с карбоксильной группы.
Указываем положение заместителей и их название (названия).
После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота.
Если карбоксильных групп несколько, то перед «- овая» ставится числительное ( -ди, - три…)

3- метилбутан + -овая = 3-метилбутановая кислота

Пример:

углеродный скелет в состав, которого входит карбоксильная группа.
Нумеруем атомы углерода, начиная с карбоксильной группы.
Указываем заместители согласно нумерации.
Необходимо дописать недостающие атомы водорода (углерод четырёхвалентен).
Проверить правильность записи формулы.

Пример:

2-метилбутановая кислота.

|
CH3
2метилпропановая кислота

Межклассовая изомерия
O
//
CH3-CH2-CH2-C
\
OH

O
//
CH3- CH2-C
\
O- CH3
Метиловый эфир пропановой кислоты

кислота
Mr=46
При нормальных условиях муравьиная кислота представляет собой бесцветную жидкость, хорошо растворима в воде.

C4H10-бутан
Mr=58

При нормальных условиях бесцветный горючий газ, без запаха.

Образованием водородных связей можно объяснить и растворимость карбоновых кислот в воде.

Это связано с ассоциацией молекул посредством водородных связей.

HCl= H++Cl-
2. Взаимодействие с активными металлами.
2 HCl+ Мg = МgCl2+ Н2 .
3. Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации.
2 HCl + Сu(ОН) 2 = Сu Cl2 + 2Н2О,
4. Взаимодействие с основными оксидами.
2 HCl + МgО = МgCl2 + Н2О,
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот
2 HCl + СaСО3 = Са Cl2 + Н2О + СО2 .

1.Диссоциация
СН3 СООН = СН3СОО- + Н+
2. Взаимодействие с активными металлами.
2СН3 СООН + Мg = (СН3 СОО)2Мg + Н2 .
3. Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации.
2СН3 СООН + Сu(ОН) 2 = (СН3 СОО)2Сu + 2Н2О,
4. Взаимодействие с основными оксидами.
2СН3 СООН + МgО = (СН3 СОО)2Мg + Н2О,
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот
2СН3 СООН + СaСО3 = (СН3 СОО)2 Са + Н2О + СО2 .

кислот со спиртами.

Особые свойства кислот, обусловленных наличием в их
молекулах радикалов. Реакция с галогенами.

карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
Для карбоновых кислот характерна изомерия углеродного скелета и межклассовая.
Молекулы карбоновых кислот образуют димеры.
Общие свойства, характерные для класса карбоновых кислот, обусловлены наличием в молекулах гидроксильной группы, которая содержит резко полярную связь между атомами водорода и кислорода. Для карбоновых кислот характерны свойства как общие с неорганическими кислотами, так и специфические, присущие только для органических кислот.

II Вариант
C2H5COOH+ Ca= C3H7COOH+ Na=
HCOOH+ NaOH= C2H5COOH+K2CO3=

Задание на оценку «4»
С какими из перечисленных веществ H2O, Zn, KOH, HCl, будет реагировать карбоновая кислота:
С4Н9СOOH HCOOH
Задание на оценку «5»

Осуществите химические превращения:
I Вариант
Метан → хлорметан → метанол → метаналь → муравьиная кислота
II Вариант
Этан → хлорэтан → этанол → этаналь → уксусная кислота