биологии и химии
МБОУ Мирновская СШ
Ульяновская область
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Карбоновые кислоты
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты
- 2. Эпиграф урока:Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. (Чаннинг)
- 3. Химические свойства карбоновых кислот
- 4. Химические свойства кислот
- 5. 2HCl + CaO = CaCl2
- 6. Взаимодействие кислот с гидроксидами: 2HCl + Cu(OH)2
- 7. Специфические свойства карбоновых кислот. Взаимодействие карбоновых кислот
- 8. Реакции замещения – взаимодействие с галогенами:
- 9. Индивидуальные свойства Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной
- 10. Выводы:карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому
Эпиграф урока:Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека. (Чаннинг)
Слайд 2Эпиграф урока:
Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости,
доступ к
которым открыт для каждого человека.
(Чаннинг)
(Чаннинг)
Слайд 4Химические свойства кислот
Диссоциация кислот
HCl ↔ Сl- +
Н+
СН3 − СООН ↔ СН3 – СОО- + Н+
СН3 − СООН ↔ СН3 – СОО- + Н+
Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
2 СН3 СООН + Zn → (CH3COO)2 Zn + H2↑
уксусная кислота ацетат цинка
Слайд 5
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
2СН3СООН
+ СаО→ (СН3СОО)2Са + Н2О
уксусная кислота ацетат кальция
Взаимодействие с солями:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
2СН3СООН + Na2CO3→2CH3COONа + Н2О + CO2
уксусная кислота ацетат натрия
уксусная кислота ацетат кальция
Взаимодействие с солями:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
2СН3СООН + Na2CO3→2CH3COONа + Н2О + CO2
уксусная кислота ацетат натрия
Взаимодействие с оксидами металлов:
Слайд 6Взаимодействие кислот с гидроксидами:
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O
2СН3СООН +
Сu(OH)2→ (СН3СОО)2Сu↓ + 2Н2О
уксусная кислота ацетат меди
уксусная кислота ацетат меди
Слайд 7Специфические свойства карбоновых кислот.
Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием
сложных эфиров:
СН3СО−ОН + НО−С2Н5 → СН3СООС2Н5 + Н2О уксусная к-та этанол этилацетат
СН3СО−ОН + НО−С2Н5 → СН3СООС2Н5 + Н2О уксусная к-та этанол этилацетат
Слайд 8 Реакции замещения –
взаимодействие с галогенами:
СН3 – СООН +
Cl2 → CH2Cl COOH + HCl
хлоруксусная к-та
CH2Cl – COOH + Cl2 → CHCl2COOH + HCl
дихлоруксусная к-та
CHCl2 – COOH + Cl2 → CCl3 COOH + HCl
трихлоруксусная к-та
Слайд 9Индивидуальные свойства
Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты:
Н−СООН + Ag2O NH3, H2O HO−COOH + 2Ag↓
Муравьиная к-та угольная кислота
Слайд 10Выводы:
карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют.
для предельных одноосновных карбоновых
кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот.
предельные одноосновные карбоновые кислоты вступают и в такие реакции, которые не характерны для неорганических кислот.
предельные одноосновные карбоновые кислоты вступают и в такие реакции, которые не характерны для неорганических кислот.
