Презентация, доклад к исследовательской работе по теме Водород (8 класс)

Выполнил:
ученик 8 «А» класса
Просолов Никита.




Руководитель:
учитель химии
Полежаева Элина Демидовна.

г. Нижний Новгород
2019г

водорода

и изучить его свойства

водород и откуда появилось это название;
Расширить представления о физических и химических свойствах водорода;
Узнать, каковы области применения водорода;
Получить водород и изучить его свойства экспериментально .

в чистом виде и изучил его свойства в 1776 году

Лавуазье -первым получил водород из воды в 1783 году

лёгкий из атомов всех известных элементов.
В его ядре находится один протон, а в электронной оболочке — всего один электрон.

в небольшом количестве в вулканических и некоторых других природных газах. Молекулы водорода Н2 обнаружены в верхних слоях земной атмосферы.

Mr (H2)=2Ar(H)=2.
M (H2)=2г/моль
Vm (H2)=22,4 л/моль.

запаха, цвета и вкуса.

Температура кипения - (-252,6 0С).
Температура плавления - (-259,1 0С).

двух атомов, соединенных общей электронной парой Н:Н
Чтобы разорвать в 1 моль водорода молекулы на атомы, необходимо затратить энергию 436 кДж.
Этим объясняется сравнительно небольшая активность молекулярного водорода при обычной температуре.
Со многими неметаллами водород образует газообразные соединения .
При нагревании водород вступает в реакции соединения с простыми веществами — кислородом, хлором, азотом, серой и углеродом

- воду: 2Н2 + О2 = 2Н2О 3) При нагревании энергично реагирует с серой с образованием сероводорода: Н2 + S = H2S
4) С азотом  с образованием аммиака лишь на катализаторе и при повышенных температурах и давлениях: ЗН2 + N2 =2NН3
5) С углеродом при высоких температурах образует метан: 2Н2 + С =СН4
6) С  щелочными и щелочноземельными металлами  образует гидриды : Н2 + 2Li = 2LiH Со сложными веществами:
7) С оксидами металлов (используется для восстановления металлов): CuO + H2 = Cu + H2O Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О

процесс подразумевает нагревание угля до 1000 0С, в результате чего образуется водород и высокоуглеродный уголь;
Электролиз.

Лабораторные способы получения водорода :
Действие разбавленных кислот на металлы:
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой:
Гидролиз гидридов:
Действие щелочей на цинк  или алюминий
Электролиз воды

Аппарат Киппа

основе водорода Позднее водородные дирижабли стали называть «цеппелинами».
В августе 1887 г. полет на воздушном шаре, наполненном водородом, с научной целью совершил Д. И. Менделеев.
Воздухоплавание на водороде было прекращено после крушения дирижабля «Гинденбург» в 1937 году. Авария произошла в результате возгорания.

H2O

Результат реакции

легче воздуха.

газ и назвал его «горючим воздухом». Французский химик А. Лавуазье в 1783 г. установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен. Лавуазье назвал вещество - Hydrogenium — «рождающий воду», т.е. водород.

Водород это газ, который можно получать в школьной лаборатории, но необходимо соблюдать правила по технике безопасности, так как этот газ взрывоопасен. При горении он образует воду.

в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. Во время блокады Ленинграда город защищали от бомбежек аэростатами заполненными водородом. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость.

Водород восстанавливает металлы из их оксидов, в результате реакции нами были получены - медь ( это металл красного цвета) и вода;

и интереснейшее вещество. Он – самый распространенный элемент во Вселенной. Энергия, излучаемая Солнцем и другими звёздами, выделяется в результате ядерных реакций с участием его ядер.
В земной коре он встречается почти исключительно в виде соединений: входит в состав нефти, природного газа, каменного угля, некоторых минералов.
Самое известное соединение водорода – это его оксид, вода.
В ходе работы я узнал, что у нас есть возможность изменить экологическую обстановку на Земле, уменьшить выброс вредных веществ в атмосферу. Водород не без оснований называют чудесным топливом будущего. т.к, при его использовании не образуются парниковые газы и не нарушается круговорот воды в природе.