- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.
- 2. П о в т о р я е м
- 3. ПовторяемОбозначьте 1в - 7 атомов хлора; 2в
- 4. Повторяем4. Вычислить массовую долю каждого элемента:1в – 5H2SO42в – 8HNO33в – 7BaSO4
- 5. В периодической таблице приведены не целые, а
- 6. Слайд 6
- 7. ИЗОТОПЫ – это разновидности атомов одного
- 8. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, КОТОРЫЕ СОСТОЯТ ТОЛЬКО ИЗ РАДИОАКТИВНЫХ ИЗОТОПОВ, НАЗЫВАЮТСЯ РАДИОАКТИВНЫМИ(порядковые номера более 83)
- 9. Почему относительная атомная масса выражается не целым
- 10. Например,Хлор в природе встречается в виде изотопов
- 11. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ– это вид атомов с одинаковым
- 12. Изотопы водородаХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОДПРОТИЙДЕЙТЕРИЙТРИТИЙРАДИОАКТИВНЫЕУвеличение массы атома в 2-3 раза сказывается на свойствах элемента.
- 13. Свойства обычной (протиевой) воды и тяжелой (дейтериевой).
- 14. Объясните, почему в периодической таблице в некоторых случаях
- 15. Это зависит от того, каких изотопов (легких
- 16. физкультминуткаАтом наш не так уж прост.Чуть на
- 17. Строение электронных оболочек атомов
- 18. ЧТО ТАКОЕЭЛЕКТРОН?
- 19. • é – это частица! m0=0,9109534*10 -27 гZ=1,6021892*10 -19 Кл
- 20. é – волна!обладает большой СКОРОСТЬЮ и
- 21. Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно.
- 22. Все электроны атома образуют егоЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ
- 23. Ядро – "Солнце".Электроны – "планеты".Планетарная модель атома
- 24. ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НАУРОВНИ СЛОИИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА
- 25. Слайд 25
- 26. Слайд 26
- 27. УРОВНИ состоят из ПОДУРОВНЕЙ, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа
- 28. Виды электронных облаков:
- 29. Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. Например,
- 30. 1 уровень – s- подуровень,2 уровень –
- 31. s-подуровень 1 АО р-подуровень
- 32. Слайд 32
- 33. Домашнее задание§ 7,8упр. в конце параграфа 8Написать электронные формулы первых 20 элементов и выучить.
П о в т о р я е м
Слайд 3Повторяем
Обозначьте
1в - 7 атомов хлора;
2в - 3 молекулы хлора;
3в - 1 молекула хлора.
Определите число протонов , нейтронов и электронов в атомах:
1в - Алюминия и кислорода
2в - Фтора и калия
3в - Кальция и азота.
Какие частицы атома имеют
а)массу б)заряд?
Определите число протонов , нейтронов и электронов в атомах:
1в - Алюминия и кислорода
2в - Фтора и калия
3в - Кальция и азота.
Какие частицы атома имеют
а)массу б)заряд?
Слайд 5В периодической таблице приведены не целые, а дробные значения относительных атомных
масс.
Чем это можно объяснить?
Оказывается, в природе существуют атомы одного и того же химического элементы с разной атомной массой
Слайд 7ИЗОТОПЫ
– это разновидности атомов одного химического элемента, которые отличаются
числом нейтронов в ядре, то есть массой ядра
Изотопы (от «изо» - равный и «топос» – место), т.е. занимающий одно место в таблице Менделеева.
Слайд 8ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, КОТОРЫЕ СОСТОЯТ ТОЛЬКО ИЗ РАДИОАКТИВНЫХ ИЗОТОПОВ, НАЗЫВАЮТСЯ РАДИОАКТИВНЫМИ
(порядковые номера
более 83)
Слайд 9Почему относительная атомная масса выражается не целым числом?
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА
ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА РАССЧИТЫВАЕТСЯ С УЧЕТОМ РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЕГО ИЗОТОПОВ В ПРИРОДЕ
Слайд 10Например,
Хлор в природе встречается в виде изотопов 35Cl (75%) и 37Cl
(25%)
Вычислите относительную атомную массу хлора:
Ar = 35∙0,75 + 37∙0,25 = 35,5
Вычислите относительную атомную массу хлора:
Ar = 35∙0,75 + 37∙0,25 = 35,5
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ представляет собой
совокупность его изотопов
Слайд 11ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
– это вид атомов
с одинаковым зарядом ядра.
Химические свойства изотопов
одного и того же элемента одинаковые.
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
– это определенный вид атомов.
Слайд 12Изотопы водорода
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОД
ПРОТИЙ
ДЕЙТЕРИЙ
ТРИТИЙ
РАДИОАКТИВНЫЕ
Увеличение массы атома в 2-3 раза сказывается на
свойствах элемента.
Слайд 14Объясните,
почему в периодической таблице в некоторых случаях элементы с большей относительной
атомной массой стоят впереди элементов с меньшей атомной массой.
Например: аргон и калий, теллур и йод, кобальт и никель, уран и нептуний, менделевий и нобелий.
Например: аргон и калий, теллур и йод, кобальт и никель, уран и нептуний, менделевий и нобелий.
Слайд 15Это зависит от того, каких изотопов (легких или тяжелых) у данного
элемента встречается больше в природе.
У калия – больше легких изотопов, а у аргона – тяжелых.
У калия – больше легких изотопов, а у аргона – тяжелых.
Слайд 16физкультминутка
Атом наш не так уж прост.
Чуть на шарик он похож.
Что в
ядре? Протон, нейтрон,
Вокруг кружится электрон.
На него ты посмотри,
Поводи глазами, отдохни.
Вокруг кружится электрон.
На него ты посмотри,
Поводи глазами, отдохни.
Слайд 20 é – волна!
обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ
За долю секунды электрон
способен «обежать» целую область пространства, называемую
ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО
или АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ
Слайд 24ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА
ДЕЛИТСЯ НА
УРОВНИ
СЛОИ
ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ,
РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ
ЯДРА
Слайд 29Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. Например,
Слайд 301 уровень – s- подуровень,
2 уровень – s- и p- подуровни,
3
уровень – s-, p- и d- подуровни,
4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни,
4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни,
5 уровень
6 уровень
7 уровень
s-, p-, d-, f- … подуровни.
Слайд 31s-подуровень 1 АО
р-подуровень 3 АО
d-подуровень
5 АО
f-подуровень 7 АО
ИТАК, имеем
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
6s6p6d6f…7s7p7d7f…
f-подуровень 7 АО
ИТАК, имеем
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
6s6p6d6f…7s7p7d7f…
Слайд 33Домашнее задание
§ 7,8
упр. в конце параграфа 8
Написать электронные формулы первых 20
элементов и выучить.
