Презентация, доклад по химии на тему Хлор

природе;
4.Физические свойства;
5.Способы получения хлора;
6. Химические свойства;
7. Применение.

черный минерал пиролюзит с концентрированной соляной кислотой: 





4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

 

виде соединений-хлоридов. Наиболее распространен NaCI-содержится в воде морей, океанов, многих озер
в составе минералов: сильвинита 
KCl · NaCl,  
карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O, 
Входит в состав хлорофилла

Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов

 В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.

оболочку органов дыхания и разрушает легкие.

В 2,5 раз тяжелее воздуха, работать с хлором нужно только в вытяжном шкафу. При повышенном давлении хлор легко сжижается.

= 2NaOH + H2 + Cl2
Б ) электролиз расплава хлорида натрия
2NaCl = 2Na + Cl2

окислителями: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 и др.:
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.

нагревании)
2Fe+3Cl2=2FeCl3 (при нагревании)
При незначительном нагревании хлор окисляет даже золото:
2Аu+3Cl2=2AuCl3

с O2 , C ,N2 ,благородными газами.

хлорноватистой кислоты)

Хлорную воду хранят в темноте на холоде, в хорошо закрытой склянке, т.к. хлорноватистая кислота не устойчива и разлагается:
HClO= HCl+ O (на свету)
O+O=O2

используемой для дезинфекции, беления тканей, бумаги;
4.хлорирование воды;
5.Получение хладагентов ( рабочее вещество холодильной машины, которое при кипении отнимает теплоту от охлаждаемого объекта и затем после сжатия передаёт её охлаждающей среде за счёт конденсации (воде, воздуху и т. п.).

средств защиты от растений и.т.д.